谁有九年级化学下学期报纸编辑计划（随便什么报纸）?

解题思路：碳、氧两种元素可形成的初中化学常见的气体为一氧化碳、二氧化碳和氧气，而混合气体中碳、氧元素的质量比正处于一氧化碳与二氧化碳两气体之间．

根据题意，混合气体中碳、氧两元素的质量比为1：2，而CO2中碳、氧元素质量比为3：8，因此不可能只含有二氧化碳；而CO中碳、氧元素质量比为3：4，因此也不可能只含有CO气体；因38＜12＜34故混合气体可能为一氧化碳与...

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题较复杂，学生应能计算出常见气体中元素的质量比，利用平均值的角度来认识气体的组成，本题应紧扣该气体中碳、氧元素质量比来分析解答．

我有 怎么给你

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1.原理：CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 方法：向上排空法,因为二氧化碳的密度比空气大,且能溶于水 检验发法：将气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,则证明生成的气体是二氧化碳
2.集气瓶应向上摆放,且盖上玻璃片.（防止气体流出）长颈漏斗下部应往下放到锥形瓶中的水里,而不是导管伸入水中.（检查
装置气密性）
3.化合反应：②③.分解反应：①④
4.设生成二氧化碳质量为χg
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
250g χg
100/250g=44/χ
解得χ=110g
生成二氧化碳质量为110g

（1）常见的仪器名称、用途应当掌握，a的名称为铁架台，b是镊子；
（2）根据二氧化碳的实验室制法和提供的仪器、药品、实验的操作可以推测出小凯抽到的是二氧化碳的制取、收集和验满；制取二氧化碳的化学反应式是：CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +CO ₂ ↑+H ₂ 0；
（3）小凯的操作中出现了两个错误：取液时瓶塞未倒放、验满时不能把燃着的火柴伸入集气瓶内；
（4）实验室用过氧化氢制氧气为固体且反应不需加热的装置，反应原理为2H ₂ O ₂

Mn O 2
.
2H ₂ O+O ₂ ↑；
用高锰酸钾制氧气需要用给固体加热的装置，所以还需补充酒精灯．
故答案为：
（1）a铁架台；b镊子；
（2）3；CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +CO ₂ ↑+H ₂ 0；
（3）操作Ⅱ存在错误，瓶塞应倒放；操作Ⅳ存在错误，火柴应放在集气瓶口验满；
（4）2H ₂ O ₂

Mn O 2
.
2H ₂ O+O ₂ ↑； 酒精灯．

1.把100克质量分数为98%的硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液,需加水的质量是多少?
2.工厂化验室配制5000克20%的盐酸,需要38&的盐酸(密度为1.19g/cm3)得体积是多少?
3.配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水质量各是多少?
第一题
设所要加水多的质量为 X g
根据题意可列等式：
20 100 * 98%
--- = ---------- 【也可写作20/100 =（100乘98%）/（100+X）】
100 100+X
解得X=390 单位g
第二题
设所求体积为 X cm3
根据题意可得等式：
X * 1.19 * 38% = 5000 * 20%
解得X=2211cm3
第三题
设需要氢氧化钠的质量为 X g ,则水的质量为 （500 * 1.1 - X）g
根据题意可得等式：
X
--------- = 10% 【也可写作X/（500乘1.1）=10%】
500 * 1.1
解得X=55 g ；（500 * 1.1 - X）g =495 g
即氢氧化钠的质量为 55 g ,水的质量为 495 g.

必然是立刻熄灭.液态空气沸点非常低.遇到燃着木条 迅速气化,同时大量吸热,使温度降低到燃点以下.于是木条熄灭.另外氮气沸点比氧气低.氧气出来之前,很多氮气先出来了.也会导致木条熄灭.要是燃烧的是镁条.就只用考虑降温后低于燃点的问题,因为镁可以在氮气中燃烧.

设稀硫酸中溶质的质量为X1
生成氢气的质量为X2
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 2
6.5g X1 X2
求出X1===9.8g
X2===0.2g
（1)所以稀硫酸中溶质的质量为9.8g
溶剂的质量的质量为：
50g---9.8g===40.2g
(2)根据质量守恒定律：
所得溶液的质量为：
50g + 6.5g --0.2g===56.3g
(3) 设生成硫酸锌的质量为X3
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161
6.5g X3
求出x3===16.1g
所得溶液中溶质的质量为16.1g
则所得溶液中溶剂的质量为
56.3g---16.1g===40.2g

原子是化学反应中的最小微粒,原子是有原子核与核外电子构成,化学变化中原子核不变,只有核外电子发生改变或核外电子也不变（复分解反应等）!
化学反应可以看成是原子的重新组合!所以分子改变,原子种类没变（元素也就不变了）,原子的个数也不变!
理解一下质量守恒定律及其本质就明白了!

