甲池有水112立方米,乙池有水120立方米,每小时从甲池流出9立方米水到乙池问几小时后乙池的水是甲池的3倍

设乙池原有x吨水，甲池原有（40-x）吨水，
根据题意得：40-x+4=x-8
解得：x=26，
答：乙池原有水26吨．

点评：
本题考点： 一元一次方程的应用．

考点点评： 题目中含有多个相等关系时，可以设出未知数以后根据其中的一个列方程，根据其它的相等关系表示出另外的量．

（1）设y_甲=k₁x+b₁，y_乙=k₂x+b₂，由已知可得：

b1＝4
6k1+b1＝0，

b2＝2
6k2+b2＝4
解得：k1＝−
2
3，b1＝4；k2＝
1
3，b2＝2
∴所求函数关系式分别是：
y甲=-[2/3]x+4（0≤x≤6）
y乙=[1/3]x+2（0≤x≤6）；

（2）由-[2/3]x+4=[1/3]x+2得：x=2．
∴当水流动2小时时，两个水池水得深度相同．

点评：
本题考点： 一次函数的应用．

考点点评： 本题主要考查用待定系数法求一次函数关系式，并会用一次函数研究实际问题，具备在直角坐标系中的读图能力．注意自变量的取值范围不能遗漏．

（1）燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，电解池中，和电源的正极相连的是阳极，该极上发生氧化反应，所以N是阳极，该极上电极反应为：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，故答案为：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺；
（2）乙池中M电极析出金属铜6.4g，根据电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，析出金属铜6.4g即0.1mol，转移电子的物质的量是0.2mol，在燃料电池的正极上发生电极反应：
O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，当转移电子的物质的量是0.2mol时，消耗氧气的物质的量是0.05mol，体积是0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12；
（3）乙池中发生的反应分别是：阳极上：4OH^-=O₂↑+2H₂O+4e^-，阳极上Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑，100mL3.00mol•L^-1的CuSO₄溶液中铜离子物质的量是：0.3mol，铜离子得电子的是0.6mol，若两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），设均为nmol，则2n+0.6=4n，解得n=0.3，即装置在转移电子的物质的量是1.2mol，甲醇燃料电池的负极上发生反应：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，当转移电子是1.2mol，消耗甲醇的物质的量是0.2mol，质量是0.2mol×32g/mol=6.4g，
故答案为：6.4；
（4）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的热值分别为143kJ•g^-1、10kJ•g^-1和23kJ•g^-1，即：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂0（l）；△H=-572kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-560.0kJ•mol^-1
③2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4 H₂O（l）△H=-1472kJ•mol^-1
根据盖斯定律，则CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）是反应③×[1/2]-②×[1/2]得到，所以反应的△H=-456 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-456 kJ•mol^-1
（5）在甲醇燃料电池的负极上是甲醇失电子的氧化反应，在碱性电解质下，电极反应为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，总反应是甲醇燃烧的方程式，即2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，故答案为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O；
（6）由化学平衡的三段模式法计算可知，
CO₂ （g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）
起始1300
变化a3 aaa
平衡 1-a3-3aaa
根据相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比，
则容器内的压强与起始压强之比为[1−a+3−3a+a+a/1+3]=[2−a/2]，若350℃时，保持温度不变，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒压器中，由于反应中气体的物质的量
是减小的，所以恒压相当于在恒容的基础上加大压强，平衡会正向移动，CO₂转化率会增大，即a＜b．
故答案为：[2−a/2]；＜．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；电解原理．

考点点评： 本题综合考查学生热化学方程式的书写、电解池和燃料电池的工作原理、化学平衡的影响因素和计算等知识，属于综合知识的考查，难度中等．

v．甲池能自发的发生氧化还原反应，符合原电池的条件，属于原电池，乙池为电解池，则甲池是将化学能转化为电能的装置，乙池是将电能转化为化学能的装置，故v错误；
w．串联电路中转移电子相等，析出w.wg铜转移电子的物质的量=氧气得电子的物质的量，所以消耗空气体积=

w.wg
6个g/mol×w
个÷w0%×ww.个L/mol=w.lL，故w正确；
C．乙池中，阳极上不仅溶解铜还溶解锌、铁、银等金属，阴极上只有铜析出，所以阳极上溶解的铜0于阴极上析出的铜，则溶液中硫酸铜溶液浓度减0，故C错误；
D．甲池中，通入甲醇的电极是负极，碱性条件q，电极反应式中不能产生氢离子，电极反应式为：CH_wOH-6e^-+lOH^-═CO_w^w-+6H_wO，故D错误；
故选w．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应式是解本题关键，易错选项是D，只有酸碱性条件下，燃料电池中电极反应式不同，所以书写燃料电池的电极反应式要结合电解质溶液的酸碱性，为易错点．

