136克过氧化氢中含有多少克的氧元素

lzsy-zw2022-10-04 11:39:541条回答

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楼台高锁共回答了24个问题 | 采纳率91.7%: 过氧化氢是H2O2,相对分子质量是1+1+16+16=34
其中氧元素占32/34
因此136克的过氧化氢中有氧元素 136*32/34=128克; 1年前

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2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑
136/(2 * 34) * 32 = 64g

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固体为硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁
所以增加的质量为硫酸根的质量,增加的量为136-40=96g
硫酸根摩尔质量为 96 g/mol,所以为1 mol
因此生成的氢气也为1 mol ,即2g
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☺ ☺
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136*0.1=13.6g
nH2O2=0.4mol
2H2O2~O2
68~32
M O2 =32*0.2=6.4g

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剩下的一半溶液的溶质为15g 溶剂为68g-15g=53g
100:36=53:(x+15)
x=4.08g
需要加盐4.08g

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（1）将30℃时含有某种溶质的溶液136克分成两等份，其中一份加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了；将另一份冷却 （1）将30℃时含有某种溶质的溶液136克分成两等份，其中一份加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了；将另一份冷却到0℃时，析出溶质5.5克，此时溶液的溶质质量分数为20%，则该物质在30℃时的溶解度为______． （2）四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，只知道它们是碳酸钾、硝酸钡、硫酸钾、硫酸氢钾的溶液，在不用其它试剂的情况下，对这些溶液进行实验，记录如下：（提示：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-） 则A、B、C、D的化学式分别为______、______、______、______． muchen19811年前1: pink_xu 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

解题思路：（1）由溶液中溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%，可得溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶液在降温析出晶体的过程中只是溶质的质量发生变化，溶剂的质量并没有发生变化；再由溶剂质量和溶质质量计算溶解度；
（2）由题意A和D反应能生成气体，说明A、D是硫酸氢钾和碳酸钾中的一种；B和D生成能溶于溶液生成气体，说明该沉淀为碳酸钡，D为碳酸钾，A为硫酸氢钾，B为硝酸钡．
（1）将136克溶液分成两份，即每份68克，将其中一份冷却至0℃，析出5.5g溶质，则溶液还有68g-5.5g=62.5g，
溶液中的溶质是62.5g×20%=12.5g，
则68克溶液在未降温之前的溶质质量为：12.5g+5.5g=18g，溶剂质量为：68g-18=50g；
加入溶质10g，只溶2g就不溶解，说明已达饱和，此时溶液中溶质质量为：18g+2g=20g；
物质在30℃时的溶解度为xg，
[100g/xg＝
50
20] 解之得：x=40；
（2）A和D反应能生成气体，硫酸氢钾电离出氢离子，和碳酸钾反应生成二氧化碳，说明A、D是硫酸氢钾和碳酸钾中的一种；B和D生成能溶于溶液生成气体，说明该沉淀为碳酸钡，则D为碳酸钾，A为硫酸氢钾，B为硝酸钡，C为硫酸钾，代入验证符合题意，则A、B、C、D的化学式分别为KHSO₄、Ba（NO₃）₂、K₂SO₄、K₂CO₃．
故答案为：
（1）40克；
（2）KHSO₄、Ba（NO₃）₂、K₂SO₄、K₂CO₃．

点评：
本题考点：物质的鉴别、推断；固体溶解度的概念；化学式的书写及意义．

考点点评：本题考查溶解度的计算和物质的推断，综合性强；本题的关键是能够找出饱和溶液的溶质和溶剂的质量，鉴别时采取互滴的方法，根据出现现象不同来鉴别．

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为食盐(NaCl)
为水
36g
100g
9g
25g

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1、一半是68克,其中含15克溶质,就是53克水,它一共能够溶解36÷100×53=19.08 克溶质,所以应该再加入19.08-15=4.08克溶质.
2、等于.析出的都是20克水中溶解的溶质.

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剩下的一半溶液的溶质为15g 溶剂为68g-15g=53g
100:36=53:(x+15)
x=4.08g
需要加盐4.08g

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（1）将30℃时含有某种溶质的溶液136克分成两等份，其中一份加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了；将另一份冷却 （1）将30℃时含有某种溶质的溶液136克分成两等份，其中一份加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了；将另一份冷却到0℃时，析出溶质5.5克，此时溶液的溶质质量分数为20%，则该物质在30℃时的溶解度为______． （2）四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，只知道它们是碳酸钾、硝酸钡、硫酸钾、硫酸氢钾的溶液，在不用其它试剂的情况下，对这些溶液进行实验，记录如下：（提示：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-） 则A、B、C、D的化学式分别为______、______、______、______． aiye221年前1: henlymilla 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

解题思路：（1）由溶液中溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%，可得溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶液在降温析出晶体的过程中只是溶质的质量发生变化，溶剂的质量并没有发生变化；再由溶剂质量和溶质质量计算溶解度；
（2）由题意A和D反应能生成气体，说明A、D是硫酸氢钾和碳酸钾中的一种；B和D生成能溶于溶液生成气体，说明该沉淀为碳酸钡，D为碳酸钾，A为硫酸氢钾，B为硝酸钡．
（1）将136克溶液分成两份，即每份68克，将其中一份冷却至0℃，析出5.5g溶质，则溶液还有68g-5.5g=62.5g，
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（2）A和D反应能生成气体，硫酸氢钾电离出氢离子，和碳酸钾反应生成二氧化碳，说明A、D是硫酸氢钾和碳酸钾中的一种；B和D生成能溶于溶液生成气体，说明该沉淀为碳酸钡，则D为碳酸钾，A为硫酸氢钾，B为硝酸钡，C为硫酸钾，代入验证符合题意，则A、B、C、D的化学式分别为KHSO₄、Ba（NO₃）₂、K₂SO₄、K₂CO₃．
故答案为：
（1）40克；
（2）KHSO₄、Ba（NO₃）₂、K₂SO₄、K₂CO₃．

点评：
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所以144克水
不懂的可以问

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（1）
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解得：x=11.7,y=34,z=17.
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（2）
（1）根据质量守恒定律,可知生成的沉淀质量为25g+95g-100g=20g；
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倒掉剩下水的七分之五,
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第一题和第五、六题一样
ρ=m/v
∴v=m/ρ（这也是第七题公式）
m水/ρ水＝m液体/ρ液体
∴ρ液体＝ρ水m液体/m水＝1×（136－40）/(120-40)
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题不难,只是公式太难打了

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