共价化合物形成条件

共价化合物,不导电.

二氧化碳是共价,氢氧化铜是离子化合物,这点很确定.

可以啊
NO2就是啊

一般的：活泼金属的氢氧化物是离子化合物,如NaOH,KOH,Ba（OH）2 不是很活泼的金属的氢氧化物实际上是共价化合物,如Fe（OH）3,Cu（OH）2 共价化合物和离子化合物是没有绝对的区分的.比如AlCl3为共价化合物,因为发生了离子极化（离子极化指的是在离子化合物中,正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下,发生变形的现象.）影响化合物的物理、化学性质.离子极化可使键力加强、键长缩短、键的极性降低以至结构型式变异,从离子晶体的高对称结构向层型结构过渡.因而看做共价化合物.总之,离子极化,使离子键成分减少,共价成分增加.故说氢氧化铁、Al（OH）3是共价化合物.

X是硅,Y是氧
XY2为SiO2

氨气当然是共价化合物了,不含有铵根、活泼金属元素的化合物,就是共价化合物.
氨气是,氨水也是共价化合物.

看最外层电子数
一般出H外，最外层电子数为1 2的元素和最外层电子数位6 7的元素结合，是离子化合物。
最常见的是金属元素和非金属元素组合一般都是离子化合物

共价化合物首先要是化合物,其次要只含共价键,因此N2不能称为共价化合物

1、化合物中是没有电子转移的,只有氧化还原反应才有电子转移
2、判断是离子化合物还是共价化合物,要看熔融时是否导电,导电的是离子化合物,否则是共价化合物
3、如果给你一个化学式让你判断,简单的方法就是看有没有金属离子或铵根离子,有就是离子化合物,但AlCl3除外
希望对你有所帮助

不对.但如果说有机物里面都含共价键,那就对了.

规定全为非金属组成的是共价化合物,除氨盐.金加非为离子化合物,除AlCl

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你看的什么书,除了ZnCl2离子键为主,其它都是共价化合物
氯化锌是一种离子化合物,有同质多晶现象,目前已发现四种晶体结构.但纯氯化锌只能形成δ型（六方密堆积）,即在晶体中,每个锌离子被4个氯离子成正四面体状包围.[1]将它熔融后再冷却可以得到玻璃状的物质.
氯化锌还显示出共价化合物的特性,如熔点低(275 °C)、易溶于乙醚等溶剂形成形如ZnCl2L2（其中L代表溶剂分子）的加合物.

HCL

高中：含有活泼金属的,就是离子化合物（包括NH4+)
没有活泼金属的,就是共价分子（共价化合物）
NaCl 有活泼金属Na 离子化合物
H2O 没有金属 共价化合物.
如果有特殊,题目中会有已知条件给出.

首先,物质的熔沸点与化学键的种类无关 然后,物质的熔沸点受到分子间作用力（即范德华力）和氢键的影响 硫酸中不含氢键,但由于其分子式量（相对分子质量）较大导致其范德华力较大,范德华力越大,分子间的相互作用就越大,因此将分子分开所需的能量就越大,所需温度就越高.简单说就是分子式量越大物质的熔沸点就越高（有的物质中含有氢键,其熔沸点会更高例如HF）

水解和共价键并不矛盾的

其实浓硫酸是不能以离子来论述,其没有电离,但是不等于不能电离或水解,加水稀释就电离了,所以说共价键不是永恒的它会断开,氢离子来了
氯化铝也一样

要把世界想成活生生的,因为世界本来就是活的,时刻因果改变结果

其实很简单,当两个物质公用一对电子的时候 也就是吸引电子能力相当的时候就是共价化合物,一般非金属之间都差不多,而离子化合物就是原子的电子转移,使一个带负电荷一个正电荷,一半是活泼金属与活泼非金属之间能形成离子键,纯手打,

原子之间通过共用电子对而形成的化学键叫共价键
只含有共价键的化合物叫共价化合物.
一般情况下,不同的非金属之间形成的物质是共价化合物.如氯化氢,硫酸,二氧化碳,二氧化硫,氨气,一氧化碳等,不过也有例外的情况,铵盐就是例外,如NH4NO3,(NH4)2CO3等.
共价化合物不一定都是由两种元素组成的,例如硫酸
由两种元素组成的化合物不一定都是“共价化合物”例如NaCl

离子化合物和共价化合物的区别如果根据定义来进行区分,很含混,我认为可以这样来简单进行区分.
离子化合物是存在于
1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物.
2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物.（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）
3、铵跟离子（NH4+）和酸根离子之间,或铵跟离子与非金属元素之间
共价化合物存在于非金属元素之间,对于由两种元素形成的化合物.如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键,如是不同种元素之间形成的是极性共价键,他们都是共价化合物.

