三酸两碱为什么要被称为三酸两碱?

（1）A、A₁、A₂是工业上三大常见的强酸，所以A、A₁、A₂是盐酸、硫酸、硝酸，B₂是食盐的主要成分，且B、B₁、B₂、C₁中含有相同的金属阳离子，所以B₂是氯化钠，B、B₁、B₂、C₁中含有钠离子，B、B₁、B₂是正盐，B会转化成B₁、氯化钠，B₁会转化成氯化钠，+B→CO₂↑，所以B是碳酸钠，B₁是硫酸钠，C₁是氢氧化钠，A、C、碳酸钠会相互反应，+C→难溶于水的白色沉淀
+A2
沉淀完全溶解，并产生二氧化碳，A+C→难溶于水的白色沉淀
+A2
沉淀不溶解，所以A是硫酸，A₁是盐酸，A₂是硝酸，硫酸和C会生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以C是氢氧化钡，氢氧化钡和氢氧化钠会转化成C₂，所以C₂是不溶性碱，经过验证，各种物质都满足转化关系，故答案为：NaCl，NaOH；
（2）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故答案为：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故答案为：Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH；
硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，故答案为：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．
（3）氢氧化钡和氢氧化钠会转化成C₂，所以C₂是不溶性碱，故答案为：Cu（OH）₂，Mg（OH）₂．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．

（1）浓硝酸有强烈的挥发性，浓硝酸因溶解由分解产生的NO₂而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，浓盐酸会发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴，在瓶口形成白雾，
故答案为：浓硝酸； C瓶的瓶口冒白雾
（2）Ⅰ．根据质量守恒定律可知，碳酸氢钠在受热后分解成碳酸钠、水和二氧化碳，故答案为：Na₂CO₃，
Ⅱ．①反应是两种化合物反应生成了两种化合物的反应，满足复分解反应的条件，故答案为：复分解反应
蒸发是使固体从液体之后析出的一种操作方法，A瓶内物质的溶液经过操作N分离出了固体，故答案为：蒸发
Ⅲ．氢氧化钠在水中溶解时会放出大量的热，故答案为：分别从两瓶内取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为Na₂CO₃
（3）设应取浓硫酸X克，
X×98%=196×10%
X=20克
（196-20）÷1=176
故答案为：20； 176
浓硫酸溶于水会放出大量的热，故答案为：要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算；酸的物理性质及用途；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 在做此类题时，首先要知道需要鉴别的物质的有哪些特性，然后根据这些性质设计实验进行验证．

（1）硝酸、硫酸和盐酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，
故答案为：纯碱；
（2）硝酸、硫酸和盐酸与烧碱反应本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O；
过量的硝酸、硫酸和盐酸与碳酸钠反应本质是氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳与水，反应离子方程式为：2H⁺+CO₃^2-=CO₂+H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂+H₂O；
（3）浓硝酸具有强氧化性，可以溶解Ag、Cu，但Al、Fe在浓硝酸中发生钝化现象，不能溶解Al、Fe，
故答案为：AB；
（4）0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，根据吸收二氧化碳的量，溶液中溶质可能为：NaOH、Na₂CO₃或 Na₂CO₃或Na₂CO₃、NaHCO₃或NaHCO₃，故溶液低温蒸干得到固体的组成为：NaOH、Na₂CO₃或 Na₂CO₃或Na₂CO₃、NaHCO₃或NaHCO₃，
NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃都与盐酸反应生成NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.2mol，gu 氯化钠的质量=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故答案为：NaOH、Na₂CO₃；Na₂CO₃、NaHCO₃；11.7．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

考点点评： 本题考查物质分类、硝酸性质、氢氧化钠的性质与计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

（1）因浓硝酸易见光分解，应该保存在棕色瓶内；浓盐酸易挥发，看到C瓶的瓶口冒白雾，D瓶的瓶口无现象，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
故答案为：浓硝酸；C瓶口产生白雾；
（2）根据框图中的反应和利用元素守恒的方法：氯化钠与水通电生成氢氧化钠与氢气、氯气；则A为NaOH的溶液，将溶液蒸发可得到固体物质NaOH，则A中的物质为氢氧化钠NaOH；小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质氯化钠，检验氯离子时要排除氢氧根离子的干扰，检验的方法是：取适量样品溶于水滴加酚酞，再加硝酸至红色消失，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有氯化钠；
故答案为：NaOH；取适量样品溶于水滴加酚酞，再加硝酸至红色消失，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有氯化钠；
（3）氢氧化钠易于与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠和水，反应的方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；因为碳酸钠能够和盐酸反应产生二氧化碳，而氢氧化钠与盐酸反应不能产生气泡，因此可以排除假设①；因为碳酸钠溶液也显碱性，也能够使酚酞试液变成红色，因此次观点是错误的；碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此沉淀是碳酸钙；由于碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀的同时，又产生氢氧化钠，因此无法证明氢氧化钠的存在，若把石灰水换成氯化钙溶液，就能够证明氢氧化钠的存在；
故答案为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；①；错误，因为碳酸钠溶液也显碱性；CaCO₃；将石灰水换成氯化钙溶液；
（4）可燃物燃烧需要与氧气充分接触，温度达到可燃物的着火点；C装置可以检验水蒸气是否被除尽，保证与过氧化钠反应的是二氧化碳而不是水蒸气；通过饱和的石灰水温度升高，溶解度减小，从而有固体析出，证明反应放出热量；
故答案为：与氧气充分接触；温度达到棉花的着火点；检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净；证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量；
（5）分析框图可知反应前后的质量差为产生二氧化碳的质量，因此二氧化碳的质量为10g+241.3g-248g=3.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 3.3g
[106/x]=[44/3.3g] x=7.95g
碳酸钠的质量分数为：[7.95g/10g]×100%=79.5%
答：B瓶中纯碳酸钠的质量分数为79.5%
因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小．
故答案为：因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸的物理性质及用途；物质的相互转化和制备；根据化学反应方程式的计算；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本题考查知识点多，熟练掌握常见的三酸和两碱的性质及燃烧的条件是解题的关键．

