0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3.H2O等体积混合溶液中离子浓度大小比较

NH4CL-NH3.H2O比较浓度大小中NH3H2O和OH-和H+那个浓度大

NH4CL-NH3.H2O比较浓度大小中NH3H2O和OH-和H+那个浓度大
NH3H2O和OH-和H+浓度比较顺序

chengchengyanyan1年前2

gunlily 共回答了20个问题 | 采纳率90%

浓度从大到小为：NH3H2O,OH-,H+
氨水中存在以下化学平衡：
NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O
NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-,故呈弱碱性.所以NH3H2O浓度大于OH-.
溶液呈碱性,所以OH-大于H+.

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.有A、B两种配合物,化学式为CoCl3.5NH3.H2O,试根据以下实验结果,确定它们的配离子,配位体和配位数.

.有A、B两种配合物,化学式为CoCl3.5NH3.H2O,试根据以下实验结果,确定它们的配离子,配位体和配位数.
（1） A和B的水溶液呈微酸性,向其中加入强碱并加热至沸,有氨气放出,同时有Co2O3沉淀
（2） 向A和B的溶液中分别加入AgNO3后,有AgCl沉淀；
（1） 生成的AgCl沉淀被过滤后,再加入AgNO3,均无变化,但加热至沸时,B溶液又有AgCl沉淀生成,其沉淀量为第一次沉淀是的半.

东日西雨1年前1

安徽_宿州 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

A:[Co(NH3)5(H2O)]Cl3 B:[Co(NH3)5Cl]Cl2·H2O

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0.1mol/L盐酸分别跟20mLNAOH和20mLNH3.H2O反应,都消耗20mL盐酸,这表明NAOH和NH3.H2

0.1mol/L盐酸分别跟20mLNAOH和20mLNH3.H2O反应,都消耗20mL盐酸,这表明NAOH和NH3.H2O的关系：
A.物质的量浓度相同 B.氢氧根离子浓度相同.C.PH相同 D溶液中离子浓度相同

lmxj20051年前3

月之影无伤 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

HCl + NaOH ===NaCl + H2O
HCl + NH3.H2O ===NH4Cl + H2O
都是1：1的关系,所以A正确
B氢氧根离子浓度不相同,因为NaOH强电解质完全电离,NH3.H2O 弱电解质部分电离,所以NaOH中的C(OH-)浓度大过NH3.H2O 中C(OH-)浓度
C,PH不相同,因为C(OH-)浓度不同,所以H+浓度也就不相同,PH值就不同
D,溶液中离子浓度不相同 ,与B的原因一样

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0.1mol/L氨水稀释过程中比值随加水量增大而减小的是 c(NH4+)*c(OH-)/C(NH3.H2O)吗?

638720361年前1

lxmmr 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

不是.
NH3.H2O == NH4+ + OH- (可逆）
加水稀释,电离平衡向右移动,又有一些 NH3.H2O 电离（越稀越电离）
物质的量n(NH3.H2O)减少,
物质的量浓度C(NH3.H2O),C(MH4+),C(OH-)都减少,物质的量n(NH4+),n(OH-)增加
都在同一溶液里,体积相同,c(NH4+)*c(OH-)/C(NH3.H2O)=n(NH4+)×n(OH-)／n(NH3.H2O),
值会增加

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氨水和硫酸反应的实际意义根据-OH+NH4--NH3.H2O--NH3+H2O

pheby1年前6

denis777 共回答了20个问题 | 采纳率85%

实际意义是在水中,氨分子电离出的少量氢氧根离子和硫酸分子电离出的氢离子结合生成水.