BeCl2
LiH
………………
查电负性表,差1.7以内组成化合物为共价

离子化合物不一定是强电解质,强电解质一定是离子化合物,共价化合物有强电解质,例如HCl,就是强电解质,活泼金属氧化物有些事离子化合物有些是共价化合物有些就既有离子键又有共价键

你所说的几个中只有ALCl3不是离子化合物.因为AlCl3中的Al和Cl的电负性相差大于1.7还是1.8. 同样的.其他的卤化铝业不是离子化合物.如AlBr3
离子化合物是阴阳离子构成的化合物.一般情况下由非金属和金属构成. 绝大部分的盐是离子化合物.含有铵根的是特俗例子,它也是离子化合物.有的离子化合物中也包含共价键.比如NH4SO4.所以,含有离子键的一定是离子化合物,含有共价键的可能不是供价化合物,它也可能是离子化合物.
如有疑问,可百度Hi联系. 我刚走完高三.~

1.离子化合物是由阳离子和阴离子在离子键的作用下结合在一起的,当熔融状态下,离子键断裂,阴阳离子分开,并按照电势向两极运动,形成电流.其中,阳离子缺少电子,显正电,阴离子多余电子显负电.而共价化合物,几个原子是共用一个电子或一个电子团,这个电子或电子团不归任何一个原子所有,所以这些原子没有电性,并且在熔融状态下也不容易分离.共价化合物溶于水也不导电,它需要和水发生反应产生新的离子化合物才能导电.
2.电解质：凡是能发生电离的都是电解质,离子化和物都是电解质.硫酸钡是弱电解质,它在水中可以极微量的电离成硫酸根和钡离子.任何离子化和物都可以电离,强弱由它们的离子键决定,你们学过的很多金属盐沉淀都是电解质.二氧化碳是共价化合物,共价化合物都不是电解质.电解就是阳离子和阴离子分开,共价化合物没有阴阳离子.
3.醋酸氨,碳酸氨,碳酸氢镁都是弱电解质,它们的电离不完全,同样的,这些离子的水解也不完全,溶液中始终存在这些离子,和它们的水解产物,并且最重要的是,它们的水解产物相互反应后不是沉淀和水!而铝离子与碳酸氢根,水解产生氢氧化铝和碳酸,然后碳酸与氢氧化铝反应生成碳酸铝,这个是难溶物,逆反应进行困难.铝离子与偏铝酸根,水解后除了产生氢氧化铝,还分别产生氢离子和氢氧根离子,这两个离子反应生成水,使逆反应缺乏氢离子和氢氧根离子,而进行困难.
4.你看楼上的答案吧...
P.S.你们现在学的和我学的有些出入,如有错误,请多包涵...

恩恩恩,学化学的时候有些地方是没有为什么的,记住就好了,冰醋酸就是乙酸,无水的.如果非要问为什么,我感觉楼上两位都没从根本上解释,应该是醋酸根离子没有多余的电子和周围的氢离子共用.只多一个电子,只和一个氢形成极性共价键,构成分子,而分子之间是以范德华作用力相结合的,所以是分子晶体.

氯化铝
其实很简单
电解熔融的氯化铝,如果能导电则是离子化合物,不能导电则是共价化合物
这样写就够了,肯定对的 我们做过了

不对.比如说NH4+（铵根离子）组成的化合物氯化铵,硫酸铵之类的.

氢氧化钠,碳酸钠,氧化钠,氯化镁是离子化合物;
盐酸,二氧化碳,水,双氧水是共价化合物.

因为共价键在水分子的作用下才会断裂,在熔融状态下只能断裂离子键.液态共价化合物是共价化合物的熔融状态,共价键不能断裂,没有自由移动的离子,因此,不能导电.

