新型游标卡尺使用疑问说游标卡尺原理为以准确到0．1毫米的游标卡尺为例,尺身上的最小分度是1毫米,游标尺上有10个小的等分

解题思路：A、由二氧化氯（Cl0₂）可知该物质的元素的组成；
B、相对分子质量，即各种元素的相对原子质量和的总和；
C、氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素；
D、元素的质量比为各种元素的相对原子质量和的比．

由二氧化氯（Cl0₂）具体分析如下：
A、可知由氯元素和氧元素组成，故A正确；
B、相对分子质量=35.5+16×2=67.5，故B正确；
C、是一种氧化物，它由氯元素和氧元素组成，故C正确；
D、氯氧两元素的质量比=35.5：（16×2）=35.5：32，而1：2为原子个数比，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 了解化学式的书写及其意义，从组成上识别氧化物；了解有关化学式的计算和推断方法及其技巧．

摩擦力，费力，滑动摩擦

分析：（1）摩擦力的概念是：两个互相接触的物体，当它们做相对运动时，在接触面上会产生一种阻碍相对运动的力，这种力就叫摩擦力．根据两个物体的运动情况不同，可将摩擦力分为三种：当一个物体在另一个物体表面滑动时，产生的摩擦力叫滑动摩擦力；当一个物体在另一个物体表面滚动时，产生的摩擦力叫滚动摩擦力；当两个物体未发生相对运动，但有相对运动趋势时，产生的摩擦力叫静摩擦力．抓住物体的运动情况，可判断题目中各属于何种摩擦力．
（2）摩擦力的大小与压力和接触面的粗糙程度有关；
（3）杠杆根据其省力和费力情况，可分为省力杠杆、费力杠杆、等臂杠杆．
（1）螺母上刻有细小花纹是通过增大接触面的粗糙程度来增大摩擦力；
（2）转动手柄便可在黑板上画出漂亮的圆，画圆时动力臂小于阻力臂，故是费力杠杆；
（3）用粉笔在黑板上写字时，粉笔在黑板表面滑动，它们之间间的摩擦是滑动摩擦；
故答案为：（1）摩擦力；（2）费力；（3）滑动．

正确答案 A D

解题思路：设事件A_i表示“该公司第i种产品受欢迎”，i=1，2，3，由题意知P（A₁）=[4/5]，P（A₂）=p，P（A₃）=q
（1）求出对立事件“ξ=0”的概率，即可得到该公司至少有一种产品受欢迎的概率；
（2）求出ξ=0，3的概率，利用p+q=1，即可求p，q的值；
（3）求出概率，利用期望公式，即可求得期望．

设事件A_i表示“该公司第i种产品受欢迎”，i=1，2，3，由题意知P（A₁）=[4/5]，P（A₂）=p，P（A₃）=q
（1）由于事件“该公司至少有一种产品受欢迎”与事件“ξ=0”是对立的，所以该公司至少有一种产品受欢迎的概率是1−P(ξ＝0)＝1−
2
45＝
43
45，
（2）由题意知P(ξ＝0)＝P(
.
A1
.
A2
.
A3)＝
1
5(1−p)(1−q)＝
2
45，P（ξ=3）=P（A₁A₂A₃）=[4/5pq＝
8
45]，整理得pq＝
2
9且p+q=1，由p＞q，可得p＝
2
3，q＝
1
3．
（3）由题意知a=P（ξ=1）=[4/5(1−p)(1−q)+
1
5p(1−q)+
1
5(1−p)q＝
13
45]，
d＝P(ξ＝2)＝1−P(ξ＝0)−P(ξ＝1)−P(ξ＝3)＝
22
45
因此Eξ＝0×P(ξ＝0)+1×P(ξ＝1)+2×P(ξ＝2)+3×P(ξ＝3)＝
27
15

点评：
本题考点： 离散型随机变量的期望与方差；概率的基本性质；离散型随机变量及其分布列．

考点点评： 本题考查概率的计算，考查数学期望，解题的关键是确定概率，属于中档题．

解题思路：（1）根据题意：[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气，根据反应物和生成物书写方程式；
（2）应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体；
（3）为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N₂排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸；
（4）根据反应的方程式计算X的值，若没有冷却玻璃管，由于气温偏高，装置D不能将水蒸汽完全吸收而导致结果偏低．

