150C时将（NH4）2CO3分解,生成的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的

若13.2g全部为（NH₄）₂CO₃，铵盐全部反应产生的氨气的体积最大，13.2g（NH₄）₂CO₃的物质的量为[13.2g/96g/mol]=[13.2/96]mol，标准状况下生成氨气的体积为[13.2/96]mol×2×22.4L/mol=6.16L，
由于为NH₄）₂SO₄与（NH₄）₂CO₃的固体混合物，且铵盐不一定完全反应，故生成氨气的体积一定小于6.16L，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意根据极限法进行解答，注意铵盐不一定完全反应，故氨气的最小体积极值不能根据硫酸铵计算．

NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于铵盐的c（NH₄⁺），所以一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；
③④⑤⑦中铵根离子系数都是1，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，但醋酸根水解程度小于碳酸氢根离子；
①②中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是⑥③⑦⑤④①②，故选B．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了铵根离子浓度的比较，先根据强弱电解质进行分离，再根据铵根离子系数进行分类，最后根据其它离子对铵根离子的影响来分类即可，难度中等．

（1）由图示可知，将两个反应相加可得2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol；故答案为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol；（2）反应Ⅲ在温度为T1时建立平衡后...

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式书写方法，化学反应速率、化学平衡状态影响因素分析应用，平衡计算的理解应用，平衡常数计算分析，掌握基础是关键，题目难度中等．

因N（NH4）2CO3发生反应：（NH4）2CO3 加热 . 2NH3↑+H2O↑+CO2↑ &nbs...

点评：
本题考点： 铵盐；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题结合铵盐的不稳定性，考查了平均摩尔质量的计算以及平均摩尔质量之比等于密度之比．

若13.2g全部为（NH₄）₂CO₃，铵盐全部反应产生的氨气的体积最大，13.2g（NH₄）₂CO₃的物质的量为[13.2g/96g/mol]=[13.2/96]mol，标准状况下生成氨气的体积为[13.2/96]mol×2×22.4L/mol=6.16L，
由于为NH₄）₂SO₄与（NH₄）₂CO₃的固体混合物，且铵盐不一定完全反应，故生成氨气的体积一定小于6.16L，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意根据极限法进行解答，注意铵盐不一定完全反应，故氨气的最小体积极值不能根据硫酸铵计算．

①Al₂O₃是两性氧化物，既能和盐酸反应生成盐和水，也能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故①符合；
②Na₂CO₃能与盐酸反应得，但不能与NaOH反应，故②不符合；
③（NH₄）₂CO₃属于弱酸的铵盐，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，故③符合；
④Al（OH）₃属于两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，故④符合，
故选D．

点评：
本题考点： 两性氧化物和两性氢氧化物．

考点点评： 本题考查元素化合物的性质，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质．

（NH₄）₂CO₃溶液中CO₃^2-的水解促进NH₄⁺的水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中Fe²⁺的水解抑制NH₄⁺的水解，则等浓度时，c（NH₄⁺）大小顺序应为c＞a＞b，
故选D．

点评：
本题考点： 影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查盐类水解的应用，侧重于盐类水解因素的考查，题目难度不大，注意把握影响因素，能正确判断水解平衡的移动方向．

依据 Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃、BaCl₂、H₂SO₄、NaOH五种物质中的相互反应是复分解反应，所以利用复分解反应的发生条件可以对物质间的反应进行判断，依据是否生成气体和沉淀得到如下的反应情况：
Na₂CO₃ （NH₄）₂CO₃ BaCl₂ H₂SO₄ NaOH
Na₂CO₃ --- --- ↓ ↑ ---
（NH₄）₂CO₃ --- --- ↓ ↑ ↑
BaCl₂ ↓ ↓ --- ↓ ---
H₂SO₄ ↑ ↑ ↓ --- ---
NaOH -- ↑ --- --- ---对应图中的信息可知：A是氢氧化钠的溶液，B是硫酸溶液，C是碳酸钠溶液，D是碳酸铵，E是氯化钡溶液；
（1）由分析可知B是硫酸的溶液，C溶液溶质是碳酸钠俗名纯碱；
（2）写出D与E反应的化学方程式为：（NH₄）₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NH₄Cl；
故答案为：（1）硫酸；纯碱；（2）（NH₄）₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NH₄Cl；