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0.1mol/HCL滴定0.1mol/NH3.H2O应选用（ ）指示剂

0.1mol/HCL滴定0.1mol/NH3.H2O应选用（ ）指示剂
A酚酞
B酚红
C甲基橙
D百里酚蓝

书生意气的1年前3

椰子椰子椰子 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

因为生成氯化铵为酸性 pka

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NH3.H2O+H2SO4 NH3.H2O+HCL Ca(OH)2+SO2 Ca(OH)2+SO3 Cu(OH)2+Fe

NH3.H2O+H2SO4 NH3.H2O+HCL Ca(OH)2+SO2 Ca(OH)2+SO3 Cu(OH)2+FeCL3

是有期1年前1

七彩天空 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O
NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
Cu(OH)2+FeCl3不反应,因为Cu(OH)2是沉淀.

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NH3.H2O与NH4OH之间是什么关系

caishijiazu19841年前4

我不是kk 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

NH3+H2O==NH3·H2O==(NH4+)+OH- ==为可逆符号,（NH4+）为铵根离子,从化学方程式就可以看出来啦,氨气容于水会形成一水合氨,一水合氨会继续电离形成氨根离子和氢氧根离子,当然,这两个反应都是可逆反应,也就是不能后全部反应,所以这也是为什么氨气溶于水后溶液会显碱性的原因了（最后会电离出氢氧根离子）

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在NH3.H2O=NH4+ + OH-形成的平衡中,要使NH3.H2O的电离程度及c（NH4+)都增大

在NH3.H2O=NH4+ + OH-形成的平衡中,要使NH3.H2O的电离程度及c（NH4+)都增大
可采取的措施是
a.加入少量CH3COOH
b.煮沸
c.加入少量NaOH固体
d.通入NH3气体
b.c本人不选了,c,那么a可以选,d可不可以选呢?d之间

zttjhm1年前2

yuanyi 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

选A
A加入CH3COOH后,OH-减少,平衡向右移动,
NH3.H2O的电离程度及c（NH4+)都增大
D、NH3与水反应生成NH3.H2O,NH3.H2O浓度变大,平衡向右移动,c（NH4+)增大
但电离度减小（越稀越电离）

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水解的酸碱性怎么判别NH3.H2O电离生成NH4+,但是NH4+不是会水解吗,那为什么成碱性啊 能不能教我离子浓度比较的

水解的酸碱性怎么判别
NH3.H2O电离生成NH4+,但是NH4+不是会水解吗,那为什么成碱性啊 能不能教我离子浓度比较的方法啊

cqusjh1年前1

ft86 共回答了16个问题 | 采纳率100%

LZ你的化学啊.都是迷糊的.一水合氨的水解是在其电离的出的NH4+离子的一小部分中水解成的 NH3.H2O电离出的OH-远多于水解出的H+ 离子浓度的要看具体物质啊.这里也很难说清楚啊

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NH3.H2O;KMNO4;NA2S;Fe(OH)3;AgNO3;Cu2(OH)2;CO3分别呈什么性?

coffeebar6661年前2

快乐小龙 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

NH3.H2O：弱碱性.
KMNO4：它是由KOH强碱,HMNO4强酸,中和得的强酸强碱盐,显中性.
NA2S：碱性.
Fe(OH)3：具有两性但其碱性强于酸性.
AgNO3：弱酸性.由于盐类水解.
Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜,碱性.炭酸根的水解能力强,会结合一个氢,使溶液呈碱性,并且氢氧根也部分电离.楼主你打了一个分号我还以为是CU2（OH）2没这个物质呢.

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某些东西通入氨水中,反应方程式是写、NH3还是NH3.H2O

闲云野鹤12191年前1

dudu_dog 共回答了25个问题 | 采纳率92%

一般都是用氨水的碱性,可以写成NH3.H2O.

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NH3.H2O的电离反应是吸热还是放热?醋酸的呢?

菠菠boboyy1年前1

老实是优点 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

都吸热``

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求nh3.h2o 与氨气与水的区别

接龙6001年前2

lkfaust 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

NH3.H20是氨气溶于水,产生的新的物质,而氨气和水两种不同的纯净物

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氨水的溶质是NH3,还是NH3.H2O?