（1）根据题给信息：[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气，可写出其化学方程式：2[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]

高温
.
4MgO+Al₂O₃+2HCl↑+（5+2x）H₂O↑；
（2）装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体，装置D的作用是吸收水蒸气，应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，让气体与溶液充分接触反应，故其连接顺序是a→e→d→b；连接好装置后首先应该检查装置的气密性，防止装置漏气，影响测量结果；
（3）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N₂排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸；
将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收；防止产生倒吸；
（4）2[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]

高温
.
4MgO+Al₂O₃+2HCl↑+（5+2x）H₂O↑
7318×（5+2x）
3.65g 9.90g
解得x=3，
若没有冷却玻璃管，由于气温偏高，装置D不能将水蒸汽完全吸收而导致结果偏低，
故答案为：（1）2[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]

高温
.
4MgO+Al₂O₃+2HCl↑+（5+2x）H₂O↑；
（2）a→e→d→b；吸收HCl气体；检查装置的气密性；
（3）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收；防止产生倒吸；
（4）3；偏低．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查化学方程式的书写，对实验装置和实验流程的理解和熟悉实验操作，同时通过计算，确定水分子数．综合性较强，题目难度较大．

1885年,德国机械工程师卡尔·本茨制成第一辆汽车,本茨因此被称为“汽车之父”.这种起动方便的汽车有三个轮子,每分钟的转速约二百五十次,时速约十五千米,带有一个用水冷却的单缸发动机,功率为3/4马力,用电点燃.这部汽车使本茨第一个获得汽车专利
20世纪初,美国的莱特兄弟在世界的飞机发展史上做出了重大的贡献.在1903年制造出了第一架依靠自身动力进行载人飞行的飞机“飞行者”1号,并且获得试飞成功.他们因此于1909年获得美国国会荣誉奖.同年,他们创办了“莱特飞机公司”.

其实看过后我也比较迷惑,但查过定义后还算是明白了.
A项：同素异形体的定义是是相同元素组成,不同形态的单质,而单质明确规定是由原子组成的.所以,该微粒中有（H+）,即使有两个H原子也不能称为是氢的一种新的同素异形体.
B项：同位素是对于原子而言,H的核素有氕、氘、氚,它们互称为同位素,该粒子不是H原子,所以不能称为是氢的一种新的同位素.
C项：因为有质子,带1单位正电,所以应表示为（H3+）.
D项：该粒子比氢分子多一个质子,即多一个氢原子核.

解题思路：普通纸能燃烧，而“石头纸”不能燃烧；但碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳；根据反应原理正确书写化学方程式；

普通纸能燃烧，而含碳酸钙的纸不能燃烧；但是“石头纸”是碳酸盐能与酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳；
故答案为：不能燃烧的； 取适量石头纸于试管中滴加稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

点评：
本题考点： 证明碳酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 了解物质的性质是解答此题的关键，此类题形式新颖，起点高，落脚点低，认真分析题目信息，并结合相关知识分析解答即可．

This article on the different structure of solar wall collection hot regenerative heat and ventilation mechanism are analyzed, and the advantages and disadvantages of comparison between them, design the new structure of solar wall, if necessary, under the condition of establishing hypothesis solar wall heat transfer of the physical and mathematical model, the method of numerical simulation of new solar wall of heat and mass transfer properties have been studied.
The research content and conclusion: the solar wall system heat transfer basic theory, the paper analyzes the different structure of solar wall, analyzes the advantages and disadvantages of solar wall system heat transfer process, and then design factors affecting the new structure of solar wall, build a new solar wall of physical and mathematical model, and related parameters were determined, For new solar wall between the air layer is simulated and analyzed vents size, collection hot wall height and vent to inquire whether have shutter collection hot wall between air layer air temperature and velocity of air influence; According to the north and the south in winter winter climate condition, of new solar wall of heat and mass transfer performance is simulated and analyzed, and in the light of the northern summer climate condition, to solar wall summer ventilation performance simulated points. Given collection hot wall temperature field, air between layer velocity field and the outlet, analyzes the distribution of temperature and velocity distribution regularity of, For new solar wall winter heating the diurnal variation condition are simulated, and gives different day moment collection hot wall temperature field and the air layer between the distribution of velocity field, and gives shutter collection hot plate and outlet air outlet average temperature and average flow velocity changes in law; For new solar wall system heating room temperature field simulation, give indoor temperature field distributions, and the indoor temperature, changes are analyzed, the indoor average temperature changes in law; With a contrast analysis method is validated new solar wall is effective and feasible.

