将4.6g Na和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，下列说法正确的是（　　）

风吹过2022-10-04 11:39:541条回答

将4.6g Na和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，下列说法正确的是（　　）
A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：2
B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C．所得溶液中Na⁺和Al³⁺的物质的量之比为2：1
D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L

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萧雨001 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%: 解题思路：先根据钠与水反应方程式求出氢氧化钠的物质的量，再根据Al与氢氧化钠反应计算．
4.6 g钠的物质的量为[4.6g/23g/mol]=0.2mol，2.7gAl的物质的量为[2.7g/27g/mol]=0.1mol．
Na和水反应：2 Na+2H₂O═2 NaOH+H₂↑
0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol
生成n（NaOH）=0.2mol，
NaOH和Al反应：2 Al+2 NaOH+2H₂O═2 NaAlO₂+3 H₂↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol0.15mol
NaOH过量，Al完全反应，反应后的溶质物为0.1molNaAlO₂、0.1molNaOH，
A、因反应后溶液中含有0.1molNaAlO₂、0.1molNaOH，阳离子和阴离子都为1价离子，阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1，故A错误；
B、因反应共消耗水0.3mol，质量为5.4g，Al的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，故B正确；
C、因反应后溶液中含有0.1molNaAlO₂、0.1molNaOH，没有Al³⁺，故C错误；
D、因钠与水反应和铝与碱反应都放出气体，气体在标准状况下的体积为22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点：钠的化学性质；铝的化学性质．

考点点评：本题主要考查了铝与碱的反应，同时考查了学生计算的能力与分析问题的能力，注意铝与氢氧化钠溶液反应．; 1年前

将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法不正确的是 A．所 将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法不正确的是 A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1 B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍 C．所得溶液中AlO₂ ^－的物质的量浓度为0.2mol/L D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L 梦龙及时通1年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反映,将反应后的溶液稀释至500ml 将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反映,将反应后的溶液稀释至500ml 所得溶液中钠离子和氯离子的物质的量之比为2：1,这句话错在哪里? 铝离子 guvivian1年前3: 辉哥在线共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
第一个反应后,钠离子有0.2mol
第二个反应后,AlO2-有0.1mol
所以溶液里主要有0.2mol的Na+、0.1mol的AlO2-、0.1mol的OH-
溶液中不含有铝离子

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将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释、定容为500ml. 将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释、定容为500ml. 下列说法正确的是?A.参加反应的水的质量是加入的Al的质量的2倍. B.所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为2：1C.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比1：1 jesus19821年前3: scart 共回答了19个问题 | 采纳率100%

先是Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2,那么就生成了0.2mol的NaOH,
再是NaOH和Al反应：Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H2,那么就是NaOH过量了,所以Al反应完了,最后溶质物是0.1molNaAlO2,0.1molNaOH
参加反应的水的质量是18x0.3=5.4,是Al的2倍,所以A对
所得溶液中没有Al3+,所以B错
阳离子和阴离子都是1价的,所以比例是1：1..D对
选AD

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化学金属将2.7gAL与100ml 2mol/L的H2SO4溶液充分反应后,在慢慢滴入25ML 4MOL/L NAOH 化学金属 将2.7gAL与100ml 2mol/L的H2SO4溶液充分反应后,在慢慢滴入25ML 4MOL/L NAOH溶液,结果 A所得溶液pH为7 B得到澄清透明的溶液 C取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生 D另取少量所得溶液，加入几滴NaOH溶液，有白色沉淀 还有二个问题：具有相同通式的有机物不一定互为同系物这句话对不对，为什么？ 2.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态这句话对不对，为什么？ XIZIJKO991年前4: 钟子羽共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

第一题D
AL + H2SO4 0.05MOL AL2（SO4）3
剩0.05mol H2SO4 先与0.1mol NAOH 反应
再加NAOH 有白色 AL（OH）3沉淀

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将15.6g Na2O2 与2.7gAl粉混合、投入足量的水中,充分反应（设能产生气体全部放出） 将15.6g Na2O2 与2.7gAl粉混合、投入足量的水中,充分反应（设能产生气体全部放出） Na2O2与水反应的化学方程式为 嘿亲亲宝贝儿1年前1: zhanghuizxc 共回答了10个问题 | 采纳率60%

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

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将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合后,投入足量的水中,充分反应（设能产生的气体全部放出）,反应结束时生成气体的体 将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合后,投入足量的水中,充分反应（设能产生的气体全部放出）,反应结束时生成气体的体积在标准状况下为___L;取agNa2O2与Al份组成的混合物,放入适量的水中,固体完全溶解,在标准状况下放出气体的体积为VL,则V的取值范围为___.(用含a的代数式表示,结果可不化简） 风清林晚1年前1: 毋忘在莒共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

注意连续反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
n(Na2O2)=15.6/78 mol=0.2mol
n(O2)=0.1mol
n(Al)=2.7/27 mol=0.1mol,NaOH过量
n(H2)=1.5n(Al)=0.15mol
V=(0.1+0.15)22.4L=5.6L
第二题：
用字母代数值,然后极端假设.
1.没有铝,此时只有氧气,V最小.
n(O2)=1/2n(Na2O2)
V1=a/78*0.5*22.4L
2.铝与生成的NaOH恰好完全反应,此时V最大.n(H2)=n(NaOH)
V2=V(O2)+V(H2)
=a/78*0.5*22.4L+a/78*2*22.4L
=a/78*2.5*22.4L
答案：V1

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要祥细的计算过程.2.7gAl铝与足量的氢氧化纳反应,得到100ml溶液.（1）生成的气体在标况下的体积.（2）反应后所 要祥细的计算过程. 2.7gAl铝与足量的氢氧化纳反应,得到100ml溶液.（1）生成的气体在标况下的体积.（2）反应后所得溶液的物质的量的浓度是?要有记算归程, q43464291年前1: tuboshulq 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

根据这个反应式的系数比,2.7g的Al是0.05mol.Al的系数是2 .因此同样系数为2的NaAlO2的物质的量也是0.05mol,系数为3的H2物质的量为：0.05/2 *3 = 0.075mol .这个就是一个比例代换.