你老师没有总结?初中的老师都讲过什么是碱金属啊.
碱金属是锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素的统称.(钫因为是放射性元素所以高中不予考虑)除了氢氧化锂是中强碱之外,其余碱金属的氢氧化物是强碱.
碱金属盐类溶解性的最大特点是易溶性.除极少数阴离子的碱金属盐难溶于水外,几乎所有的碱金属盐均易溶于水,且在溶液中完全电离.
碱金属都是银白色的,比较软的金属,密度比较小,熔点和沸点都比较低.他们生成化合物时都是正一价阳离子,碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子,但锂离子最外层只有2个电子.
在古代埃及把天然的碳酸钠叫做neter或nitrum,在洗涤时使用.14世纪时,阿拉伯人称植物的灰烬为kali,逐渐演变到叫做碱,但这时钠和钾的区别还不清楚,统称为苏打（soda）.一直到18世纪才分清从食盐得到的泡碱和从植物灰得到的钾碱不是同一种东西.
碱金属都能和水发生激烈的反应,生成强碱性的氢氧化物,随原子量增大反应能力越强.在氢气中,碱金属都生成白色粉末状的氢化物.碱金属都可在氯气中燃烧.由于碱金属化学性质都很活泼,为了防止与空气中的水发生反应,一般将他们放在煤油或石蜡中保存.
氢虽然是第1族元素,但它在普通状况下是双原子气体,不会呈金属状态.只有在极端情况下（1.4兆大压力）,电子可在不同氢原子之间流动,变成金属氢.
周期表中第IA族元素,它包括锂、钠、钾、铷、铯、钫几种金属元素.
碱金属的氢氧化物易溶于水,呈强碱性,故叫“碱金属元素”.碱金属都是活泼金属.碱金属单质以金属键相结合.因原子体积较大,只有一个电子参加成键,所以在固体中原子间相互作用较弱.碱金属的熔点和沸点都较低,硬度较小（如钠和钾可用小刀切割）.
碱金属元素原子的价电子层结构是ns1,因此化合价为+1.碱金属原子次外层有8个电子（锂是2个电子）,对核电荷的屏蔽效应较强,最外层的一个价电子离核又较远,特别容易失去.跟同周期的其他元素相比,碱金属原子半径最大（除稀有气体元素外）,第一电离能最低,电负性最小.碱金属在成键形成化合物时,以离子键为特征.
碱金属在自然界中都以化合态存在.它在化学反应中常用作还原剂.
碱金属的一般保存方法：
锂：石蜡封
钠、钾：放入煤油
铷：保存在液体石蜡中
铯：保存在液体石蜡中
铷和铯又都是又轻又软的金属,用小刀可以毫不费力地切开它们.铯在28℃时熔化,在常温下呈现半液体状.铷的熔点是38℃,在常温下呈糊状.在金属家族中,它们是“软骨头”.
这两种元素的另一个特殊本领是：它们都对光线特别敏感,即使在极其微弱的光线照射下,它们也会放出电子来.把铷和铯喷镀到银片上,即可制成“光电管”——一受光照,它便会产生电流,光线越强,电流越大.在自动控制技术中,光电管就象是机器的“眼睛”,所以有人把铷和铯叫做“长眼睛的金属”.
一种化学元素.化学符号Rb,原子序数37,原子量85.4678,属周期系IA族,为碱金属的成员和稀有金属.1861年德国R.W.本生和G.R.基尔霍夫从萨克森地方的锂云母中提取溶液,然后用光谱分析发现一种新的碱金属元素,取名rubidium,该字来源于希腊文rubidus,含义是“最深的红色”.铷在地壳中的含量为0.028％,但极其分散,至今尚未发现单纯的铷矿物,而是存在于其他矿物中,铷在锂云母中的含量为3.75％；铷在光卤石中的含量虽不高,但储量很大；海水中含铷量为0.121克／吨.铷有两种天然同位素：铷85和铷87,后者具有放射性.
铷是银白色金属,质软,可用小刀切割.熔点38.89℃,沸点686℃,密度1.532克／厘米3(20℃).化学性质比钾还要活泼,在室温和空气中能自燃,因此必须在严密隔绝空气情况下保存在液体石蜡中.铷与水,甚至是与温度低到－100℃的冰相接触时,也能发生猛烈反应,生成氢氧化铷和氢气.与有限量氧气作用,生成氧化铷,在过量氧气中燃烧,生成超氧化物.铷也能与卤素反应.氧化态为＋1,只生成＋1价化合物.铷离子能使火焰染成紫红色,可用焰色反应和火焰光度计检测.
由于铷非常活泼,不能用电解法生产,而要用金属热还原法,用钙还原氯化铷；用镁还原碳酸铷,都可以制得金属铷.铷在光的作用下易放出电子,可用于制造光电池.和钾、钠、铯形成的合金可用于除去高真空系统的残余气体.碘化铷银是良好的电子导体,可用作固体电池的电解质.铷的特征共振频率为6835兆赫,可用作时间标准,铷原子钟的特点是体积小、重量轻、所需功率小.
电负性
周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 .又称负电性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.电负性的定义和计算方法有多种,每一种方法的电负性数值都不同,比较有代表性的有3种：
① L.C.鲍林提出的标度.根据热化学数据和分子的键能,指定氟的电负性为3.98,计算其他元素的相对电负性.
②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性.
③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性.利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较.
电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强.
同一周期从左至右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负性值递增；同族元素从上到下,随着原子半径的增大,元素电负性值递减.过渡元素的电负性值无明显规律.就总体而言,周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值,氟的电负性值数大（4.0）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小,铯和钫是电负性最小的元素（0.7）.一般说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0.
电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型.电负性值较大的元素在形成化合物时,由于对成键电子吸引较强,往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价.在形成共价键时,共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性,电负性差越大,键的极性越强.当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主.
活泼是相对来说的,一般地,主族金属元素最外层的电子越少越活泼,同主族的金属下一周期的元素比上一周期的元素活泼.主族非金属元素最外层的电子数越多越活泼,同主族的非金属元素上一周期的元素比下一周期的元素活泼,所以说最活泼的非金属元素是氟元素.
关于不成对电子什么的我没找到相关的资料,我自己也不晓得,我才读高二.