解题思路：电离的气体含有大量带正电和负电的粒子，进入磁场受洛伦兹力发生偏转，根据左手定则判断出正负电荷的偏转方向，从而确定极板的正负极，确定出电流在外电路中的流向．最终电荷受电场力和洛伦兹力处于平衡，根据平衡求出电动势的大小，从而根据闭合电路欧姆定律求出电流的大小．

根据左手定则知正电荷向上偏，负电荷向下偏，上极板带正电，下极板带负电，所以流过外电阻R的电流方向为A→R→B．最终电荷处于平衡有：qvB=q[E/d]，解得电动势E=Bdv．内电阻r=ρ
d
S＝
d
gs，根据闭合电路欧姆定律有：I＝
E
R+r＝
Bdv
R+
d
gS＝
BdvSg
gSR+d．故B正确，A、C、D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 霍尔效应及其应用；闭合电路的欧姆定律．

考点点评： 本题综合考查了电阻定律、闭合电路欧姆定律以及磁场的知识，关键掌握左手定则判断洛伦兹力的方向，以及通过平衡求出电源的电动势．

用106除与70

（1） （2）生产甲种产品32件，乙种产品18件，

（1）由题意得 3分
解不等式组得 6分
（2） 8分
∵ ，∴ 。
∵ ，且x为整数，
∴当x=32时， 11分
此时50-x=18，生产甲种产品32件，乙种产品18件。 12分
（1）根据用A、B两种原料各360千克、290千克，即所用的A，B两种原料应不大于360千克和290千克，再根据生产两种产品所需各原料的量，列出不等式组即可．
（2）成本总额=甲种产品单价×数量+乙种产品单价×数量，列出关系式进行分析

解题思路：A、根据二氧化硫溶入水的性质分析；
B、根据催化剂在化学反应前后性质和质量都不发生变化分析；
C、根据化合价的变化判断反应物在反应中是氧化剂还是还原剂或是催化剂，根据化合价代数和为0判断x与y的关系化合物中各元素化合价的代数和为零分析；
D、根据C选项分析的结论进行解答．

A、当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）．故SO₂是大气污染物．正确；
B、由转化流程图可知，反应前后氧原子的数目改变，SO₂转化为S，故可判断SO₂参与了反应，所以它不是该反应的催化剂．催化剂是反应前后不会变的物质．故错误；
C、在图示反应中，SO₂转化为S，S元素化合价降低，说明SO₂在反应中为氧化剂，则MFe₂O_x为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y-2）＞（2x-2），即y＞x，故C正确；
D、由C分析可知，在反应前后Fe元素的化合价升高，故该说法错误；
故选BD．

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治．

考点点评： 本题主要考查学生根据题目所给的信息和所学的化学知识进行解题的能力，解答时注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0分析解答问题，要细心分析．

解题思路：A、根据物质的构成进行分析；
B、根据混合物的概念进行分析；
C、由高铁酸钾的化学式K₂FeO₄，判断组成元素的种类；
D、根据分子的构成分析．

A、宏观物质不能说是由几个原子构成的，应说一个高铁酸钾分子是由2个钾原子、一个铁原子和4个氧原子构成的，故A不正确；
B、根据高铁酸钾是由一种物质组成的，是一种纯净物；故B不正确；
C、根据高铁酸钾的化学式K₂FeO₄，高铁酸钾由K、Fe、O三种元素组成的化合物，含有两种金属元素；故C正确；
D、一个高铁酸钾分子是由7个原子构成的；故D不正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；元素的简单分类．