解题思路：根据题目中提供的仪器、药品、实验的操作，结合二氧化碳的实验室制法可以推测出小凯抽到的是二氧化碳的制取、收集和验满；结合实验基本操作可以看到小凯的操作中出现了两个错误：取液时瓶塞未倒放、验满时不能把燃着的火柴伸人集气瓶内；二氧化碳的发生装置为固液混合不加热的装置，所以根据过氧化氢为液体、二氧化锰为固体且反应不需加热，得到还可以用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应原理为2H₂O₂

MnO2 .

2H₂O+O₂↑；用高锰酸钾制氧气需要用到加热，所以还需补充的仪器为酒精灯．

（1）常见的仪器名称、用途应当掌握，a的名称为铁架台，b是镊子；
（2）根据二氧化碳的实验室制法和提供的仪器、药品、实验的操作可以推测出小凯抽到的是二氧化碳的制取、收集和验满；制取二氧化碳的化学反应式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0；
（3）小凯的操作中出现了两个错误：取液时瓶塞未倒放、验满时不能把燃着的火柴伸入集气瓶内；
（4）实验室用过氧化氢制氧气为固体且反应不需加热的装置，反应原理为2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
用高锰酸钾制氧气需要用给固体加热的装置，所以还需补充酒精灯．
故答案为：
（1）a铁架台；b镊子；
（2）3；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0；
（3）操作Ⅱ存在错误，瓶塞应倒放；操作Ⅳ存在错误，火柴应放在集气瓶口验满；
（4）2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑； 酒精灯．

点评：
本题考点： 实验操作注意事项的探究；常用仪器的名称和选用；二氧化碳的实验室制法．

考点点评： 初中化学对于气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满、及实验操作、注意事项等方面进行比较、归纳，进而总结实验室制取气体的一般思路和方法．

几个物质变成一个物质的就是化合反应：C + O2 = CO2 就是化合反应；
化合价发生改变的反应就是氧化还原反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2；
缓慢进行的氧化还原反应,如钢铁生锈等.

解题思路：（1）氯化钠俗称食盐，生活中常简称为盐，为人体所需要的无机物之一，在人体内起到促进细胞内外物质交换及合成胃液、帮助消化等作用；
（2）粗盐提纯是指经过溶解、过滤和蒸发的操作除去食盐中不溶性杂质的过程；其中蒸发时，为使液体均匀受热而不至于溅出，需要使用玻璃棒不断搅拌；
（3）大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙，碳酸钠俗称纯碱，这两种物质都属于碳酸盐，能与稀盐酸发生复分解反应放出二氧化碳．

（1）生活中所食用的盐俗称食盐，食盐为氯化钠的俗称，其化学式为NaCl；除维持正常的细胞内外物质交换外，还是合成胃酸盐酸的重要物质，帮助食物的消化，常用作调味品，增进食欲等；
故答案为：NaCl；促生盐酸，帮助消化，增进食欲；
（2）进行粗盐提纯时，需要先把含有不溶性杂质的粗盐进行溶解，使杂质与食盐初步分离；然后通过过滤彻底除去不溶性杂质；最后经过蒸发把溶液中的食盐结晶析出而得到较为纯净的食盐；蒸发时，需要使用玻璃棒不断搅拌，以使液体均匀受热防止液体溅出；
故答案为：溶解；过滤；蒸发；搅拌防止液滴飞溅；
（3）大理石、石灰石主要成分为碳酸钙，侯氏制碱法所得的纯碱为碳酸钠的俗称，其化学式为Na₂CO₃；它们都能与稀盐酸发生复分解反应分别生成氯化钙或氯化钠、水和二氧化碳；
故答案为：CaCO₃；Na₂CO₃；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）．

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 生活中所说的盐专指食盐氯化钠，与化学中所说的盐有很大不同，化学中所说的盐为金属离子与酸根离子构成的一类化合物，其中食盐、纯碱都属于盐类物质中的一种．

2 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O
2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑
1 C+O2=点燃＝CO2
3Fe＋2O2=点燃＝Fe3O4
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑
2H2O=电解＝2H2↑+O2↑

最佳答案组装仪器后将导管另一头没入盛有水的水槽中,用手握住试管,导管口有气泡冒出,手离开试管,导管中有一段水柱上升,则证明装置气密性良好.

