3.4克的氨气在标准状况下含几摩尔质子,几个分子

通过分析可知，混合气中的一氧化碳会与氧化铜中的氧元素生成二氧化碳，增加的质量就是参加反应的氧元素的质量；
设混合气体中CO的质量为x
CO+2CuO

△
.
2Cu+CO₂ 增加的质量
28 4444-28=16
x 4.4g-3.4g=1g
[28/x ＝
16
1g]
x=1.75g，
（2）混合气体中CO₂的质量=3.4g-1.75g=1.65g
生成CO₂的质量=4.4g-1.65g=2.75g
（2）反应后生成的CO₂与原混合气体中CO₂的质量比为：2.75g：1.65g=5：3
答：（1）原混合气体中CO的质量为1.75g
（2）反应后生成的CO₂与原混合气体中CO₂的质量比为5：3

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在解此类题时，可以采用反应前后的质量差的方法进行解答．

氨气的相对分子质量是17；摩尔质量是17g/mol；3.4g NH₃的物质的量=[3.4g/17g/mol]=0.2mol，所以氢原子的物质的量=0.2mol×3=0.6mol．含有0.6mol氢原子需要H₂SO₄的物质的量=[0.6mol/2]=0.3mol，所以硫酸的质量=0.3mol×98g/mol=29.4g．
故答案为：29.4．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用和物质的结构和组成．

设盐酸溶液中溶质氯化氢的质量为a；生成硝酸的质量为b
AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃
17036.563
3.4gab
[170/3.4g＝
36.5
a＝
63
b]
a=0.73g，b=1.26g
3.4g硝酸银只能消耗0.73g氯化氢，还有10g×10.95%-0.73g=0.365gHCl有剩余，剩余HCl也要消耗一部分氢氧化钠溶液，因此加入氢氧化钠溶液应为两部分之和，
设与盐酸反应的氢氧化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
x 0.365g
[40/36.5＝
x
0.365g]
x=0.4g
设与硝酸反应的氢氧化钠的质量为y
NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O
40 63
y 1.26g
[40/63＝
y
1.26g]
y=0.8g
向所得溶液中加入氢氧化钠溶液的质量为[0.4g+0.8g/20%]=6g
答案：向所得溶液中加入氢氧化钠溶液的质量为6g

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度很大，主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力．

A.3.4克氨气的物质的量为[3.4g/17g/mol]=0.2mol，单不是在标况下，其体积不等于4.48L，故A错误；
B.0.2molNH₃中，含有0.2molN和0.6molH，故B错误；
C.0.2molNH₃中，含有原子为0.2mol×4=0.8mol，故C正确；
D．若溶液的体积为1L，则c=[n/V]=0.2mol/L，但水的体积不等于溶液的体积，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算．

考点点评： 本题考查物质的量的有关计算，明确质量、物质的量的关系、气体所处的状况，物质的构成等即可解答，较简单．

通过分析可知，混合气中的一氧化碳会与氧化铜中的氧元素生成二氧化碳，增加的质量就是参加反应的氧元素的质量；设混合气体中CO的质量为xCO+2CuO△. 2Cu+CO2 ...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在解此类题时，可以采用反应前后的质量差的方法进行解答．

设可制的氧气的质量为x
2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑
6832
3.4g x
[68/3.4g＝
32
x]
x=1.6g
则氧气的物质的量是[1.6g/32g/mol]=0.05mol
答：可制的氧气为0.05mol．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题为根据化学方程式的基础计算，正确书写化学方程式、规范的计算步骤、准确的计算结果是解答时注意的关键．