考点点评： 本题主要考查了物质的分类和化学式的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行．

设新车速度为x
60*4.5＝3x
x＝90

(1)增大；E1-E2
(2)ABD
(3)c(K ⁺ )> >c(OH ^- )>c(H ⁺ )
(4)①CH ₃ OH+H ₂ O-6e ^- =CO ₂ +6H ⁺ ；②Al+3HCO ₃ ^- - 3e ^- =Al(OH) ₃ ↓+3CO ₂ ↑；N

跟踪练习第4题有详细答案
【解析】 设离子喷出尾喷管时的速度为v,单位时间内喷出n个离子,则△t时间内喷出离子数为n△t

∵可燃冰”完全燃烧放出的热量达到煤气的数十倍，
∴“可燃冰”的热值为10q_煤气；即q_可燃冰=10×4.2×10⁷J/kg=4.2×10⁸J/kg，
则1kg煤气完全燃烧放出的热量：
Q_放=m×q_可燃冰=1kg×10×4.2×l0⁸J/kg=4.2×l0⁸J，
由题知，Q_吸=Q_放′=4.2×l0⁸J，
∵Q_吸=cm△t，
∴m=
Q吸
c△t=
4.2×108J
4.2×103J/(kg•℃)×(100℃−20℃)=1250kg．
故答案为：4.2×l0⁸；1250．

解题思路：可设需更换的新型节能灯有x盏，根据等量关系：两种安装路灯方式的道路总长相等，列出方程求解即可．

设需更换的新型节能灯有x盏，则
30（x-1）=24×（56-1），
30x=1350，
x=45，
则需更换的新型节能灯有45盏．
故选B．

点评：
本题考点： 一元一次方程的应用．

考点点评： 本题考查了一元一次方程的应用，解题关键是要读懂题目的意思，根据题目给出的条件，找出合适的等量关系列出方程，再求解．注意根据实际问题采取进1的近似数．

解题思路：（1）根据盖斯定律计算△H；平衡常数指产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；
（2）要提高CO的转化率，应该不条件平衡正向进行方向判断；
（3）依据化学平衡三段式列式计算，结合平衡常数计算 氢气起始量；
（4）根据表中数据，3分钟后达到平衡状态，计算出该反应的平衡常数；向容器分别加入甲醇0.02mol、CH₃OCH₃1.0mol，重新计算出浓度商，与化学平衡常数对比，判断平衡移动方向；
（5）由图表可知，在较低温时，反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，反应体系均已达到平衡，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．

（1）已知①CO（ g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（ g）△H₁=-91kJ•mol^-1，
②2CH₃0H（g）⇌CH₃0CH₃（g）+H₂0（g）△H₂=-24kJ•mol^-1，
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ•mol^-1，
根据盖斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ•mol^-1，
平衡常数指产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，所以K=
c(CH3OCH3)c(CO2)
c3(CO)c3(H2)；
故答案为：3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247KJ•mol^-1，
c(CH3OCH3)c(CO2)
c3(CO)c3(H2)；
（2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施应使平衡正向进行，3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247KJ•mol^-1；
a．反应是气体体积减小的放热反应，低温高压平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故a正确；
b．加入催化剂 改变反应速率不改变化学平衡，一氧化碳转化率不变，故b错误；
c．减少CO₂的浓度，平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故c正确；
d．增加CO的浓度，平衡正向进行，一氧化碳转化率减小，故d错误；
故答案为：ac；
（3）在某温度下，2L密闭容器中发生反应①，起始时CO、H₂的物质的量分别为2mol和6mol，3min后达到平衡，测得CO的转化率为60%，依据化学平衡三段式列式计算：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol/L） 1 3 0
变化量（mol/L） 0.6 0.6 0.2
平衡量（mol/L） 0.4 2.4 0.2
则3min内CO的平均反应速率=[0.6mol/L/3min]=0.2mol/L•min；
若同样条件下起始时CO的物质的量为4mol，达到平衡后CH₃OH为2.4mol，设氢气起始量ymol/L
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol/L）2y 0
变化量（mol/L）1.2 2.4 1.2
平衡量（mol/L） 0.8 y-2.41.2
依据化学平衡常数不变计算得到
1.2
0.8×(y−2.4)2=
0.2
0.4×2．42
y=4.2mol/L；
氢气物质的量为8.4mol
故答案为：0.2 mol•L^-1•min^-1，8.4 mol；
（4）根据反应方程式：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），
反应前c（CH₃OH）/mol•L^-1：0.51 0 0
3分钟后达到平衡状态浓度：0.01 0.25 0.25
平衡常数为：
0.25×0.25
0.012=625，
再向容器分别加入甲醇0.02mol、CH₃OCH₃1.0mol反应的浓度商为：
(1.0+0.25)×0.25
0.032≈347.2＜625，平衡向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，
故答案为：625；＞；
（5）由图表可知，温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，
在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．

