某含铬Cr2O7 2-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH）4SO4•6H2O]处理,反应中铁元

珍上工2022-10-04 11:39:541条回答

某含铬Cr2O7 2-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH）4SO4•6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗.下面两个选项怎么判断?
A,反应中发生转移的电子数为3nx mol
B,在FeO•FeyCrxO3中,3x=y
这两选项都是对的,为什么是对的,如何判断

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破儿_rr 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%: 关键是：n mol FeO•FeyCrxO3共含nymol三价铁,nxmolCr.
Cr2O72-中铬为+6价,最后还原为+3价（Cr3+）,共转移3个电子,所以nxmol铬共转移3nxmol电子
而亚铁氧化成三价铁转移1个电子,所以生成nymol三价铁,共转移nymol电子,3nx=ny,即3x=y; 1年前

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FeO•FeyCrxO3表明加入的FeSO4•（NH）4SO4•6H2O过量,所以沉淀中才有FeO存在.
Cr2O7（2-） + 6Fe（2+） +14H+ ==== 2Cr（+3）+ 6Fe（3+）+ 7H2O

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六价铬被还原,产物是Cr3+,这是规律啊,需要记忆的.
记得重铬酸钾与酒精的反应吗?产物是绿色的Cr2(SO4)3
Cr2+很不稳定,中学还没有那个反应能得到它

1年前查看全部

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x 和y 不是整数

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