(1)简易灭火器中产生二氧化碳的原理是用浓盐酸和碳酸钠溶液反应，写出反应的化学方程式：

利用该装置灭火的原理是：小苏打和米醋反应生成CO₂气体，使瓶内气体增多，使瓶内压强增大，大于外界大气压，在压强差作用下，瓶内泡沫喷出附着在燃烧物表面，使燃烧物隔绝氧气且降温，达到灭火的目的．
故答案为：反应生成CO₂气体，使瓶内气体增多；在压强差作用下；隔绝空气（或氧气）；降温（至着火点以下）．

点评：
本题考点： 几种常用的灭火器；盐的化学性质；灭火的原理和方法．

考点点评： 本题考查学生对灭火的原理和二氧化碳泡沫灭火器的原理的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．

（1）根据灭火的原理可知，泡沫灭火器的灭火原理主要是利用碳酸钠与浓盐酸生成二氧化碳的密度大于空气，覆盖在可燃物表面，隔绝空气，进而达到灭火的目的．
（2）泡沫灭火器可用于扑救上般固体物质火灾外，还能扑救油类等可燃性液体的火灾．
故答案为：（1）生成二氧化碳的密度大于空气，覆盖在可燃物表面，隔绝空气；（2）用于扑救上般固体物质火灾外，还能扑救油类等可燃性液体的火灾．

点评：
本题考点： 几种常用的灭火器．

考点点评： 本题难度不大，了解泡沫灭火器的灭火原理、适用范围等即可正确解答本题．

[推理假设]反应物是碳酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、水和二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号，所以反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
[实验探究]
（1）①判定废液中是否含盐酸所取用的酸碱指示剂不能用酚酞试剂，因酸不能使无色的酚酞变色，故取用石蕊试液，酸能使石蕊试液变红色；
②镁和盐酸反应出现的现象是产生大量气泡，如没气泡产生则证明废液中一定没有盐酸；
（2）测定溶液的酸碱性的最简单方法用pH试纸（也可使用pH计）；
（3）根据化学上除杂质原则分析实验方案设计，即除去原杂质不能添加新的杂质，因而处理废液，回收利用废液中得到纯净的NaCl时，如加适量Ca（NO₃）₂溶液，虽然除去了碳酸钠，但却引进新杂质NaNO₃；如加入过量的稀盐酸蒸发结晶后可得到纯净的氯化钠．
（4）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，既除去了氯化钡，还没有引入新的杂质．
故答案为：
[推理假设]Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
[实验探究]（1）①石蕊；②无气泡产生（或无现象或无变化）；
（2）pH试纸（或pH计）
（3）
方案 加入试剂 分离方法 方案评价
引进新杂质（或有NaNO₃，生成或引进NO₃^-）
盐酸（或稀HCl或HCl） 蒸发结晶 （4）拓展运用：溶质是Na₂CO₃．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题考查探究酸的性质及书写有关化学方程式，题型设计科学合理，能很好的培养学生对酸的知识系统化，不再机械记忆，囫囵吞枣的记忆酸碱盐的知识点．

由酸和盐发生的化学反应：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O可知：碳酸钠属于碱，盐酸属于酸，酸和盐的反应属于复分解反应．
故选：A．

点评：
本题考点： 反应类型的判定．

考点点评： 本题主要考查化学反应的基本类型的判断，难度不大．但是注重基础知识的考查．

猜想与实验：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
实验一：验证是否含有盐酸，盐酸的化学性质有：与指示剂反应、与金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应，因此X是金属氧化物，可以使氧化铜或氧化铁等；取少量废液于试管中，向其中加入少量锌粒，观察到无变化，说明没有盐酸．故答案为：（1）氧化铜（或氧化铁或CuO或Fe₂O₃，合理即可）（2）没有气泡产生（或无变化或无明显现象，合理即可）
实验二：取少量废液于试管中，滴加少量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此现象是：产生白色沉淀，证明废液中含有碳酸钠；故答案为：产生白色沉淀
实验三：得到纯净的氯化钠，向废液中加入过量的盐酸，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，再经过蒸发结晶即可．故答案为：稀盐酸（或盐酸或HCl）

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题属于实验探究题，既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、查阅资料，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论．还考查了学生的实验评价能力．有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法，本考点主要出现在实验题中．