氯甲烷能否发生消去、水解反应,CH3CL不是卤代烃么?

（1）①因CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃，所以在110℃或100℃反应时各物质均为气态，其平衡常数K=
c(CHCl3)•c(HCl)
c(CCl4)•c(H2)；
110℃时，实验2中，10h后达到平衡，CCl₄的转化率为50%，
CCl₄（g）+H₂（g）⇌CHCl₃（g）+HCl（g），
起始（mol/L）：1 1 0 0
变化（mol/L）：0.5 0.5 0.5 0.5
平衡（mol/L）：0.5 0.5 0.5 0.5
则平衡常数k=[0.5×0.5/0.5×0.5]=1，
故答案为：
c(CHCl3)•c(HCl)
c(CCl4)•c(H2)；1；
②实验1中，设平衡时四氯化碳的浓度变化量为amol/L，则：
CCl₄（g）+H₂（g）⇌CHCl₃（g）+HCl（g），
起始（mol/L ） 0.8 1.2 0 0
反应（mol/L ） a a a a
平衡（mol/L） 0.8-a 1.2-a a a
则[a×a
(0.8−a)×(1.2−a)=1，解得a=0.48，则CCl₄的转化率为
0.48mol/L/0.8mol/L]×100%=60%＞50%，故答案为：大于；
③由②中计算可知，平衡时氢气的浓度变化量为0.5mol/L，则v（H₂）=[0.5mol/L/10h]=0.05mol/（L•h），故答案为：0.05mol/（L•h）；
④对于实验3，因温度不同，又不知该反应的热效应，所以无法判断转化率的大小，故答案为：D；
（2）①由图象可知，氢气浓度越大反应越快，消耗CCl₄的百分率变化就越快，相反就比较慢，所以H₂起始浓度为2mol/L时，消耗CCl₄的百分率变化曲线是c，
故答案为：c；
②由图象可知，a、b表示氢气的浓度为4mol/L的曲线，CCl₄的平衡转化率和产物中CHCl₃的百分含量均得到提高，
故答案为：4；从图中可见，4mol/L的a、b曲线比2mol/L的c、d曲线CCl₄转化率和产物中CHCl₃的百分率的数值均高．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡计算、化学反应速率计算、化学平衡常数计算与应用、影响化学平衡的因素，难度中等，注意掌握三段式计算与平衡常数的应用．

（1）实验2中，10h后达到平衡，CCl₄的转化率为50%
CCl₄（g）+H₂（g）⇌CHCl₃（g）+HCl（g），
起始（mol/L ） 1 1 0 0
反应（mol/L ） 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡（mol/L） 0.5 0.5 0.50.5
则H₂的平均反应速率=[0.5mol/L/10h]=0.05mol/（L•h）；
故答案为：0.05mol/（L•h）；
（2）CCl₄+H₂

催化剂
.
△CHCl₃+HCl 此反应能自发进行，伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸点为 77℃，CHCl₃的沸点为 61.2℃．反应是熵增加的反应，可知△H-T•△S＜0，则反应是放热反应；所以温度110℃降低到 100℃，平衡正向进行，CCl₄转化率大于50%，
故选：B；
（3）依据实验2中，10h后达到平衡，CCl₄的转化率为50%，列式计算得到平衡常数
CCl₄（g）+H₂（g）⇌CHCl₃（g）+HCl（g），
起始（mol/L ） 1 1 0 0
反应（mol/L ） 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5
则平衡常数为
c(HCl)c(CHCl3)
c(H2)c(CCl4)=[0.5×0.5/0.5×0.5]=1；
实验1中，设四氯化碳转化的浓度为a
CCl₄（g）+H₂（g）⇌CHCl₃（g）+HCl（g），
起始（mol/L ） 0.8 1.2 0 0
反应（mol/L ） a a a a
平衡（mol/L） 0.8-a 1.2-a a a
则平衡常数为
c(HCl)c(CHCl3)
c(H2)c(CCl4)=[a×a
(0.8−a)(1.2−a)=1，
所以a=0.48mol/L，
则CCl₄的转化率为
0.48/0.8]×100%=60%，
故答案为：能．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，侧重于化学平衡常数的概念分析和计算应用，化学平衡的三段式计算，反应速率的概念计算应用，题目难度中等．