离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物.2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物.（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间,或铵根离子与非金属元素之间.　　共价化合物存在于非金属元素之间,对于由两种元素形成的化合物.如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键,如是不同种元素之间形成的是极性共价键,他们都是共价化合物.
选C

阴阳离子由于静电作用而结合形成的化合物叫做离子化合物；原子之间由于共用电子对形成相互作用而使原子结合成的化合物叫做共价化合物.
区别是离子化合物是电解质,而共价化合物是绝缘体,不导电.
一般金属与非金属形成的化合物是离子化合物,而两种非金属形成的是共价化合物.这与他们的失电子的能力有关.

为什么HCl是共价化合物 化合物分为离子型化合物
因为他不是离子型化合物
离子化合物必须有金属阳离子或铵根阳离子
水为什么100度沸腾,4度密度最大跟他的离子键强弱有关
冰违背热胀冷缩原理 密度比水小,所以浮在水面上

NH4HCO3是盐,强电解质
SO2是共价化合物

融于水不导电.并且在熔化的情况下也不导电.根据共价化合物的定义

不能,因为熔融状态不导电.

1.两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键
2.离子键阴离子,阳离子间通过静电作用形成的化学键.
3.由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的
原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性.这样的共价键
叫做极性共价键
4.由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性键

A．离子化合物可能含共价键，如NaOH，故A正确；
B．共价化合物只含有共价键，故B错误；
C．离子化合物可能含有共价键，如NaOH，故C错误；
D．离子化合物不一定含有金属离子，如铵盐，故D错误．
故选A．

不是分子式,只是一个重复单位而已
其形式是这样的
Cl
|
Cl-Al-Cl
| |
Cl-Al-Cl
| |
Cl-Al-Cl
这样一直下去,Cl有两个共用电子对是Cl自己拿出两个电子,Al拿出一个空轨道形成配位键,形成“氯桥”

最简单办法看最左边元素是否为非金属元素,是就为共价化合物（但NH4Cl等铵盐例外）.这些以后学了原子结构就有更好的解释了.
不是呀,比如：HCl,H2SO4等是电解质

共价化合物的电子通常比单质元素稳定.你提到的共价化合物尤其如此.换句话说,要把电子“压”出来,选化合物不如选单质.
其次,即使能把共价化合物的最外层所有电子“压”出来,也不是因为受到氧原子的吸引力.完全是压力的作用.氧原子的作用和这个正好相反,氧是把电子更紧密地吸引在它周围.

