将3.84克Fe3O4完全溶解在100毫升1mol/LH2SO4中,然后加入K2Cr2O7溶液25ml,恰好使溶液中Fe

解析：3.84克Cu(0.06mol)与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2 NO NO2 H2O 其中 NO NO2 共0.1mol,① 从上反应中可以看出,N守恒:参与反应的HNO3中的N到了Cu(NO3)2 NO NO2中了,则有:n(HNO3)= 2n[Cu(NO3)2]+ n(NOx)=2n(Cu) + n(NOx...

2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑
149 96
x 3,84g
149/x=96/3.84g
x=5.96g
反应后的残余固体质量为 5.96g+1g=6.96克

首先你要明确cu和稀硫酸不反应,而与浓硫酸发生反应生成so2.Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2!+2H2O1 1 1 1 0.06 0.06 0.06 n(Cu)=3.84/64=0.06mol1)n（SO2）=0.06 那么V（SO2）=0.06*22.4=1.334L2)2个硫酸只有一个发生氧化还原反...

1、3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
所以,离子方程式为
3Cu + 8H^+ + 2NO3^- = 3Cu^2+ + 2NO + 4H2O
3*64g----8mol-----2mol
3.84g----0.2mol------0.2mol
不足
所以,反应的n(NO3^-)=0.04mol,剩余NO3^-为0.16mol
c(NO3^-)=1.6mol/L
2、（1）剩余的一定是NO
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO-----体积减少
3------------------------1-------------2
V(NO2)---------------------------------------48-24
所以,V(NO2)=36mL,V(NO)=12mL
（2）反应有,2NO + O2 = 2NO2,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
所以据总方程式
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4---------3
24mL-------24mL
------------过量
所以,反应的O2为18mL,剩余6mL
即剩余O2为6mL

3.84克铜是0.06莫尔 全部转化成二价的 消耗硝酸0.12莫尔 气体应是NO2不考虑N2O4 总共就消耗了0.22莫尔 化学方程式2H2O+4NO2+O2=4HNO3 可知需560毫升 谢我要

与盐酸反应的铁的质量是56×0.03=1.68克
根据2Fe3+ ----Fe物质的量比为2/1,那么三氧化二铁与铁的质量比是160/56
原混合物中铁的质量为1.68＋（3.84-1.68）×56/（160+56）=2.24
原混合物中三氧化二铁的质量为3.84-2.24=1.6克
0.03摩尔氢气对应0.03×2=0.06摩尔氯化氢
1.6/160=0.01摩尔三氧化二铁对应0.06摩尔氯化氢
原氯化氢的物质的量浓度为0.06×2/0.12=1.0mol/L.

1、因为浓HNO3足量,所以只发生反应
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
然后通入H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
每得到3molNO2,最后H2O增重3*46-30=108g
1molNO2增重36g
现在增重2.16g,因此NO2为0.06mol,最后得到NO为0.02mol
2、设NO2 xL,NH3 yL,H2 zL
那么有x+y+z=10
因为NH3能被稀硝酸全部吸收,而NO2反应得到NO
因此有
17*y/22.4+36*x/22.4=12.5
x/3+z=3.28
解得x=6.72,y=2.24,z=1.04

解题思路：（1）铜与硝酸反应中，硝酸起氧化剂和酸的作用，起氧化剂作用硝酸被还原为NO和NO₂，一个气体分子中都含有一个N原子，一个硝酸分子中含有一个N原子，根据N原子守恒可知，气体的物质的量与起氧化剂作用硝酸的物质的量相等．起酸作用的硝酸生成硝酸铜，起酸作用的硝酸的物质的量为铜的物质的量的2倍，据此计算．
（2）令NO、NO₂的物质的量的分别为x、y，铜与硝酸反应中，铜失电子作还原剂，硝酸得电子作氧化剂，在氧化还原反应中得失电子数相等，利用电子守恒及体积，列方程组，得出NO、NO₂的物质的量．再计算NO的体积．

3.84克铜的物质的量为[3.84g/64g/mol]=0.06mol．
（1）铜与硝酸反应中，硝酸起氧化剂和酸的作用．根据N原子守恒可知，气体的物质的量与起氧化剂作用硝酸的物质的量相等，所以起氧化剂作用硝酸的物质的量为[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol．
起酸作用的硝酸生成硝酸铜，起酸作用的硝酸的物质的量为铜的物质的量的2倍，所以起酸作用的硝酸的物质的量为
0.06mol×2=0.12mol．
所以参与反应的HNO₃的物质的量为0.1mol+0.12mol=0.22mol．
答：参与反应的HNO₃的物质的量为0.22mol．
（2）令NO、NO₂的物质的量的分别为x、y，
根据电子转移守恒有3x+y=0.06mol×2．
根据标准状况下NO和NO₂混合气体共2.24L，有x+y=0.1mol．
联立方程，解得：x=0.01mol，y=0.09mol．
所以混合气体中NO的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L．
答：生成的混合气体中NO的体积为0.224L．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 考查根据方程式及混合物的有关计算，难度中等，关键根据氧化还原反应分析硝酸的作用，结合守恒进行计算，注意守恒思想在混合计算中的运用．