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的性质结合反应现象进行推断，学习中注意相关基础知识的积累．

（1）由步骤①可知，白色固体中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水呈蓝色；过滤得到的白色固体加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中一定有硫酸钡，原物质中一定有了氯化钡和硫酸钠，就一定不能再有碳酸铵了，因为碳酸钡溶于盐酸，此白色固体是硫酸钡，说明原混合物中一定有Na₂SO₄、BaCl₂；由步骤②可知，加入氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；KCl可能有也可能没有；故答案为：CuSO₄、（NH₄）₂CO₃；Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl；KCl
（2）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
（3）氢氧化钠和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钠和水和氨气，故答案为：NaOH+NH₄Cl

△
.
NaCl+NH₃↑+H₂O

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点属于物质的推断题，同时也考查了化学式和化学方程式的书写等，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．

溶液中CO₃^2-的水解促进NH₄⁺的水解，Fe²⁺的水解抑制NH₄⁺的水解，则等浓度时，c（NH₄⁺）大小顺序应为c＞a＞b，
故选C．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查盐类水解的应用，侧重于盐类水解因素的考查，题目难度不大，注意把握影响因素，能正确判断水解平衡的移动方向．

（NH₄）₂CO₃溶液中CO₃^2-的水解促进NH₄⁺的水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中Fe²⁺的水解抑制NH₄⁺的水解，则等浓度时，c（NH₄⁺）大小顺序应为c＞a＞b，
故选D．

点评：
本题考点： 影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查盐类水解的应用，侧重于盐类水解因素的考查，题目难度不大，注意把握影响因素，能正确判断水解平衡的移动方向．

（1）碳酸钙不溶于水，钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子会生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以白色沉淀可能是一种或多种，故答案为：CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄，
沉淀是白色、滤液是无色，铜离子在溶液中显蓝色，故答案为：CuSO₄，
（2）碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀都会溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，所以沉淀中一定有硫酸钡（没有溶解的那部分），故答案为：BaCl₂、Na₂SO₄，
（3）混合物中的物质和氢氧化钠反应会生成刺激性气体的，只有碳酸铵，碳酸根离子就会与钡离子生成碳酸钡沉淀，故答案为：BaCO₃，
（4）虽然加入硝酸银会生成氯化银沉淀，但是氯离子是原来就有的，还是反应引入的不能确定，故答案为：不正确，因为BaCl₂与Na₂SO₄反应会生成NaCl，
（5）根据（1）中的现象可以确定一定不存在硫酸铜，根据（2）中的现象可以确定一定存在氯化钡和硫酸钠，根据（3）中的现象知道一定存在碳酸铵，（4）中的现象不能确定氯化钠的存在．故答案为：一定有BaCl₂、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃，一定无CuSO₄，可能有NaCl、CaCO₃．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；酸碱盐的溶解性．

考点点评： 在解此类题时，根据题中的现象确定一定存在的物质，和不存在的物质，对于不能判断是否存在的，就是可能存在．

①NaHCO₃属于弱酸酸式盐，能与元素反应生成二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故符合；
②Al（OH）₃是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故符合；
③（NH₄）₂CO₃属于弱酸的铵盐，与元素反应生成二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氨气，故符合；
④为氨基酸，能与盐酸反应生，与氢氧化钠反应，故符合；
故选D．

点评：
本题考点： 两性氧化物和两性氢氧化物；钠的重要化合物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．

考点点评： 本题考查与酸和碱都能发生反应的物质，常见的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐（如碳酸氢钠、硫氢化钠等）、蛋白质、氨基酸．