考点点评： 本题考查反应热的计算、平衡移动、化学平衡常数等，难度中等，难点在于读图明白温度为240℃时反应体系均已达到平衡．

1:0

解题思路：A．在化学上一般把多羟基醛或多羟基酮或水解后能变成以上两者之一的有机化合物称为糖；
B．能与新制Cu（OH）₂悬浊液反应生成红色沉淀的糖类物质中应含有醛基，即为还原性糖；
C．同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；
D．木糖醇含有5个羟基．

A．木糖醇结构简式CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH，可知木糖醇是一种五元醇，不属于糖类，故A正确；
B．木糖醇不含有醛基，不能与新制的氢氧化铜浊液反应生成红色沉淀，故B错误；
C．木糖醇（CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH）与葡萄糖（CH₂OH（CHOH）₄CHO）分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D．分子中含有羟基，能羧基发生酯化反应，故D正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 烃的衍生物官能团．

考点点评： 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生化学知识的应用能力，难度不大，注意把握有机物的结构和官能团的性质

解题思路：能量转化的过程应分成发电和储存电能两部分分析．

太阳能电池板发电时是将太阳能转化为电能，多余电能储存在蓄电池中时是将电能转化为化学能．
故选：B．

点评：
本题考点： 太阳能的利用．

考点点评： 要注意：蓄电池充电的过程与放电的过程，其能量转化情况刚好相反．

（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此1个氧分子 表示为：O ₂ ；
根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个氢原子表示为：2H；
根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，因此氧化铝的化学式为：Al ₂ O ₃ ；
（2）根据题意：每个分子中含有1个Cl原子，2个O原子，因此该消毒剂的化学式为：ClO ₂ ；
故答案为：
（1）O ₂ ，2H，Al ₂ O ₃ ；
（2）ClO ₂ ．

BC

该电池放电时，电极反应式为：
负极：3Zn-6e ^- +6OH ^- =3Zn(OH) ₂
正极：2FeO ₄ ^2- +6e ^- +8H ₂ O=2Fe(OH) ₃ +10OH ^-
该电池充电时，电极反应式为：
阴极：3Zn(OH) ₂ +6e ^- =3Zn+6OH ^-
阳极：2Fe(OH) ₃ +10OH ^- -6e ^- =2FeO ₄ ^2- +8H ₂ O

Yuan Longping (born September 7,1930) is a Chinese agricultural scientist and educator,known for developing the
first hybrid rice varieties in the 1970s.His "hybrid rice" has since been grown in dozens of countries in Africa,America,
and Asia —providing a robust food source in high famine risk areas.
Mr.Yuan won the State Preeminent Science and Technology Award of China in 2000,the Wolf Prize in agriculture
and the World Food Prize in 2004.He is currently is DirectorGeneral of the China National Hybrid Rice R&D Center and
has been appointed as Professor at Hunan Agricultural University,Changsha.He is a member of the Chinese Academy
of Engineering,foreign associate of the US National Academy of Sciences (2006) and the 2006 CPPCC.
Mr.Yuan was born in Beijing,China.He loves playing Majong and the Erhu (Chinese violin),swimming and motorcycling.

串联,
家庭电路,空气开关,跳闸
提供电压（从而提供电流）,导线,连接电路,开关,控制电路的闭合与断开,
用电器（就是灯泡）

随着现代食品工业的发展,食品包装不断更新,一类能完善包装材料的环境保护之间矛盾的新型食品包装技术材料——可食性包装脱颖而出.可食性包装材料是指当包装的功能实现后,该材料可转变为一种动物或人可食用的原料,是一种可实现包装材料功能转型的特殊包装材料.可食性包装材料是一种无废弃物的包装,是一种资源型环保型的包装材料.