（1）因浓硝酸易见光分解，浓盐酸易挥发．
故答案为：浓硝酸；看到C瓶的瓶口冒白雾，D瓶的瓶口无现象（写冒白烟错误）；浓盐酸．
（2）用98%的浓硫酸来配制196g、10%的稀硫酸，设浓硫酸的质量为X克，则X×98%=196×10%，解得X═20，稀释时应将密度大的倒入到密度小的液体中易混合均匀，并用玻璃棒搅拌及时散热．
故答案为：20；将水倒入浓硫酸中；没有用玻璃棒搅拌（写没有用玻璃棒、没有用玻璃棒引流错误）．
（3）根据反应②知B为碳酸钠，C中是盐酸，则M为氢气，根据氯化钠和水通电发生的反应，则A为NaOH的溶液，将溶液蒸发可得到固体物质NaOH，则A中的物质为NaOH，反应①是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，则属于复分解反应，A瓶内的物质→B瓶内的物质，可与二氧化碳或碳酸氢钠反应得到，
故答案为：[1]NaOH；H₂
[2]复分解反应；蒸发
[3]2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（或NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O）

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作；有关溶质质量分数的简单计算；酸的物理性质及用途；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查知识点多，利用的方法是常用的方法，通过本题应掌握物质的区分和转化，能根据稀释过程来计算等．

（1）碱为电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱的主要成分是Na₂CO₃，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，属于盐，
故答案为：Na₂CO₃；
（2）向盐酸中加入浓H₂SO₄时，会有白雾生成．是因为浓硫酸溶解过程中放热使溶液温度升高，氯化氢挥发在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴；
A、浓H₂SO₄具有脱水性不是产生现象的原因，故A选；
B、浓硫酸具有吸水性，溶解过程中放热，气体溶质的溶解度随温度升高而降低，氯化氢挥发，故B不选；
C、产生雾是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢形成，故C不选；
D、浓硫酸溶于水可放出大量的热，氯化氢挥发在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴，故D不选；
故选：A；
（3）二氧化硫利用浓硫酸和亚硫酸钠反应生成，氯化氢利用固体氯化钠和浓硫酸加热反应生成，氟化氢是利用氟化钙和浓硫酸反应制得，乙烯是利用乙醇和浓硫酸加热反应制备；
故答案为：SO₂、C₂H₄ （或HCl、HF）；
（4）①金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是银，金不反应，铁和铝常温下发生钝化现象反应不再继续，故选：B；
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H₂O₂溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜，离子方程式为：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
故答案为：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（5）含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，发生2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+CO₂=NaHCO₃，若二者的物质的量比大于2：1，二氧化碳不足，则小心蒸干得到固体为Na₂CO₃和NaOH，等于2：1时溶质为Na₂CO₃，1：1时溶质为NaHCO₃，介于2：2与2：1之间时溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，若是碳酸钠则依据钠元素守恒计算可知质量=0.1mol×[1/2]×106g/mol=5.3g，若为碳酸氢钠质量=0.1g×84g/mol=8.4g，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克，说明固体为碳酸钠和碳酸氢钠混合物，将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol/L的盐酸120mL，若溶解的是碳酸钠，需要氯化氢0.1mol，若溶解的是碳酸氢钠，需要氯化氢物质的量为0.1．mol，说明盐酸过量，充分反应后再将溶液蒸干，得到溶质固体NaCl，依据钠原子守恒计算得到固体质量=0.1mol×58.5g/mol=5.85g；
故答案为：Na₂CO₃、NaHCO₃，5.85．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查了化学反应现象分析和物质性质的应用，注意二氧化碳和氢氧化钠溶液反应产物的判断计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

盐酸、硫酸、硝酸是化学实验室的三大强酸，它们是化工生产的原料，被合称为“三酸”；在碱类物质中，烧碱氢氧化钠作为工业原料在化工生产中大量使用的一种碱；而碳酸钠因其溶液呈碱性又在生产生活中广泛使用，所以人们俗称其为纯碱，但它属于盐类．纯碱与烧碱合称为“二碱”．
故选：C．

点评：
本题考点： 常见碱的特性和用途；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；碳酸钠俗称纯碱、苏打．二者被称为工业上的“两碱”，注意纯碱不是碱而属于盐类．