过氧化氢分解的快慢都与哪些因素有关

maggielq2022-10-04 11:39:543条回答

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exth 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
自身性质,温度,催化剂,浓度.
1年前
东北制造 共回答了5个问题 | 采纳率
温度,浓度,催化剂
1年前
stephanie1128 共回答了5267个问题 | 采纳率
温度、催化剂的种类、催化剂的质量、催化剂的颗粒大小、过氧化氢溶液浓度等
1年前

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leileilesure 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
解题思路:根据过氧化氢分解的反应原理写出反应的化学方程式,然后把生成的气体的质量代入化学方程式进行计算.

设消耗过氧化氢的质量为x.
2H2O2

MnO2
.
2H2O+O2
6832
X64 g
[68/x=
32
64g]
解得x=136 g
答:过氧化氢质量为136 g.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题难度不大,主要考查了根据化学方程式来计算相关物质的质量,要注意答题的规范性.

过氧化氢制氧为什么所制氧气纯?
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风中的恋情 共回答了29个问题 | 采纳率89.7%
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蓝天下的鱼 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
可能是电池的内阻太大,可以多加一些电解质到溶液中.
(2006•泰安)已知2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑,CuSO4溶液对过氧化氢
(2006•泰安)已知2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑,CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用.有同学猜想其它盐溶液是否也能在这个反应中起同样的作用.于是他们做了以下的探究:
(1)请你帮助他们完成实验报告:
实验过程 实验现象 实验结论
在一支试管中加5mL5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管 FeCl3溶液可以催化分解H2O2
(2)已知FeCl3在水中可电离出Fe3+和Cl-,同学们提出以下设想:
甲同学的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+,
乙同学的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-,
(3)同学们对甲、乙两位同学的猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后完成实验报告:
实验过程 实验现象 实验结论
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的稀盐酸,并把带火星的木条伸入试管______ 无明显现象
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的
______,并把带火星的木条伸入试管
江上人家881年前1
残翼蝶 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
解题思路:(1)根据催化剂的作用,若FeCl3溶液能催化H2O2分解,加入FeCl3溶液,应可观察到试管中产生大量气泡,伸入试管中的带火星木条复燃;
(3)为检验两种离子中哪一种离子对过氧化氢分解起到了催化作用,可采取控制变量的方法进行实验探究,即加入其它含Fe3+、或Cl-的溶液进行对比.

(1)根据实验结论可得知FeCl3溶液能催化H2O2分解,因此,向5%的过氧化氢溶液加入FeCl3溶液时,可以观察到:试管中有大量的气泡产生,伸入的带火星的木条复燃;
(2)为检验Cl-向过氧化氢溶液中加入了含有Cl-的稀盐酸,观察到无明显改变,说明溶液中的Cl-不能对过氧化氢分解起到催化作用;因此,可推测溶液中的Fe3+、催化了过氧化氢的分解,因此另一个探究实验应加入含有Fe3+、的溶液进行,并应观察到产生大量气体和带火星木条的复燃;故可加入含Fe3+、的硫酸铁溶液或硝酸铁溶液;
故答案为:
(1)试管中有大量的气泡产生,带火星的木条复燃
(2)
实验过程 实验现象 实验结论
起催化作用的不是Cl-
Fe(NO33溶液或
[Fe2(SO43溶液] 试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃 起催化作用的是Fe3+

点评:
本题考点: 催化剂的特点与催化作用;猜想与事实验证.

考点点评: 催化剂可以改变反应的速率但不会改变反应的结果,催化剂在反应前后其质量和化学性质都不变.