解题思路：要解决此题，一定要知道汽化过程需要吸收热量，液化是汽化的相反过程，液化过程需要放出热量，而冰箱是用来冷藏食物的，所以结合题意可以得出结论．

当电冰箱工作时，制冷剂在冰箱冷冻室内发生汽化而吸热，使冷冻室温度降低；在外面冷凝器中发生液化而放热，将热量散失在空气中．因此制冷剂起到把“热”搬运到冰箱外，使冷冻室长期保持低温．
故答案为：汽化；液化．

点评：
本题考点： 汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象．

考点点评： 该题是汽化的实际应用，所以要学会使用物理知识解释生活中的现象，这也是中考时的一个重点．

解题思路：（1）考虑反应物的接触面积；
（2）考虑ZnO样品与硫酸的反应；
（3）由表格中的数据，推测溶液pH的范围；
（4）操作a是将固体与溶液分离，应采取过滤的方法，过滤所用的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）考虑锌与稀硫酸的反应；
（6）根据氨根与碱反应，生成刺激性气味的气体生成．

（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大反应物的接触面积或加快溶解速率I制备活性氧化锌．
（2）在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式 ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O等（写CuO或FeO与硫酸反应也正确）；
（3）由表格可知：反应1的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，并完全沉淀Fe（OH）₃，为了暂不形成Cu（OH）₂、Zn （OH）₂，该步骤需控制溶液pH的范围是 3.2到5.2；
（4）操作a是将固体与溶液分离，应采取过滤的方法，过滤所用的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）反应2中加入锌发生的反应为锌与稀硫酸反应，属于置换反应；
（6）B溶液的溶质是（NH₄）₂SO₄，检验其中是否含NH₄⁺的方法为可加入NaOH浓溶液加热，观察现象，如有刺激性气味的气体生成，则说明含有NH₄⁺，
故答案为：
（1）增大反应物的接触面积或加快溶解速率；
（2）ZnO+H₂SO₄═Zn SO₄+H₂O等（写CuO或FeO与硫酸反应也正确）；
（3）3.2到5.2；（4）过滤；玻璃棒、漏斗；
（5）置换；（6）可加入NaOH浓溶液加热，观察现象，如有刺激性气味的气体生成，则说明含有NH₄⁺

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；酸的化学性质；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、对操作步骤的分析评价、物质的分离提纯、氧化学计算等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．

解题思路：

当汽车高速行驶时，由于汽车上面的空气流速大，所以压强小，汽车上下面会产生一个压强差，产生一个向上的支持力，所以汽车对测力计的压力减小，B错误；此题中让汽车不动，让空气流动，所以体现了运动与静止的相对性。

B

解题思路：此题主要应求得该厂今年这种自行车的销售量的取值范围．提供了四方面信息：（1）车轮的车库存量及现有的生产能力，（2）装配车间的生产能力，（3）订货量，（4）单价与销售总额．根据（1）知该厂今年的自行车车轮可生产1500×12=18000（只），则今年共有车轮28000只．可以配备14000辆自行车；
根据（2）知该厂今年装搭自行车最少12000辆，最多14400辆．

由题意可知，全年共生产车轮1500×12=18000只，再加上原有车轮10000只，共28000只能装配14000辆自行车．根据装配车间的生产能力，全年至少可装配这种自行车12000辆，但不超过14400辆，当然也满足不了订户14500辆的要求．因此，按实际生产要求，该厂今年这种自行车的销售金额a万元应满足：600≤a≤700．
故答案为：600≤a≤700．

点评：
本题考点： 一元一次不等式的应用．

考点点评： 解决这类问题的关键是比较生产量与订户量的大小关系，正确理解每一条信息．

解题思路：AB过程牵引力不变，根据牛顿第二定律知，做匀加速直线运动，BC段图线的斜率表示电动车的功率，斜率不变，则功率不变，根据功率与牵引力的关系，判断BC段的运动情况，速度达到最大时，牵引力等于阻力．

