石灰石粉与煤粉混合,降低so2,方程式：

A、光导纤维成分是二氧化硅，硅是太阳能电池的材料，故A错误；
B、制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英；故B错误；
C、氢氟酸和玻璃中的二氧化硅反应；常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃，故C正确；
D、实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠是矿物胶把瓶塞和瓶口粘结在一起，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．

考点点评： 本题考查了二氧化硅的性质应用，工业制玻璃的原料，氢氟酸的特征性质，试剂保存方法，基础题较简单．

①碳酸钙是常用作建筑材料的盐，其化学式为：CaCO₃．
②发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO₃．
③干冰（固体的二氧化碳）常用于人工降雨，其化学式为：CO₂．
④金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，其化学式为：C．
⑤氢氧化钠广泛用于肥皂、造纸等工业，其化学式为：NaOH．
故答案为：①CaCO₃；②NaHCO₃；③CO₂；④C；⑤NaOH．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

【进行猜想】
石灰水能够吸收空气中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
【设计实验】
（1）因为氢氧化钙微溶于水，所以取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解时，不能说明粉末中一定含有碳酸钙，也可能是氢氧化钙．
故填：氢氧化钙微溶于水，不溶解的白色固体可能是氢氧化钙．
（2）如果粉末中含有氢氧化钙，则向试管中的上层清液中滴加无色酚酞试液时，酚酞试液变红色；
如果粉末中含有碳酸钙，则向试管中的残留固体中加入稀盐酸时，会产生气泡．
故填：酚酞试液变红色．
【交流与反思】
（1）对实验室易变质的溶液应该密封保存，或使用前临时配制，但是不能禁止使用这种试剂．
故填：AB．
（2）因为氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以取少量溶液样品于试管中，滴加酚酞试液时溶液变红，不能说明样品中一定含有氢氧化钠．
故填：氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
（3）常温下氧化钙能和水反应生成氢氧化钙而变质．
故填：氧化钙．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

（1）由仪器的图形和用途可知：①为酒精灯；故答案为：酒精灯；
（2）由发生装置A可以看出：是加热固体制取气体，同时试管口有棉花团，所以用的药品是高锰酸钾，由于氧气不易溶于水，所以可用排水法收集；故答案为：高锰酸钾．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件．

（1）长颈漏斗方便加液体药品，装置C中观察到的现象是紫色石蕊试液变红，因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；故答案为：长颈漏斗；紫色石蕊试液变红；
（2）装置D中观察到的现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；得出的结论是：二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；密度比空气大；由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火；故答案为：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭； 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；密度比空气大；灭火
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，故答案为：C

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途．

考点点评： 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了二氧化碳的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

（1）①呈锥形，为反应容器，名为锥形瓶．
（2）实验室制二氧化碳的药品为石灰石和稀盐酸；石灰石的主要成分是碳酸钙，它与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；根据药品的状态为固体和液体，反应条件不需加热，制取装置用到的仪器有①②⑤⑧，另外取固体药品时还用镊子⑨．
（3）根据药品的状态和反应条件，收集装置用①②⑧组装，二氧化碳的密度比空气大，用⑤收集；图如下：．
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）①②⑤⑧⑨；稀盐酸；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）
．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理解反应原理，掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键．

（1）根据表中的实验数据可得，每加入5g稀盐酸，固体质量减少0.685g，第三次加入稀盐酸后，固体减少的质量=0.63g-0.3g=0.33g，小于0.685g，即此时碳酸钙已完全反应；所以剩余的0.3g固体即为杂质的质量，石灰石样品中碳酸钙的质量分数=[2g−0.3g/2g]×100%=85%
（2）设20Kg石灰石样品与足量稀盐酸反应生成CO₂的质量为x，碳酸钙的质量为20Kg×85%=17Kg
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
17Kgx
[100/44＝
17Kg
x]
x=7.48Kg
答案：
（1）该石灰石样品的纯度为85%
（2）可以生产7.48千克CO₂

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据图表中剩余固体的质量，分析每次加入相同稀盐酸所减少的质量即样品中被反应掉碳酸钙的质量，判断出第四次加稀盐酸后碳酸钙完全反应，此为本题的突破口．

400g质量分数为14.6%的稀盐酸中所含氯元素质量=400g×14.6%×[35.5/36.5]×100%=56.8g
氯化钙中钙元素与氯元素质量比=40：（35.5×2）=40：71，则氯化钙中氯元素质量为56.8g时钙元素质量=[56.8g/71×40=32g
石灰石中碳酸钙的质量=32g÷
40
100]×100%=80g
原石灰石样品中碳酸钙的纯度=[80g/80g+20g]×100%=80%
故选C．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 根据化学变化前后元素质量不变，通过氯化钙中氯元素与钙元素质量关系，建立盐酸与碳酸钙的质量关系，这是解答本题的技巧所在．

A、高锰酸钾制取氧气，，需要加热，使用的是固体加热发生装置，石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，是固体和液体常温下的反应，使用的是液固常温型发生装置，故A错误；B、氧气的密度比空气大，可以使用向上排空气法收集，...

点评：
本题考点： 实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法．

考点点评： 本题考查了氧气和二氧化碳实验室制取的比较，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．

鸡蛋壳、草木灰、石灰石、纯碱等物质中都含有碳酸根，遇酸能反应生成二氧化碳气体，观察选项，故选C．

点评：
本题考点： 证明碳酸盐．

考点点评： 本题考查了碳酸盐的检验，完成此题，可以依据碳酸盐的检验方法进行，及采用加酸化气的方法．

（1）炼铁时要用到焦炭，它有两个作用．炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可供给炼铁使用；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳；
（2）高炉炼铁时原料的加入方法是：铁矿、焦炭、石灰石从炉顶投入，而高温的空气从炉底通入，这样原料和空气可以充分接触；
（3）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳；
（4）煅烧石灰石需要高温，而高炉废气中含有大量高温的一氧化碳，所以可以用一氧化碳带出来的热能供给煅烧石灰石所需要的能量．
故答案为：（1）燃烧放热，维持炉温；
（2）使反应物充分接触；
（3）CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；
（4）降低成本（或变废为宝、减少环境污染、节约能源、合理利用资源等，其他合理答案均可）．

点评：
本题考点： 铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是对炼铁知识的考查，解决的关键是知道炼铁的原理、原料及过程，属基础性知识考查题．

反应后溶液中溶质氯化钙的质量为（114g+163.5g）×10%=27.75g
设石灰石中碳酸钙的质量是x 反应的氯化氢质量是y 生成二氧化碳的质量是z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 11144
xy27.75g z
[100/x＝
73
y＝
111
27.75g＝
44
z]
x=25g y=18.25g z=11g
则加入盐酸的质量为114g+11g-25g=100g，故所采用的盐酸溶质质量分数为：[18.25g/100g]×100%=18.25%
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题是对化学方程式计算的综合考查，解题的关键是对氯化钙的计算和利用质量守恒定律对盐酸溶液的计算；

设生成二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
80g x
[100/80g=
44
x]
x=35.2g
标准状况下CO₂的体积V=[35.2g/1.977g/L]=17.8L
答：可生成二氧化碳气体35.2g；在标准状况下体积为17.8L．
故答案为：35.2g；17.8L．

点评：
本题考点： ["根据化学反应方程式的计算"]

考点点评： 本题是根据反应的化学方程式进行的基础计算，需要注意正确的书写格式及完整的步骤，特别是还需要使用质量与体积的关系式计算出气体的体积．