1.Cu+4HNO3（浓）——Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
64 2
3.84-y x
3Cu+8HNO3（稀）——3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3*64 2
y 0.1-x
（1）反应后消耗的硝酸实际上就是反应后变成NO和NO2的硝酸,所以直接按照气体的总量算就可以,即气体中有多少N,就有多少硝酸被消耗.个人认为,变成硝酸盐的本质上还是在溶液里,不算是消耗,只算是反应.
2.24/22.4=0.1mol
（2）3NO2+H20=2HNO3+NO①
4NO+3O2+2H2O=4HNO3②
要最后全部没有气体,就是要NO2先变成NO,再变成硝酸,所以要算NO2和NO的量,过程见上面.
算出 x=0.09 y=0.96
所以 0.09molNO2代入①式得0.03molNO,加上原来的（0.1-0.09=）0.01mol的NO共计0.04mol,代入②式的需要氧气0.03mol,即672ml
2.（1）NO2(x)和O2(y)共0.027mol,其质量为:(2.16-0.96=)1.2g
x+y=0.027 46x+32y=1.2
算出x=0.024 y=0.003
（2）设金属为M,在硝酸盐中其化合价为x,在金属氧化物中其化合价为y
2aM(NO3)x——aM2Oy + 8NO2 + O2
2a a 8 1
0.006a 0.003a 0.024 0.003
根据质量守恒、电荷守恒列方程：
0.006a×(M+62x)=2.16g
0.003a×(2M+16y)=0.096g
0.006a×(y-x)+0.003mol×4=0.024mol×1
解方程讨论得:a=2 x=2 y=3 M=56
4Fe(NO3)2—— 2Fe2O3 + 8NO2 ↑ + O2↑
3.这道题关键就是NaOH和NaHCO3谁过量的问题,我只是经验的告诉你,反应前固体18.4g,反应后固体16.6g,生成气体则是1.8g,正好是水的摩尔质量的简单倍数,所以反应后只有H2O,不会有CO2
这个你就自己算吧
4.单纯觉得应该是100ml,不是100mol.
少量:AlCl3+3NaOH(少)=Al(OH)3+3NaCl
过量：AlCl3+4NaOH(过)=NaAlO2+3NaCl+H2O
设：加入的 NaOH 溶液的体积xL,
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
1 3
0.1*1 1*x x=0.3(L)
假如350ml时,多出的50ml就会溶解生成的沉淀
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 1
y 1*0.05 y=0.05(mol)
产生沉淀的质量=(0.1-0.05)*78=3.9(g)

Cu——2NO3——2HNO3
3.84
0.06mol 0.12mol
NOx——HNO3
2.24
0.1mol 0.1mol
n=0.12+0.1=0.22mol

参与反应的硝酸都放出气体,1molHNO3对应1mol气体,共2.24升
n(HNO3)=2.24/22.4mol=0.1mol
硝酸发生氧化还原反应,N降价,降价产物出的都是气体,且每个气体都只含有1个N,所以1molHNO3对应1mol气体

Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O
1所以被还原的硫酸和铜的物质的量一样,即0.06mol,生产气体SO2为0.06mol,0.06*22.4=1.344L
2被还原的硫酸的物质的量0.06mol
3 0.06/0.5=0.12mol/L

设生成0.03molH2需要铁的质量为X,原混合物中含氧化铁的物质的量为YFe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 56 1X 0.03molX=1.68gFe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3+Fe=3FeCl2根据氧化剂与多种还原剂反应时,先与氧化性强的反应,再...

n(Cu)=0.06mol
n气体=0.075mol
所以反应就是8Cu+24HNO3=8Cu(NO3)2+3NO（气体）+5NO2（气体）+12H2O
消耗硝酸物质的量为0.18mol

Cu + 2 H2SO4 == CuSO4 + SO2 + 2H2O
1 2 1 2
0.06 mol 3.6 mol 0.06 mol
所以硫酸过量,假设铜是完全反应,消耗0.12 mol硫酸后,
硫酸浓度大约还有17 mol/L,所以还是浓硫酸,故可以认为铜是完全反应
（如果浓硫酸变为稀硫酸,就不能再溶解Cu了,所以这一步是必须的）
所以生成SO2是 0.06 mol ,体积1.344 L