A、因为横坐标是[1/V]，所以全过程中，C点的[1/V]值最小，则速度最大．故A错误．
B、AB段牵引力不变，根据牛顿第二定律知，加速度不变，做匀加速直线运动．故B正确．
C、BC图线的斜率表示电动车的功率，知BC段功率不变，牵引力增大，速度减小，做减速运动．故C，D正确．
故选BCD．

点评：
本题考点： 力与运动的关系．

考点点评： 解决本题的关键能够从图线中分析出电动车在整个过程中的运动情况，当牵引力等于阻力时，速度达到最大．

A

A．Fe和Cl的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B．K元素的化合价没有发生变化，故B错误；
C．Cl元素的化合价降低，被还原，Cl ₂ 是氧化剂，故C错误；
D．Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe（OH） ₃ 发生氧化反应，故D正确．
故选D．

设这种品牌电视机成本价x元.
(1+25%)x*(1-10%）-x=800
1.25x*0.9-x=800
1.125x-x=800
0.125x=800
x=6400

．“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，这样就使可燃物与氧气隔绝，使火焰熄灭．
故选B．

水和天气气

解题思路：根据微观示意图可知反应的方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，分析微粒的变化：分子的种类发生了改变，原子的种类和个数都不变，Cl2属于单质等．

A、由微观示意图可知：Cl₂经过变化变成了新的分子ClO₂；故说法正确；
B、由微观示意图可知：氧原子在反应前后的个数都是4个；故说法正确；
C、Cl₂、NaClO₂、ClO₂、NaCl四种物质中只有Cl₂是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故说法正确；
D、根据表示氯原子，○表示氧原子，因此表示ClO₂；故说法错误；
故选项为：D．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．

考点点评： 本题主要考查了在化学变化中分子和原子的关系及其物质的分类方面的知识，可以依据质量守恒定律、分子和原子的区别及物质的微观结构结合图示进行分析．

解题思路：（1）研究物体的运动情况时，首先要选取一个物体作为标准，这个被选作标准的物体叫做参照物．研究对象的运动情况是怎样的，就看它与参照物的相对位置是否变化．
（2）流体压强和流速的关系是：流体流速大的地方，压强小；流体流速小的地方，压强大；

风高速吹来时，车相对地面的位置没有发生改变，所以是相对静止的；车相对于流动空气的位置发生了改变，所以是运动的；
风高速吹来时，由于此时汽车上面的空气流速大，故压强小，车下方的空气流速小，压强大，所以此时汽车受到向上的升力；对地面的压力小于自身的重力．
故答案为：流动的空气；小于．

点评：
本题考点： 参照物及其选择；气体压强跟体积的关系．

考点点评： 知道运动和静止的相对性，并熟悉流体压强和流速的关系是解决该题的关键．

15000x(1+7/20)得数自己算吧～

解题思路：可设需更换的新型节能灯有x盏，根据等量关系：两种安装路灯方式的道路总长相等，列出方程求解即可．

设需更换的新型节能灯有x盏，则
70（x-1）=36×（106-1），
70x=3850，
x=55，
则需更换的新型节能灯有55盏．
故选B．

点评：
本题考点： 一元一次方程的应用．

考点点评： 本题考查了一元一次方程的应用，解题关键是要读懂题目的意思，根据题目给出的条件，找出合适的等量关系列出方程，再求解．注意根据实际问题采取进1的近似数．

解题思路：（1）根据分子的构成分析；
（2）根据物质的相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和解决；
（3）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比分析解答即可；
（4）根据化合物中元素的质量分数[相对原子质量×原子个数/相对分子质量]×100%，进行分析判断．

（1）1个N（NO₂）₃分子中含有的原子个数为1+（1+2）×3=10．
（2）N（NO₂）₃的相对分子质量为14+（14+16×2）×3=152．
（3）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比，所以N（NO₂）₃中氮元素和氧元素的质量比是14×4：16×6=7：12；
（4）N（NO₂）₃中氮元素的质量分数为[14×4/152]×100%≈36.8%．
故答案为：（1）10；（2）152；（3）7：12；（4）36.8%；