氨水的溶质是NH3,还是NH3.H2O?
说说原因

mmachine1年前1

sdfsdgfse 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

一般认为是NH3

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氯气和浓氨水反应书上写的是3 Cl2 + 8 NH3 = 6 NH4Cl + N2可是我搞不懂为什么不能是NH3.H2O

氯气和浓氨水反应
书上写的是3 Cl2 + 8 NH3 = 6 NH4Cl + N2
可是我搞不懂为什么不能是NH3.H2O+Cl2==NH4Cl+2HCl 呢?

茉莉19831年前3

红-白-黑 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

一个是氨气,一个是氨水,是2个不同的物质

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SO2（少量或多量）和NH3.H2O反应的化学方程式

如果---1年前1

zy20 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

等下

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NH3.H2O属于盐还是碱?

谁都会有秘密241年前6

php1314 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

碱,电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物,称为碱.明显,NH3.H2O属于碱.与酸反应生成铵盐.能与氯化镁反应生成氢氧化镁

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NH3.H2O 是属于碱吗?

非非猪猪1年前3

jiangzhiming 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

属于.
一水合氨：化学式为NH3·H2O,属于共价化合物,弱电解质.其水溶液称氨水,为常见的碱

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NH3.H2O是碱吗?为什么?我只知道它是显碱性而它不知道是不是碱.我们老师只告诉我们碱是水解后阴离子全部含OH-的.

SHQZM1年前1

无琴V情 共回答了10个问题 | 采纳率70%

是碱；碱是在溶液中电离出的阴离子只有氢氧根的物质.其实NH3·H2O也是可以电离的,会电离出氢氧根和铵根离子

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两个化学上的小问题1.Na2O2与含Al3+,Mg2+的混合溶液怎样发生反应?写出方程式.2.AlCl3和NH3.H2O

两个化学上的小问题
1.Na2O2与含Al3+,Mg2+的混合溶液怎样发生反应?写出方程式.
2.AlCl3和NH3.H2O反应吗,若反应化学方程式和离子方程式是什么?

swacy1年前2

小虫荣荣 共回答了30个问题 | 采纳率90%

1.Na2O2与含Al3+,Mg2+的混合溶液怎样发生反应?写出方程式.
先是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠再与铝离子,镁离子反应生成难溶的氢氧化铝和氢氧化镁,最后是氢氧化钠与氢氧化铝生成偏铝酸钠和水
2Na2O3+2H2O==4NaOH+O2
2OH- +Mg2+ ==Mg(OH)2
3OH- +Al3+==Al(OH)3
Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
2.AlCl3和NH3.H2O反应吗,若反应化学方程式和离子方程式是什么?
反应
AlCl3+3NH3*H2O==Al(OH)3!+3NH4Cl
Al3+ +3NH3*H2O==Al(OH)3!+3NH4^+

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氨水里有NH3 ,H2O 和 NH3.H2O 三种分子吗?

csz00001年前8

smalltower 共回答了12个问题 | 采纳率100%

氨气极易溶于水,1体积水可容750体积氨气,但氨水是弱碱,不完全电离,所以氨水里有H2O 和 NH3.H2O 两种分子,氨气分子就不清楚了...ms有

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NH3.H2O是什么反应时又生成什么啊?

笑章鱼1年前4

ahicq555 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

他是氨气NH3溶于水 产生的水合氨NH3.H2O
反映产物得看是和什么反应
——【谢谢采纳o(∩_∩)o 】
———【有疑问可追问o(∩_∩)o 】

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氨水中NH3和NH3.H2O哪个多?

樱木花jian1年前6

芦邦邦 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

NH3.H2O多

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NH3.H2O为什么也是碱拜托了各位

要风得雨要雨得风1年前1

csdsjkk_reload 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

是弱碱,溶液中部分NH3.H2O会电离出氢氧根和铵根,其余大部分以NH3.H2O分子形式存在

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ZNCL2和NH3.H2O是怎么实现互滴

ZNCL2和NH3.H2O是怎么实现互滴
ZN（OH）2能溶于过量的氨水中

滴奥1年前3

zwjvisor 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

ZNCL2滴入NH3.H2O是先无现象后生成沉淀
NH3.H2O滴入ZNCL2是先生成沉淀后沉淀消失

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关于离子反应方程式的几个问题1.写出过量氨水和氯化铝反应的离子反应方程式2.NH3.H2O和NH4OH究竟有什么区别?离

关于离子反应方程式的几个问题
1.写出过量氨水和氯化铝反应的离子反应方程式
2.NH3.H2O和NH4OH究竟有什么区别?离子反应式的时候应该写哪个?

