酸碱盐溶解性表口诀简便易懂,（初中）顺便简要分析一下.

复分解反应的条件：
1、反应物可溶（除与酸反应外）
2、生成物中有气体、沉淀或水生成.
显然,溶解性表是复分解反应能否进行的重要判断依据.但还有气体和水两种情况.

复分解反应的条件：
1、反应物可溶（除与酸反应外）
2、生成物中有气体、沉淀或水生成.
可以溶解只是其中一个条件,所以是错的
因为溶的不一定进行不了反应,

氢氧化钡可溶
NACL BaSO4
BaCl2+CuSO4=====BaSO4{沉淀}+CuCl2

简易口诀：注意理解正面意思和反面意思.
钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难.（K---;Na--;NH4--; ---NO3)
氯化银、硫酸钡,顽固沉淀记心间.(既不溶解于水也不溶解与酸）
碳酸盐可溶只有钾钠铵.（---CO3)
碱类可溶钾钙钠钡铵.(---OH)
酸全溶解.(H--)
其实初中只考常见沉淀：五白一篮一红褐色
五白：两顽固沉淀：BaSO4 AgCl .(既不溶解于水也不溶解与酸）
CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2
一篮: Cu(OH)2
一红褐: Fe(OH)3
现在初中化学书上出现的沉淀最重要的就是碳酸钙了.

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳酸盐溶铵钾钠.
多数酸溶碱少溶、碱溶钾钠铵钡钙

主要用于了解哪些是沉淀,哪些易溶,以后的中和反应要用来判断反应能否进行,以后描述实验现象也会用到

顺口溜我忘了.但大致意思还记得.上面说除了氢氧化钾、氢氧化钠易溶于水,氢氧化钡可溶,和氢氧化钙微溶外,其他的碱都难溶于水.
除了硅酸不溶于水,其余的无机酸都可溶可溶（易溶）.
除了氯化亚汞和氯化银难溶,氯化铅微溶,其余都可溶（易溶）.
除了硫酸钡、硫酸铅难溶,硫酸亚汞、硫酸银微溶外,其余都可溶（易溶）.
其他正盐除了钾钠盐以外,其余大多难溶.

酸几乎都是可溶的,常考的不溶解性酸就是硅酸H2SiO4（或H4SiO5）.碱就几乎都不溶,除4大强碱“钾钠钡钙”,也就是 氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡BaOH、氢氧化钙CaOH（微溶）,其余像氢氧化镁Mg（OH）2、氢氧化（亚）铁、氢氧化铝Al（OH）3…都是不溶性碱.
你说的就是酸碱盐之间发生复分解反应的条件了.发生复分解反应的条件总结来说就是“水电（淀）气”,即生成物中至少要有水H2O、沉淀（不溶物）↓和气体↑三者中的任意一种；⒈其中酸碱中和反应时特殊的复分解反应,任意两种酸和碱,不论是否两两都溶,它们都可以发生酸碱中和反应,因为酸电离出来的阳离子是H﹢,而碱电离出来的阴离子是OH﹣,学了离子反应方程式就知道H﹢＋OH﹣══H2O,也就是三个条件中的至少一种 水H2O,所以无论酸碱可不可溶都可以发生中和反应.⒉酸与盐反应也要至少满足这三个条件的任意一个,现在各举2例子（因为酸与盐反应不能生成水）：①电（淀）HCl＋AgNO3══HNO3＋AgCl ↓.②气 2HCl＋CaCO3══CaCl2＋CO2 ↑.⒊碱与盐反应也遵循这的规则,现在各举2例子（碱与盐不能生成气体）：①水 Ca（OH）2＋NaHCO3══CaCO3 ↓＋NaOH＋H2O.②电（淀）2NaOH＋CuCl2══2NaCl＋Cu（OH）2 ↓.⒋盐与盐固然也如此,不过盐与盐只能生成沉淀：KI＋AgNO3══KNO3＋AgI（碘化银-黄色沉淀） ↓
掌握这些就可以了.至于酸与金属或金属氧化物、碱与非金属氧化物反应只要把化合物拆成离子形式,两两交叉组合,观察是否满足上述三个条件或之一、之二即可判断可否发生反应,就不要去管溶不溶的问题了.