生理盐水,氯化钠溶液

课时作业的资料很多,你要把全名说出来才行.学海载舟上面去查查吧 一、教材分析：1．教材的地位、特点和作用本课题的内容是离子,本课时的内容沪教

溶液.

化学变化：煤隔绝空气加强热,生成焦炭、煤焦油、煤气

这个我是过来人,简单说一下.
一、你要对化学绪论仔细研读一下,然后回答我几个问题
1、化学是什么?
2、化学在生活中的总要性,你自问有明白了吗?
3、看了绪论中构建的奇妙的化学世界后,你有中珍海拾贝的感觉没?
4、你在绪论中发现了有不懂的名次没,例如盐,燃烧等.
5、化学在你心中有了分量没?
6、认识清了化学重要性的你难道不去买本辅导书好好看看!一本学习辅导书,一本竞赛辅导书.
最后说一句,精诚所至,金石为开.有都少功夫就有多少回报,希望你一年后能有所成就,莫应一时惰性而悔不当初.因为这种例子比比皆是.说多了,祝你的初三,学出风采,哈哈哈!

自发的氧化还原反应都是放热反应,故放热

举例子：MnO2
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑此反应中ClO3是氯酸根 就发生变化啦.
加热

第6题答案:气泡连续均匀冒出时
用带火星的小木条伸入集气瓶口,如果木条复燃证明已满.
用燃着的小木条伸入集气瓶口,如果木条熄灭证明已满.

巧了,我们老师刚给我们讲过这个.初三化学方程式总共有200多条……
化学方程式不是背的,而是你记住了方法写的,背的话要背到哪年哪月去.根据质量守恒定律来写,掌握了质量守恒定律,一切都不成问题

一、写好元素符号（原子团）.
二、在元素符号（原子团）的右上角写上得失的电子数目.
三、在刚才写的电子数目后加上电性（得电子的带负电,失电子的带正电）

中子星的密度为10的11次方千克/立方厘米

绪言
【知识梳理】：
1、化学是研究物质的 、 、 以及 的基础科学.
2、原子、分子理论：由道尔顿、阿伏加德罗建立了原子—分子理论.元素周期律、元素周期表：由( )发现.
3、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢.
4、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
课题1 物质的变化和性质
【知识梳理】：
1、 物理变化：
2、 化学变化： 化学变化中伴随发生的一些现象.常见现象： 发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；并且常伴随能量变化
3、 化学性质： .
4、 物理性质： .如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等.
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
【知识梳理】：
1、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）；
2、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象
课题3 走进化学实验室
【知识梳理】：
1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟,蜡烛复燃.说明石蜡蒸气燃烧.
2、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
常用于固体加热的仪器是－－试管
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平.
量筒不能用来加热,不能用作反应容器.量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升.
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量,一般能精确到0.1克.）
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄.
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3.
（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心.用酒精灯的外焰加热物体.
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲.
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处. 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上.
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅.
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出.
化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中.
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品.如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜.
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内.
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖,倒放在桌上,（以免药品被污染）.标签应向着手心,（以免残留液流下而腐蚀标签）.拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处.
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净（滴瓶上的配套滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱不回落,就说明装置不漏气.
（三）物质的加热
（1）加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热.
（2）加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人.
（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸处
（3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：
（1）在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来.
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网.
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗.
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水冲洗.
（5）仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干.