粟栗烟花1年前5

qiukelly 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

1)Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+NH4+
氢氧化铝不溶于弱碱
2.写成NH4OH是不正确的,NH4+与OH- 结合后不会停留在NH4OH这种物质,而会迅速转化为NH3·H2O ,所以NH4OH是不可能实际存在的.
必须写成NH3.H2O

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以下浓度相等的溶液,[H+]最大的是:NH3.H2O,NaAC,Na2SO4,NaoH

df2ya1年前1

圣洁灵感 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

Na2SO4.H+]最大即是PH最小,Na2SO4为中性,其他PH皆大于7,所以是,Na2SO4.

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浓氨水比水的密度小吗?从分子角度分析.但是NH3分子溶于水后会变成NH4OH或NH3.H2O此时的分子质量明显大于H2O

浓氨水比水的密度小吗?
从分子角度分析.
但是NH3分子溶于水后会变成NH4OH或NH3.H2O此时的分子质量明显大于H2O的相对分子质量.

yijie19811年前1

跳舞蓝pinkle 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

是的
浓氨水中含大量NH3分子,相对分子质量17
而H2O的相对分子质量18
所以浓氨水比水的密度小
两种液体中分子个数相同
NH3分子溶于水,看成1个NH3和1个H2O结合,变成NH4OH或NH3.H2O(质量17+18=35)
而对于H2O,看成1个H2O和1个H2O结合,成为H2O(18+18=36)

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NH3.H2O中的N元素化合价...............................呵呵.谢

rain_19971年前1

哈哈kgl哈 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

-3

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NH3.H2O+Fe2（SO4）3=

NH3.H2O+Fe2（SO4）3=
Ca(HCO3)2+NaOH=(两种情况）
Ca(OH)2+NaHCO3=(两种情况）
在这里谢过了……

yangyanghong1年前2

lilydolphin 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%

6NH3·H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3NH4(SO4)2；
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O；
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；
Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；
Ca(OH)2+2NaHCO3=Ca(HCO3)2↓（微溶形成沉淀）+2NaOH.

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下列属于强电解质的是H2O CH3COOH KCI NH3.H2O

ayla1年前4

郁呢 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

KCl是强电解质,属于活泼金属的盐
其他的都是弱电解质 （水、弱酸、弱碱）

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NH3.H2O与氨水的区别同样是氨气通入水中,为什么一个是纯净物一个是混合物

eliasxlf1年前1

YunHaiDa 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

氨水是氨气,水和一水合氨组成的混合物,而一水合铵,是化合物,所以是纯净物.

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一水合氨和氨水的区别一水合氨NH3.H2O 不是氨气通入水中的么,可是氨水也是氨气通入水中啊,可是老师说这两个不一样,为

一水合氨和氨水的区别
一水合氨NH3.H2O 不是氨气通入水中的么,可是氨水也是氨气通入水中啊,可是老师说这两个不一样,为什么啊.

淡淡远远1年前1

哎小娃 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

氨气溶于水产生的氨水是混合物,有氨气,水,一水合氨分子,NH4 H OH-离子而一水合氨只是单纯的NH4OH（NH3.H2O）是纯净物 一水合氨是纯净物

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NH3.H2O是电解质吗?

