.电对Br2/Br-和Cu2+/Cu的标准电极电势E0,分别为1.07V和0.34V,则下列反应的标准电动势EMF为（

youyou_box2022-10-04 11:39:541条回答

.电对Br2/Br-和Cu2+/Cu的标准电极电势E0,分别为1.07V和0.34V,则下列反应的标准电动势EMF为（）
电对Br2/Br-和Cu2+/Cu的标准电极电势E0,分别为1.07V和0.34V,则下列反应的标准电动势EMF为　　（）
2Br-+ Cu2+→ Br2+ Cu
A、0.18V 　B、-0.73V 　C、1.41V　 D、0.73V

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hnrf2 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%: 2Br-+ Cu2+→ Br2+ Cu,正极电对是Cu2+/Cu,负极电对是Br2/Br-.
Eθ = Eθ(正) - Eθ(负) = 0.34 - 1.07 = -0.73 V
选B
因为Eθ＜0,说明该反应不能正向自发.; 1年前

怎么根据电极电势看Br2能不能发生歧化反应ΦBr2/Br-=+1.07V,ΦHBrO/Br2=+1.59V 魔鲜儿1年前1: yyxyy 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

如果Br2歧化,则反应为 Br2 + H2O = HBrO + HBr
正极：Br2 → HBr
负极：Br2 → HBrO
E = Ψ正 - Ψ负 = 1.07 - 1.59 ＜0
不能发生.
所以Br2在水中不会歧化.

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E(Ti3+/Ti+）＝1.25V E(Br2/Br-)=1.07V,则Ti3+可以氧化Br-还是Br2? BH老南瓜1年前1: rbf2 共回答了11个问题 | 采纳率100%

电极电势高的氧化态氧化电极电势低的还原态,三价钛氧化性大于溴,溴离子还原性大于一价钛.所以氧化溴离子

1年前查看全部

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