AlCl3,AlBr3,AlI3,FeCl3,FeBr3,CuCl2,HgCl2,Hg2Cl2,醋酸铅等都是

在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性.这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键.
由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性共价键
在做这样的题目的时候,要区分两组不同的概念.
第一.极性键和非极性键的概念.
第二.极性分子和非极性分子的概念.
离子键 阴阳离子通过静电作用所形成的化学键
阴、阳离子间的相互作用
活泼金属和不活泼非金属通过得失电子形成离子
共价键
非极性键 原子间通过共用电子对而形成的化学键
共用电子对不发生偏移
相同非金属元素原子的电子配对成键
极性键 共用电子对偏向一方原子
不同非金属元素原子的电子对配对成键
以极性键结合成的多原子分子可能是极性分子,也可能是非极性分子,这取决于分子中各键的空间排列.如果分子能造成键的极性互相抵消的就生成非极性分子,如：CO2,如果整个分子的结构不能造成键的极性互相抵消,就生成极性分子
1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子,如Cl2、H2等；
2、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子,如HCl、NO等；
3、以极性键结合的多原子分子,是否是极性分子,由该分子的分子空间结构决定,如H2O为极性分子,如CO2为非极性分子
【同种原子之间的是非极性键
极性键存在于不同种元素间
但是存在极性键的物质不一定是极性分子】
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.
不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

离子化合物中有共价键么?
有,如氢氧化钠
共价化合物中有离子键么?
没有,如有离子键,就是离子化合物了.
如何区分两者,有明确的分类么?
含有离子键的化合物就是离子化合物.
只由共价键形成的化合物是共价化合物.

SF6
S :3s2 3p4 3d0 ---->3s1 3p3 3d2 --------->六个sp3d2杂化轨道,与六个F的2p轨道重叠 形成六个sp3d2--2p的西格马键
因此 S的最外层有12个e
PCl5
P :3s2 3p3 3d0 ---->3s1 3p3 3d1--------->五个sp3d杂化轨道,与五个Cl的3p轨道重叠 形成五个sp3d--3p的西格马键
因此 P的最外层有10个e
希望对你有用

Bi的电子排布是 [Xe]-4f14-5d10-6s2-6p3.
实际上共价键还是离子键并没有严格的界限与区别.
在化学上常用建两端元素电负性差值绝对值来界定该键为何种键：
电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键,相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时,形成离子键,相应的化合物为离子化合物.
查表可知Cl电负性为3.0,Bi电负性为1.9,差值为1.1.
故铋与氯化合形成共价化合物.
有一点要说明：
并不是金属与卤素化合就一定是离子化合物,在高中常考的就有AlCl3为共价化合物.

A、稀有气体分子中无化学键，故A错误；
B、含原子团的离子化合物中存在共价键，如NaOH中既含离子键也含共价键，故B错误；
C、仅含共价键的化合物是共价化合物，故C正确；
D、铵盐是非金属元素组成的，是由铵根里子和酸根离子构成的离子化合物，故D错误；
故选C．

A、NH ₄ Cl全部是由非金属元素组成的，但氯化铵是离子化合物，故A错误；
B、如卤族元素的氢化物中，氯、溴、碘的氢化物随着相对分子质量的增其熔沸点逐渐增大，但氟化氢中含有氢键导致其熔沸点较大，故B错误；
C、烃是由两种元素组成的化合物，不仅含有极性键还含有非极性键，故C错误；
D、离子化合物中阴阳离子所带电荷相等，所以含有阳离子的化合物一定含有阴离子，故D正确；
故选D．

方法：两个关键：1非极性键2共价化合物.
答案：（4）.（1）（3）极性键共价化合物.（2）离子化合物.
答案：D.A氚和氘可以从海里提取但不是大量,B几乎相等.C共价化合物不可能含有离子键,离子化合物可能含有共价键.

高中范围只需要记住AlCl3是共价就够了.解释为什麽AlCl3是共价化合物需要用到大学知识,中学可以简单认为分子中含有共价键,电子只是偏移没有得失
实际上任何一种离子化合物中,离子键都带有共价性质,所以你也不能一口说谁谁谁就是离子化合物.一般那种阴离子半径大,阳离子半径小的形成共价化合物的趋势就很大,或者说离子键中含有的共价成份很大.