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

解题思路：（1）已知校车的行驶的距离和时间，根据速度公式求出平均速度；
（2）校车对水平面上的压力和自身的重力相等，根据G=mg求出其大小，再根据压强公式求出对水平路面的压强；
（3）根据P=Fv求出校车发动机牵引力的功率．

（1）校车在送考过程中的平均速度：
v=[s/t]=[9km

15/60h]=36km/h；
（2）校车对水平路面的压力：
F=G=mg=9000kg×10N/kg=90000N，
校车对水平路面的压强：
p=[F/s]=
90000N
0.15m2=6×10⁵Pa；
（3）校车发动机牵引力的功率：
P=F_牵v=4500N×12m/s=5.4×10⁴W．
答：（1）校车在送考过程中的平均速度为36km/h；
（2）校车对水平路面的压强6×10⁵Pa；
（3）校车发动机牵引力的功率为5.4×10⁴W．

点评：
本题考点： 压强的大小及其计算；变速运动与平均速度；功率的计算．

考点点评： 本题考查了速度、压强、功率的计算，关键是公式和规律的灵活运用以及知道水平面上物体的压力和自身的重力相等．计算过程要注意单位的换算．

（1）、冬天和早春塑料大棚的主要作用是保温，光合作用是指植物在光下在叶绿体里把二氧化碳和水合成有机物的过程，呼吸作用是植物在线粒体里分解有机物释放能量的过程，要想提高产量就要想办法促进光合作用抑制呼吸作用，让合成的有机物多而分解的少，就会有更多的有机物剩余，就会增产．大棚中施加有机肥，可适当提高棚内二氧化碳的含量促进光合作用合成更多的有机物，温度影响生物的生命活动，夜晚适当降温可以抑制其呼吸作用，使其分解的有机物少．使更多的有机物得以积累．进而增产．
（2）绿色植物通过光合作用，还能够不断消耗大气中的二氧化碳气体，制造氧气排到大气中，维持生物圈中的碳-氧平衡，从而为人类和一切需氧生物的生存创造了必要条件．因此，我们把绿色植物称为“空气净化器”．
（3）植物吸收水分的主要器官是根．茎中有输导组织是植物体内担负物质长途运输的组织，由管状细胞上、下相连而成，贯穿于植物体各个器官内．输导组织根据其构造和功能的不同，分为两类． 导管：导管的主要功能是自下而上运输水和无机盐．筛管：筛管的主要功能是自上而下运输有机物质．我们知道根吸收的水分绝大部分用于蒸腾作用由气孔散失，只用很少部分用于光合作用制造有机物．
（4）在一般情况下，生态系统中各种生物的数量和所占的比例总是维持在相对稳定的．这说明生态系统具有一定的自动调节能力，但这种自动调节能力有一定限度，当人为的或自然因素的干扰超过了这种限度时，生态系统就会遭到破坏．
故答案为：
（1）保温；光合呼吸
（2）碳一氧平衡
（3）木质部；导管；（或木质部中的导管，只填“木质部”不得分）蒸腾
（4）稳定性

解题思路：（1）根据锂的原子结构示意图可知，其最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子；根据元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，氧元素显-2价，写出其氧化物的化学式即可．
（2）锂是一种活动性比铁强的金属，锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，写出反应的化学方程式即可．

（1）由锂的原子结构示意图可知，其最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，锂离子的符号为：．元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，锂元素显+1价，氧元素显-2价，其化学...

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握原子结构示意图的含义、离子符号、化学式与化学方程式的书写是正确解答本题的关键．

可生产台数为x,则约束条件如下：
营销部:x>=10000
技术部和人事部：12x=

1、5个N,总相对原子质量=70,质量分数16.5%,则该分子的相对分子质量=70/16.5%=424
2、A2BO4中,O的总相对原子质量=64,质量分数32.49%,则化合物相对分子质量=64/32.49%=197,2个A原子的总相对原子质量=197*39.6%=78,则一个A原子的相对原子质量=39.B的相对原子质量=197-64-78=56
3、燃烧方程是：2M+O2===2MO
2x 2(x+16)
3.2 4
x=64
4、铁的总相对原子质量=68000*0.33%=224,个数=224//56=4

15%.
设每年降低x,
（1-x）（1-x）=1-0.2775
1-x=0.85
x=0.15