加入足量的NaOH固体，共热，可得到标准状况下4.48L气体为氨气，氨气的物质的量=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，反应剩余的固体为碳酸钠、硫酸钠，溶于足量BaCl₂溶液中，过滤，干燥，可得到白色沉淀22.4g为碳酸钡、硫酸钡，令原混合物中碳酸铵、硫酸铵的物质的量分别为xmol、ymol，则：


2x+2y=0.2
197x+233y=22.4
解得x=0.025，y=0.075，
故原混合物中（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂SO₄的物质的量之比为0.025mol：0.075mol=1：3，
答：原混合物中（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂SO₄的物质的量之比为1：3．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算、铵盐的性质等，难度中等，注意根据守恒思想进行的计算．

①NaHCO₃可以与盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，还可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡和碳酸钠，故①正确；
②（NH₄）₂SO₄属于铵盐，强碱之间能反应，且水解显示酸性，与盐酸不反应，故②错误；
③Al₂O₃两性氢氧化物，既能和强酸又能和强碱发生反应，故③正确；
④（NH₄）₂CO₃ 属于铵盐，可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡、水和氨气，也能和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，故④正确；
⑤Mg（OH）₂是碱，能与盐酸反应，与碱不反应，故⑤错误；
故既可以和盐酸反应也可以和Ba（OH）₂溶液反应的是：①③④，
故选A．

点评：
本题考点： 两性氧化物和两性氢氧化物．

考点点评： 本题考查了物质的性质，难度中等．明确物质的性质是解本题的关键．

①NaHCO₃属于弱酸的酸式盐，能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，也能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，故正确；
②（NH₄）₂SO₄属于强酸的铵盐，和盐酸不反应，故错误；
③Al₂O₃属于两性氧化物，既能和盐酸反应生成盐和水，也能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故正确；
④（NH₄）₂CO₃属于弱酸的铵盐，能和盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，也能和氢氧化钠溶液反应生成氨气，故正确；
⑤Mg（OH）₂属于碱，中和盐酸反应生成氯化镁，故错误；
故选A．

点评：
本题考点： 两性氧化物和两性氢氧化物；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，能根据物质的性质总结规律，难度中等．

加入与原水解离子的水解性质相同的，对原水解离子有抑制作用；加入与原水解离子的水解性质相反的，对原水解离子有促进作用．三种溶液中均存在下述水解平衡：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，对于（NH₄⁺）₂CO₃，因为CO₃^2-+H⁺⇌HCO₃^-，使上述平衡向右移动，促进NH₄⁺水解．对于（NH₄⁺）₂Fe（SO₄）₂，因为Fe²⁺+2H₂O⇌Fe（OH）₂+2H⁺，因增大了C（H⁺），上述平衡受到抑制，平衡向左移动，所以c＞a＞b．
故选D．

点评：
本题考点： 影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查影响盐类水解的因素，侧重于盐类水解的原理以及影响因素的考查，题目难度不大，注意互促水解的特点．

①NaHCO₃溶液能与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应生成碳酸钠，故①正确；
②Al（OH）₃既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，故②正确；
③（NH₄）₂CO₃溶液属于弱酸的铵盐溶液，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸，故③正确；
④SiO₂只能与碱反应，不与酸反应（氢氟酸除外），故④错误；
⑤Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，故⑤正确；
⑥Al₂O₃既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，故⑥正确；
故选C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查物质的性质，明确物质的组成过构成来判断物质之间的反应是解答本题的关键，并注意在平时的学习中归纳规律来解答．

①NaHCO₃是弱酸酸式盐，与酸反应得氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，与盐酸反应得到氯化钠、二氧化碳与水，故①正确；
②MgCl₂与盐酸不反应，故②错误；
③Na₂CO₃ 可与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，与盐酸反应得到氯化钠、二氧化碳与水，故③正确；
④（NH₄）₂CO₃可与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀和氨气，与盐到氯化钠、二氧化碳与水，故④正确．
故选B

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；铵盐．

考点点评： 本题考查了物质的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．