关于高锰酸钾各种反应的生成物1、二氧化锰是否溶于碱?如何解释高锰酸钾与过量3%过氧化氢反应后溶液呈棕色?2、反应将循环进
关于高锰酸钾各种反应的生成物
1、二氧化锰是否溶于碱?如何解释高锰酸钾与过量3%过氧化氢反应后溶液呈棕色?
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那么数次后的产物应是什么?如果还有二氧化锰溶于碱后的产物,那么如何将其分离?
强加——强碱环境
followstudents1年前1
醉梦凝烟 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
1、MnO2不溶于碱.
KMnO4与H2O2反应,由于H2O2本身的酸性极弱,因此该反应是在一个近中性的环境中发生的,而中性环境中KMnO4的还原产物为MnO2.
2、K2MnO4在强碱环境中稳定,在强酸环境中则易发生歧化反应生成MnO4-和MnO2.
先说下,第二个反应为:3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2↓ + 4KOH
将两个反应叠加,消掉中间产物K2MnO4:
4KMnO4 + 2H2O = 4MnO2↓ + 4KOH + 3O2↑
因此最后的产物是MnO2、KOH、O2
液态过氧化氢的标准摩尔生成焓是多少
zhangsw881年前1
菡曳荷风 共回答了20个问题 | 采纳率80%
298K时数据:
△f Hmθ (H2O2,l) = -187.78 kJ /mol
问一道初中化学试题某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液.现有一瓶标签已破损的过氧化氢(图见下),为测定
问一道初中化学试题
某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液.现有一瓶标签已破损的过氧化氢(图见下),为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34克于烧杯中,加入一定量的二氧化锰.完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8克,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3克.请回答下列问题:
(图内容:体积,500毫升.溶质化学式,H2O2.密度,1.2克/立方厘米.溶质质量分数,已破损.)
1.加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为:______.
2.生成氧气的质量是______.
3.根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(X)的比例式为______.
4.瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是______.
5.若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100克,需加入水的质量是______.
我想要的是每个答案的具体计算过程.我实在不会做吖.谢谢.
znkl5211年前1
xycaocao 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
1.二氧化锰仅仅作为催化剂催化过氧化氢的分解,本身并不参加反应,所以加入二氧化锰以后的反应是过氧化氢的分解反应,即2H2O2=2H2O+O2↑
2.生成氧气的质量是_3.2g__.(34g+3g-33.8g=3.2g)
3.根据方程式2H2O2=2H2O+O2↑可知
2*34 32
x 3.2
=>x=3.2*2*34/32=6.8g
4.瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是_20%__.(100%*6.8g/34g=20%)
5.欲配置质量分数为3%的过氧化氢100g需要过氧化氢的质量为3g
瓶内过氧化氢的质量分数为20%,假设需要瓶内的过氧化氢为xg,则0.2x=3=>x=15g
即需要瓶内过氧化氢15g,需要水的质量为100-15=85g
0.1molMNO2粉末与50ml的过氧化氢溶液标况下如图(1)实验放出其体体积
0.1molMNO2粉末与50ml的过氧化氢溶液标况下如图(1)实验放出其体体积
mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里(ρ=1.1g•L-1),在标准状况下,(1)实验时放出气体总体积是___60ml_______.(2)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为__________.第二问这样做哪里错了:C=n/v=m/M/m/密度=密度/M=1.1/34=0.032mol/l 我知道正确答案是0.11mol/l 但不知道我错在哪...
米套天1年前1
liruilin 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
这个密度是指过氧化氢和水的平均密度,不是过氧化氢自己的密度,用此密度计算出来的质量是过氧化氢溶液的质量,包汉水,故不能拿来计算初始纯过氧化氢的质量.
下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据:用10mL 过氧化氢溶液制取150mL氧气
下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据:用10mL 过氧化氢溶液制取150mL氧气所需的时间(秒)
浓度
反应条件
30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
无催化剂、加热 360s 480s 540s 720s
MnO2催化剂、不加热 40s 60s 120s 180s
MnO2催化剂、加热 10s 25s 60s 120s
(1)该研究小组在设计方案时,考虑了______、______、______等因素对过氧化氢分解速率的影响.
(2)从上表的数据中,你能得出什么结论?
①______;
②______.
qxjshr1年前1
逐渐变黑 共回答了17个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)根据实验中所给数据考虑;
(2)通过反应物的接触面积考虑.

解(1)通过表中数字可知影响因素有浓度、温度和催化剂;
(2)通过表中数值不难看出浓度越高,过氧化氢的分解速率越快(或温度越高,过氧化氢的分解速率越快;使用催化剂,过氧化氢的分解速率越快).
故答案为:
(1)浓度、温度;催化剂;
(2)①浓度越高,过氧化氢的分解速率越快;②温度越高,过氧化氢的分解速率越快.

点评:
本题考点: 影响化学反应速率的因素探究.

考点点评: 知道了影响过氧化氢反应速度的因素.