教学内容：几种常见的酸
教学目的：1、了解几种常见酸：HCl、H2SO4、HNO3
　　　　2、了解酸的分类与命名,了解PH,了解酸碱指示剂的作用
　　　　3、进行化学安全知识教育
教学重点：溶液的PH
教学难点：酸的命名教学过程：一：复习引入
　　酸的定义及电离方程式二：新授：　　1、分别出示一瓶盐酸、硫酸、硝酸,介绍其物理性质
　　2、介绍浓硫酸的稀释方法和硝酸的氧化性
3、介绍酸的分类和命名,强调硫酸和氢硫酸的不同
4、演示酸碱指示剂遇酸碱溶液变色的实验,引入PH及PH纸三：小结　　理解书上彩图的意义四：练习：　　1、下列物质能用金属与酸发生置换反应而制取的是（　　）
A　　CuCl2　　B　　AlCl3　　C　　Zn(NO3)2　　 D　　Fe2（SO4）3
2、能使无色酚酞试液变红的溶液能使紫色石蕊变（　　）
A　　红色　　B　　无色　　C　　蓝色　　D　　紫色五：作业：　　阅读第二、三节教材
六：板书设计：
　　（一）、几种常见的酸
1、盐酸（HCl）是氯化氢气体的水溶液,学名叫氢氯酸,是混合物
2、硫酸（H2SO4）：
　　浓硫酸有很强的腐蚀性和氧化性,稀释时应将浓硫酸慢慢注入水里,并不断搅拌
　　3、硝酸（HNO3）具有较强的氧化性,不能用来制氢气
　　（二）、盐的分类的命名：HCl　　H2S　　H2SO4
　　（三）、PH------溶液的酸碱度　　酸性增强　　 7　　碱性增强

主要是四类化学反应类型和常见酸碱盐的综合应用,常见题型是图框推断提和除杂分离题.初中阶段的化学是非常简单的

溶解度计算 金属

说明,蜡（可扩展为有机物）不完全燃烧可以生成炭黑.冷碟子需要靠近内焰,这样内焰附近的一部分蜡就来不及完全燃烧,而是生成了炭黑附着在碟子上.

正确,所有的稀有气体都由原子构成.
有气体元素指氦、氖、氩、氪、氙、氡以及不久前发现的Uuo7种元素,又因为它们在元素周期表上位于最右侧的零族,因此亦称零族元素.稀有气体单质都是由单个原子构成的分子组成的,所以其固态时都是分子晶体

看元素周期表啊,在看元素组成的符号,查元素表就行啦.(背过符号很重要的).且做题的时候便越老越了解.

化学千万不要抄答案阿!化学是要多做和把错了的题听老师讲解阿!抄答案是永远都不会做的,理科就是要多做才能熟能生巧阿..

1：Mg(OH)2,Mn(OH)2,Zn(OH)2,Fe(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,Al(OH)3;
2:AgCl
3:BaSO4,Ag2SO4,CaSO4
4:BaCO3,CaCO3,MgCO3,MnCO3,ZnCO3,FeCO3,CuCO3,Ag2CO3

是我吗?早忘了……
有一题是碳氢氧元素有什么区别,你答了物理、化学性质,正确的应该是核电荷数不同,即质子数不同；还有一题是二氧化碳和一氧化碳与乙醇有什么区别,答案应该是前两种是无机物,后一种是有机物.只记得这两题了
以上仅代表个人观点,你们老师怎么改我不知道.
你只看到了表面现象,而没有考虑到最重要的东西,应该是这么个意思

中子(Neutron)是组成原子核的核子之一.中子是组成原子核构成化学元素不可缺少的成分,虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的,但是如果没有中子,由于带正电荷质子间的排斥力（质子带正电,中子不带电）,就不可能构成除氢之外的其他元素.
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钢铁生锈,食物腐烂等等

这本书书店里很多,我也用过,不错.

一、 物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色.（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱.
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸.酒精为有特殊气体的液体.
7、有毒的,气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
全溶盐：钾K+、钠Na+、硝酸根NO3+、铵根NH4-的物质都溶于水
Cl-盐：AgCl不溶,其他全溶；
SO42－盐：BaSO4不溶,微溶有CuSO4,Ag2SO4(检验：SO42-,Cl-①Ba(NO3)2②AgNO3)
CO32－盐：K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水.难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色.（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝. 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧.
3、空气中含量最多的物质是氮气. 4、天然存在最硬的物质是金刚石.
5、最简单的有机物是甲烷. 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾.
7、相对分子质量最小的氧化物是水.最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气.9、导电性最强的金属是银.
10、相对原子质量最小的原子是氢.11、熔点最小的金属是汞.
12、人体中含量最多的元素是氧.13、组成化合物种类最多的元素是碳.
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁.
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡.
回答人的补充 2009-06-20 08:58
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子.
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳.
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境.
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子.
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬.
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素.
7、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4.
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物.
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比.化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律.
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁.
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢.
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3).
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉.
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温.
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂.（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）.
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法.
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器.

先将集气瓶能装满水,盖上玻璃片,到要收集空气的地方,将集气瓶内的水到出,再次盖上玻璃片.