真刀诚1年前1

tgz198073 共回答了20个问题 | 采纳率90%

一水合氨又称氨水,为电解质

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什么叫电离NH3+ + OH- =(可逆)NH3.H2O 是电离吗 我认为只有NH3.H2O =（可逆）NH3+ + O

什么叫电离
NH3+ + OH- =(可逆)NH3.H2O 是电离吗 我认为只有NH3.H2O =（可逆）NH3+ + OH- 才算电离 ,前面的那个不能说是电离

素面10041年前1

xyp1025520 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

电离是一个解离的过程,本来化合物中原子是靠化学键键结合在一起的.但是在水溶液中或熔融状态下,会解离成离子的形式而分开.比如NaCl=Na++Cl-； HCl=H++Cl-； 你的看法是正确的.

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将2.24L氨气溶于水配制成1L溶液,则溶液中c(OH-)=a mol/L,则NH3.H2O的电离度α=10a

将2.24L氨气溶于水配制成1L溶液,则溶液中c(OH-)=a mol/L,则NH3.H2O的电离度α=10a
则电离常数Kb= 溶液中的n（NH3.H2O)+-----+-----=0.1mol
答案是（a^2）/（0.1-a） n（NH4+) n（NH3）

okjejs1年前2

clivewu 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

氨水是弱电解质,根据溶液中的电荷判断正电荷是多少,然后就是所有粒子子,元素守恒.

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P2O5+NH3.H2O反不反应?

P2O5+NH3.H2O反不反应?
P2O5+CU(OH)2反不反应?
CO2+NH3.H2O反不反应?
SO2+NH3.H2O反不反应?
CO2+CU(OH)2反不反应?
SO2+CU(OH)2反不反应?

popo20001年前1

漫过山野 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

P2O5+CU(OH)2——磷酸二氢铜或者磷酸氢铜或者磷酸铜+水
CO2+NH3.H2O——碳酸铵或者碳酸氢铵+水
SO2+NH3.H2O——亚硫酸铵或者亚硫酸氢铵+水
CO2+CU(OH)2不反应
SO2+CU(OH)2不反应

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氨水中存在的粒子有哪些?我回答的是：NH3.H2O分子,NH4+离子,OH-离子,H2O分子,H+离子这五个.但答案还多

氨水中存在的粒子有哪些?
我回答的是：NH3.H2O分子,NH4+离子,OH-离子,H2O分子,H+离子这五个.但答案还多了一个NH3分子,为什么?NH3不属于电解质而且也不算在氨水这个范畴内.这怎么回事?

silybh1年前1

next001 共回答了16个问题 | 采纳率100%

氨水中存在着电解平衡：NH3.H2O《=》NH3 + H2O,所以有NH3分子.NH3在多到一定程度才会从水中逸出!故氨水中存在少量的NH3分子

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氨水挥发不是从NH3.H2O变成NH3吗?那为什么它是属于物理变化啊?

blackdio1年前13

fhssb 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

1楼说的一定不对,五水硫酸铜失去结晶水变成硫酸铜绝对是化学变化
而提问者提出的问题,答案如下:氨气虽然极易溶于水,但它挥发的时候,挥发的是氨气本身,而不是氨水,因为氨气溶于水后水中存在着电离方程,即
一水合氨=铵根离子+氢氧根=氨气+水.(其中的等号应为可逆符号,我不会打)
当有一些氨气挥发出来后,氨气减少,反应就向正反应方向移动,氨气逐渐被释放出来,注意,虽然是释放出来,但是释放在水中,然后,再由水中挥发出去,所以单看挥发这一步,属于物理变化.

1年前查看全部

NH3.H2O与NH4等体积等浓度混溶,溶液中离子溶度如何排序?为什么?

步步高电话1年前3

梁溪客 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

因为NH3.H2O与NH4+等体积等浓度混溶
pH = pKa = 14-pKb
pKb = -log(1.8*10^(-5)) = 4.74
pH = 14-4.74 = 9.26 溶液呈碱性
所以 C(OH-)>C(H+)
溶液是酸性主要来源于部分氨水的电离NH3·H2O←→NH4+＋OH- 并有NH4+生成
虽然有NH4++ H2O → NH3.H2O + H+ 但溶液显碱性,所以NH4+的消耗要比NH3·H2O少
所以溶液中离子溶度排列为c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
题目中问的是离子浓度,所以可以把c（NH3·H2O）排除.