（1）燃料电池是化学能转变为电能的装置，属于原电池，燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，原电池放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，即向投放甲醇的电极移动，故答案为：原电池；CH₃OH；
（2）该燃料电池中，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
（3）乙池有外接电源属于电解池，连接原电池正极的A是阳极，连接原电池负极的B是阴极，电解硝酸银溶液时，A电极上氢氧根离子放电导致电极附近氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，加热紫色石蕊试液呈红色，电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，
故答案为：A，4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（4）电解硝酸银溶液时，银离子得电子生成银、水失电子生成氧气和氢离子，离子方程式为4Ag⁺+2H₂O=4Ag+O₂↑+4H⁺，
故答案为：4Ag⁺+2H₂O=4Ag+O₂↑+4H⁺；
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，设氢离子浓度为xmol/L，
4Ag⁺+2H₂O=4Ag+O₂↑+4H⁺；
432g 4mol
5.40g 0.5xmol
x=0.1，则溶液的pH=1，
阴极上析出金属，则在金属活动性顺序表中金属元素处于H元素后，根据串联电池中转移电子数相等知，丙中析出金属元素需要的电子等于或小于乙池中转移电子数，据此确定含有的金属元素，析出5.40g时转移电子是0.05mol，
A、硫酸镁中镁元素处于H元素前，所以阴极上不析出金属单质，故错误；
B、电解硫酸铜溶液时，阴极上析出1.60g铜需要转移电子0.05mol，故正确；
C、氯化钠中钠元素处于氢元素前，所以阴极上不析出金属单质，故错误；
D、电解硝酸银溶液时，阴极上析出1.60g银需要转移电子0.0148mol＜0.05mol，故正确；
故选BD；
故答案为：1；BD．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，注意（5）题中，丙中析出金属元素需要的电子等于或小于乙池中转移电子数，为易错点．

设乙池原有x吨水，甲池原有（40-x）吨水，
根据题意得：40-x+4=x-8
解得：x=26，
答：乙池原有水26吨．

点评：
本题考点： 一元一次方程的应用．

考点点评： 题目中含有多个相等关系时，可以设出未知数以后根据其中的一个列方程，根据其它的相等关系表示出另外的量．

A、甲池是燃料电池，乙池和丙池有外接电源属于电解池，所以甲池是把化学能转变为电能的装置，乙池和丙池是把电能转变为化学能的装置，故A错误．
B、燃料电池中，投放燃料的电极是负极，负极上燃料失去电子放电氧化反应，电极反应式为CH₃OH-6e^-+8HO^-=CO₃^2-+6H₂O，故B错误．
C、甲池中投放甲醇的电极是负极，投放氧气的电极是正极，所以乙池中石墨是阳极，银极是阴极，电解时，石墨极上析出氧气，银极上析出铜，所以要想使CuSO₄溶液恢复到原浓度应加入氧化物而不是氢氧化铜，故C错误．
D、甲池中消耗560mL（标准状况下）O₂，转移电子0.1mol，根据转移电子守恒知，丙池中生成0.05mol氢气，同时生成0.1mol氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，所以氢氧化镁沉淀的物质的量是0.05mol，氢氧化镁沉淀的质量=0.05mol×58g/mol=2.9g，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，易错选项是B，会燃料电池电极反应式的书写，注意书写电极反应式时要结合电解质溶液的酸碱性，电解质溶液不同电极反应式不同．

（1）根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池．
故答案为：原电池（化学能转变为电能）；电解池（电能转变为化学能）
（2）根据2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O知，CH₃OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O₂ 发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极．
故答案为：负极；阳极
（3）根据2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O知，CH₃OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O₂ 得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极该电极上发生氧化反应；铁电极是阴极，该电极上银离子得电子发生还原反应．
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-4Ag⁺+4e^-=4Ag
（4）乙池中离子放电顺序为：阳离子 Ag⁺＞H⁺，阴离子OH^-＞NO₃ ^-，
故答案为：4AgNO₃+2H₂O

通电
.
4Ag+O₂↑+4HNO₃
（5）根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：
O₂--------4Ag
22.4L（ 4×108 ）g
280mL 5.40g
故答案为 280

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式．

考点点评： 原电池、电解池的判断方法：
1、若无外加电源，可能是原电池，然后再根据原电池的形成条件判定．
2、若有外接电源，两电极插入电解质溶液中，可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同时，则为电镀池．
3、若无明显外接电源的串联电路，则利用题中信息找出能自发进行氧化还原反应的装置为原电池．