（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水.
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水.
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气.
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸.
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少.
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色.
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色.
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色.
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属.
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸.
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生

初中常见的有 碳酸钙,氢氧化铜,氢氧化铁,硫酸钡,氯化银,氢氧化镁,氢氧化铝 这些沉淀,当水溶液中的一种物质达到过饱和,就会产生沉淀,以上几个因为在水溶液中溶解度很小,就被当成不溶于水,其实它们有微量溶解在水中.

金点新课标寒假作业七年级语文

解题思路：（1）依据常见化学仪器的名称完成；
（2）依据常用气体的发生装置和收集装置及有关注意事项分析作答；
（3）依据实验室制取二氧化碳的原理及注意事项分析作答；
（4）依据二氧化碳的化学性质分析作答．

（1）有标号仪器的名称：a是导气管，b也是导气管；
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集到干燥的氧气，应选用的发生装置为B、而后利用装置E进行干燥、再利用D装置收集气体；故应选用的发生装置和收集装置的配套组合为：BED；为防止加热时高锰酸钾被导出导气管，实验时要在试管口放一团棉花；用排水法收集氧气的合适时机是有气泡从水槽中导气管口连续均匀冒出；
（3）实验室制取二氧化碳时选用的药品为碳酸钙和盐酸；反应时的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙会沉积覆盖在碳酸钙表面，使反应发生缓慢甚至停止，所以不能用稀硫酸替代盐酸；
（4）二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，．收集CO₂时只能用D装置．
故答案为：
（1）导气管；导气管；
（2）BED；防止加热时高锰酸钾被导出导气管；有气泡从水槽中导气管口连续均匀冒出；
（3）碳酸钙；盐酸；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙会沉积覆盖在碳酸钙表面，使反应发生缓慢甚至停止；二氧化碳能溶于水，且密度比空气大；
（4）由紫色变为变为红色；碳酸；CO₂+H₂O═H₂CO₃；澄清石灰水．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了氧气和二氧化碳的反应装置、反应原理、操作步骤和注意事项，掌握相关知识即可正确解答．

那个是石蜡蒸汽
当蜡烛熄灭之后余热会使石蜡液体蒸发
由于变成气体之后与氧气的接触面积变大
所以变得容易点燃
而不会像液体或者固体的时候难以点燃
其实那些白烟就是融化的蜡烛沸腾产生的蒸汽

九年级化学相当于一个小文科,需要记忆一些基础知识,然后分类做一些题,掌握做题方法,灵活运用,就能考好化学.

解题思路：（1）根据C中加入氢氧化钠蓝色沉淀判断E为氢氧化铜，C为可溶性铜盐，根据C的种类和氧化铜的性质判断A为酸，D溶液中加入氯化钡生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明G为硫酸钡，D中含有硫酸根，则B为硫酸；结合推知C，再推导A．
（2）根据氧化铜与盐酸反应的性质以及硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应的性质书写方程式．

（1）D溶液中加入氯化钡生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明G为硫酸钡或氯化银，根据D的来源，D中不可能含有银离子，故必含有硫酸根，为可溶性的硫酸盐；又因是氧化铜与B反应生成的，故D为硫酸铜，B为硫酸；硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，故C为氯化铜；氯化铜与氢氧化钠反应能生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，则E为氢氧化铜，F为氯化钠；氧化铜与A反应生成氯化铜，则A 为盐酸．
（2）A为盐酸，C为氯化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，方程式为CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；D为硫酸铜，与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，方程式为CuSO₄+BaCl₂=CuCl₂+BaSO₄↓．
故答案为：（1）H₂SO₄；NaCl；BaSO₄；（2）CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；CuSO₄+BaCl₂=CuCl₂+BaSO₄↓．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 物质的推断是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，了解物质的性质是解题的前提条件，解题时还要注意前后步骤间的联系，充分利用综合归纳法得出完整合理的结论．

选B
分析;A,B,C三中物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D.可知A反应完全,B,C剩余15g
若增加10gA,则反应停止后,原反应物中只剩余C.可知25gA与15gB恰好反应,AB反应质量比为5：3,所以第一次反应停止后,A全部消耗,B消耗掉9g,剩余6g ,C参加反应的质量=30g-15g-9g=6g C剩余9g ,所以 选项A,C选项错误.参加反应的A,C质量之比应该为15:6=5:2,选项D错误,
ABC三种物质反应的质量比应该是15:9:6=5:3:2,所以当25gA完全反应时,产生D的质量为50g