0.075mol的H2,在标况下是：22.4 * 0.075 = 1.68L .
计算浓度：用0.05mol的溶质NaAlO2,除以溶液体积0.1L ,得到浓度为0.5mol/L

刚才我是不是算错了?.呃呃,深感抱歉.

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将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL.下列说法不正确的是（　　） 将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL.下列说法不正确的是（　　） A. 所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1 B. 反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍 C. 所得溶液中AlO₂^-的物质的量浓度为0.2mol/L D. 反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L chenbofairy1年前1: tutu_125 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

解题思路：先根据钠与水反应求出氢氧化钠，再根据Al与氢氧化钠反应；
先是Na和水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
0.2mol0.2mol 0.2mol 0.1mol
生成n（NaOH）=0.2mol，
再是NaOH和Al反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol0.15mol
NaOH过量，Al完全反应，反应后的溶质物为0.1molNaAlO₂、0.1molNaOH，
A、因反应后溶液中含有0.1molNaAlO₂、0.1molNaOH，阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1，故A正确；
B、因反应共消耗水0.3mol，质量为5.4g，Al的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，故B正确；
C、因反应生成0.1molNaAlO₂，AlO₂^-的物质的量为0.1mol，其物质的量浓度为[0.1mol/0.5L]=0.2mol/L，故C正确；
D、因钠与水反应和铝与碱反应都放出气体，气体在标准状况下的体积为22.4[L/mol]×0.25mol=5.6L，故D错误；
故选：D

点评：
本题考点：铝的化学性质；化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算；钠的化学性质．

考点点评：本题主要考查了铝与碱的反应，同时考查了学生计算的能力与分析问题的能力．

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现有4.6gna,2.4gmg,2.7gal和6.4gcu 分别将其投入100ml1.5mol/ 现有4.6gna,2.4gmg,2.7gal和6.4gcu 分别将其投入100ml1.5mol/ 盐酸中 bonnie921年前3: xiangaiduonian 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Al+3HCl==AlCl3+32H2↑
Cu+HCl==不反应
n(Na)=0.2mol n(Mg)=0.1mol n(Al)=0.1mol n(Cu)=0.1mol
而n(HCl)=0.15mol 由于钠和水可以反应,镁、铝不能和冷水反应,铜根本就不反应
0.15mol HCl对钠、镁、铝都是少量.分别消耗盐酸物质的量 0.4mol 0.2mol 0.3mol
所以n(H2)=0.1mol 0.075 mol 0.05mol 0 mol 钠与水反应完,镁铝以量少的计算

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将6.2gNa2O2和2.7gAl同时加入足量水中充分反应,将反应后的溶液稀释,定容为500ml,求所得溶液中阴阳离子的 将6.2gNa2O2和2.7gAl同时加入足量水中充分反应,将反应后的溶液稀释,定容为500ml,求所得溶液中阴阳离子的物质的量之比. chaolang_41年前5: wyeyou082 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

由题意可以写出以下两个化学反应方程式：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaoH + O2
6.2/78=0.079 0.079*2=0.159
2Al + 2NaoH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
2.7/27=0.1 这里碱足量,故Al可以全部溶解
最终,溶液里,阴离子有oH-,AlO2-..阳离子有Na+
Na+的物质的量即 2*6.2/78 mol
oH-的物质的量即 2*6.2/78 -0.1 mol
AlO2-的物质的量即 0.1 mol
阴阳离子物质的量之比即为（2*6.2/78）/（2*6.2/78 -0.1 +0.1）=1
应该是没有弄错吧,可以的话,

1年前查看全部

一道高三化学题将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合后,投入足量的水中,充分反应（设能产生的气体全部放出）,反应结束 一道高三化学题 将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合后,投入足量的水中,充分反应（设能产生的气体全部放出）,反应结束时生成气体的体积在标准状况下为___L;取agNa2O2与Al份组成的混合物,放入适量的水中,固体完全溶解,在标准状况下放出气体的体积为VL,则V的取值范围为___.(用含a的代数式表示,结果可不化简） 请各位高手写出详细过程谢谢 mashaohua1年前1: karonesh 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

第一题：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
n(Na2O2)=15.6/78 mol=0.2mol
n(O2)=0.1mol
n(Al)=2.7/27 mol=0.1mol,NaOH过量
n(H2)=1.5n(Al)=0.15mol
V=(0.1+0.15)22.4L=5.6L
第二题：
用字母代数值,然后极端假设.
1.没有铝,此时只有氧气,V最小.
n(O2)=1/2n(Na2O2)
V1=a/78*0.5*22.4L
2.铝与生成的NaOH恰好完全反应,此时V最大.n(H2)=n(NaOH)
V2=V(O2)+V(H2)
=a/78*0.5*22.4L+a/78*2*22.4L
=a/78*2.5*22.4L
答案：V1

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