在写化学式时不当沉淀来写，但在做物质鉴别时要当做是沉淀，除杂是要当做是溶解

解题思路：（1）利用部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性，查出指定Ba（OH）₂的溶解性即可．
（2）表中酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的盐有碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、碳酸铜；
（3）根据复分解反应发生的条件进行分析，两种物质互换成分后必须有水、气体或沉淀生成，反应才能发生；
（4）根据复分解反应发生的条件，利用溶解性表，确定参加反应的反应物，写出反应的化学方程式即可．

（1）查找Ba（OH）₂的溶解性，钡离子与氢氧根离子相交的格内写着“溶”，即Ba（OH）₂不溶于水．故填：溶；
（2）酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的盐有碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、碳酸铜，故填：HCl；CaCO₃；
（3）氯化钠溶液和硝酸钙溶液互换成分后没有水、气体或沉淀生成，所以反应不会发生，故填：否；因为互换成分无沉淀、气体或水产生，不满足复分解反应的条件；
（4）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评：
本题考点： 酸碱盐的溶解性；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了常见酸碱盐的溶解性以及物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，书写反应的化学方程式要注意配平．

复分解反应的条件：
1、反应物可溶（除与酸反应外）
2、生成物中有气体、沉淀或水生成.
显然,溶解性表是复分解反应能否进行的重要判断依据.

是

看初中的复分解反应能否进行.如果生成的酸碱盐不溶于水.则说明反应可以进行

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶.我们老师教的是这个,挺好记的!其实这个不难记,你看看课后的溶解性表,理解下来可好背啦!加油哈!

钾钠铵盐均易溶,硝酸盐遇水影无踪.硫酸盐不溶铅和钡,氯盐不溶银和水.前面四种盐,都是易溶于水的.硫酸铅和硫酸钡不溶于水,最后这个是氯化银不溶于水!
金属氧化物和水生成碱的要金属活动性强的.像氧化钙（生石灰熟化）,氧化钠.

溶解性口诀一
钾钠铵盐溶水快 ,①
硫酸盐除去钡铅钙.②
氯化物不溶氯化银,
硝酸盐溶液都透明.③
口诀中未有皆下沉.④
注：
①钾钠铵盐都溶于水；
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；
③硝酸盐都溶于水；
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
溶解性口诀二
钾、钠、铵盐、硝酸盐；
氯化物除银、亚汞；
硫酸盐除钡和铅；
碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵.
说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况.
溶解性口诀三
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀四
钾、钠、硝酸溶,（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水.）
盐酸除银（亚）汞,（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.）
再说硫酸盐,不容有钡、铅,（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅.）
其余几类盐,（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵,（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类,钾、钠、铵和钡.（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物,可单独记住.
溶解性口诀五
钾钠铵盐硝酸盐
完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银
硫酸钡和硫酸铅
生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类
碳酸磷酸硝酸盐
可溶只有钾钠铵

①复分解反应的条件是有水,气体,或沉淀生成对吧,有沉淀生成就用这个判断.
再有就是溶液中离子能否共存的问题,如果横行对竖行是不容或微溶就有沉淀生成,不能共存.
②化学式是组成一种分子的原子团或离子,横着和竖着对起来就组成一种物质.（方格里写的是它容还是不容）
③硅酸不溶,钾盐,铵盐,和含有硝酸根的盐全都是可以溶的.不必逐一记忆.
氯化银和硫酸钡在酸和水中都不溶解,另外加一个,硫酸银也和他们一样在酸和水中都不溶解.
最后一句话可以结合 钾钠铵盐硝酸盐,全部溶解不困难 这句记忆,只需记住碳酸盐中只有碳酸钾,碳酸钠,碳酸铵可溶,其他都不溶就可以了.
O(∩_∩)O