1年前查看全部

AgNO3+NH3.H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+2NH3.H2O=Ag（NH3）2OH+H2O后面的这个H

AgNO3+NH3.H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+2NH3.H2O=Ag（NH3）2OH+H2O后面的这个H2O前用配2吗

karenli19861年前2

suzhong 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

用啊,两个NH3.H2O中有两个H2O,右边要配2.

1年前查看全部

nh3.h2o+fecl3= 1.2.离子反应式

nh3.h2o+fecl3= 1.2.离子反应式
NH3·H2O+fecl3=1.2.离子反应式

figo77771年前2

我爱布鲁斯 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

3NH3·H2O + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl
3NH3·H2O + Fe3+ = Fe(OH)3↓ + 3NH4+

1年前查看全部

在273.15K时,氨水(NH3.H2O)的K为1.76×10^-5,求0.010mol 氨水溶液中铵离子和氢离子浓度,

在273.15K时,氨水(NH3.H2O)的K为1.76×10^-5,求0.010mol 氨水溶液中铵离子和氢离子浓度,溶液PH值.

sorocker1241年前2

tttt34 共回答了11个问题 | 采纳率72.7%

楼主,你的答案无解,题目有问题,只知道0.010mol的物质量的浓度,但是溶液的体积没给,氨水溶液的密度也没给出,即也无法求出氨水溶液的体积,而求氨离子和氢离子密度必定需要溶液的体积,所以即使给了K（电离平衡常数）这题也无法求出铵离子和氢离子浓度,至于PH值,同理因为氢离子浓度无法求出,所以也无解.

1年前查看全部

用水稀释0.1mol/l的氨水时,溶液中随水量的增加而减少的是:c(NH3.H2O)/C(OH-),为什

用水稀释0.1mol/l的氨水时,溶液中随水量的增加而减少的是:c(NH3.H2O)/C(OH-),为什
为什么呢? 不是碱液稀释后越来越接近中性,那么氢氧根浓度降低,即有c(NH3.H2O)/C(OH-)增大吗? ,这两种想法好矛盾啊!!!

00053251年前2

puffy0473 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

你的想法错误是因为加水后不仅氢氧根浓度降低 氨水浓度也降低所以不能比较
应该是 ：NH3*H2O==NH4+ + OH-(可逆）越稀越水解,溶液中c(NH3.H2O）浓度降低,C(OH-)增加

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当有氯气溢出时,可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子,该物质是?A.NaOH B.NaCL C.NH3.H2O

当有氯气溢出时,可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子,该物质是?A.NaOH B.NaCL C.NH3.H2O
当有氯气溢出时,可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子,该物质是?
A.NaOH
B.NaCL
C.NH3.H2O
D.NaHCO3

plryan1年前1

草药葫芦 共回答了20个问题 | 采纳率90%

选D碳酸氢钠.

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0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O=NH4++OH-

0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O=NH4++OH-
0.1mol/lNH3.H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O=NH4++OH-
为什么加入少量硫酸镁固体,电离度会增加,PH会减小

chenliqiong1年前1

暴打美眉 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

因为加入硫酸镁之后镁离子与氢氧根离子反应生成了氢氧化镁沉淀,氢氧根离子的消耗使得平衡向右移动,所以电离度增加.氢氧根的消耗使得溶液的ph减小.

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在用ZnO标定EDTA时为什么在滴定前要加NH3.H2O-NH4CL?

xgy11151年前1

一号ll 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

缓冲溶液
保证溶液的PH是碱性
这时是Zn-EDTA的PH

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向 Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水(NH3.H2O)至过量 现象?

向 Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水(NH3.H2O)至过量 现象?
可氨水是个弱碱阿?

哈哈haha的ww1年前1

33513336 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

出现白色沉淀 沉淀不消失 就因为是弱碱 沉淀才不消失
AL(OH)3是两性的,碱性比氨水还 弱 所以才会产生沉淀

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