请求指点迷津……过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂,具有很强的氧化性和腐蚀性,它可由冰醋酸和过氧化氢在一定条件
请求指点迷津……
过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂,具有很强的氧化性和腐蚀性,它可由冰醋酸和过氧化氢在一定条件下制得;他可以迅速杀灭多种微生物,包括多种病毒、细菌、真菌及芽孢.有关过氧乙酸的叙述正确的是
A.过氧乙酸不能是品红褪色
B.过氧乙酸可与苯酚混合使用
C.过氧乙酸分子中只含有极性键
D.过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体
沛丫头1年前4
cndy24 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
D
具有氧化性,所以可使品红褪色
会氧化苯酚
含有氧氧非极性键
为了配制实验用的680克5%的过氧化氢溶液,需要20%的双氧水多少克?加水多少ml?
lanmda1年前1
xc0629 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
m=680*5%/20%=170g
V=680-170=510mL
次氯酸与过氧化氢反应生成什么
黄荆joyce1年前2
linzl03 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
生成盐酸,氧气和水
HClO+H2O2=HCl+O2气体上升+H2O
将20g过氧化氢的溶液和3g二氧化锰混合反应,共收集8g干燥的氧气,问反应生成的另一种物质的质量为()
将20g过氧化氢的溶液和3g二氧化锰混合反应,共收集8g干燥的氧气,问反应生成的另一种物质的质量为()
A 6g.B 9g C 12g D20g
落寞的71年前2
qiiq1006 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
2H2O2===2H2O+O2
36 32
X 8
X=9
选B
过氧化氢是离子还是分子H2O2是如何构成的?是氢离子与过氧根离子?还是2个氢原子与两个氧原子有过氧根离子为什么不是离子呢
过氧化氢是离子还是分子
H2O2是如何构成的?是氢离子与过氧根离子?还是2个氢原子与两个氧原子
有过氧根离子为什么不是离子呢?
Green_Leaves1年前1
q8711917 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
是分子,连接顺序是,H-O-O-H
当然,它不是直线,而是像一本半打开的书,2个O在书的夹缝中,2个H,1个在前一页上,1个在后一页上
有过氧根离子,O2^2-,如过氧化钠Na2O2,过氧化钙CaO2,过氧化钡BaO2
但是这些物质都很不稳定,一遇到水,就立即反应了
不能用作过氧化氢制氧气时的催化剂为(  )
不能用作过氧化氢制氧气时的催化剂为(  )
A.二氧化锰
B.硫酸铜
C.红砖粉末
D.碎瓷片
yang5232708201年前1
tianyi0802 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
解题思路:根据该物质能否加快过氧化氢的分解速率判断.碎瓷片不能改变过氧化氢的分解速率.

A、二氧化锰能加快过氧化氢分解生成氧气的速率,可做催化剂,故不符合题意;
B、硫酸铜溶液能加快过氧化氢的分解速率,可做催化剂,故不符合题意;
C、红砖粉末能加快过氧化氢分解生成氧气的速率,可做催化剂,故不符合题意;
D、碎瓷片不能改变过氧化氢的分解速率,不可为催化剂,故符合题意.
故选D.

点评:
本题考点: 催化剂的特点与催化作用.

考点点评: 熟悉一些常见反应的催化剂,能根据催化剂的特点做出正确的判断.

请问你知不知道过氧化氢的化学式
sorbet0102061年前14
wzh001 共回答了17个问题 | 采纳率100%
H2O2
实验室用分解过氧化氢法制氧气时,加入的少量二氧化锰在化学反应前后(  )
实验室用分解过氧化氢法制氧气时,加入的少量二氧化锰在化学反应前后(  )
A. 质量减少
B. 质量增加
C. 化学性质改变
D. 化学性质不变
liuge1年前3
么的撒 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
解题思路:实验室用分解过氧化氢法制氧气时,加入的少量二氧化锰在化学反应中做的是催化剂,根据催化剂的定义和特点考虑本题,真正理解其本质特点.

催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质.这里的改变包括加快和减慢两种情况.催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用.过氧化氢发生分解可用二氧化锰做该反应的催化剂,所以加入的少量二氧化锰在化学反应前后化学性质不变.
故选D.

点评:
本题考点: 催化剂的特点与催化作用;实验室制取氧气的反应原理.

考点点评: 解答该题关键要理解催化剂概念中的“一变、二不变”的涵义.一变是反应速度变,二不变是本身质量和化学性质.

怎么证明过氧化钠和充分水反应后有过氧化氢生成
JRlove1年前1
xubaoyoutianya 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
这个是很难证明的,因为过氧化氢很不稳定,马上就分解出氧气了.
硫酸钡是唯一的无毒的钡盐,工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白(BaSO4+ZnS)和过氧化氢.(皓矾为
硫酸钡是唯一的无毒的钡盐,工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白(baso4+zns)和过氧化氢.(皓矾为znso4•7h2o)

(1)上述流程***有7个化学反应,其中有______个属于氧化还原反应.
(2)写出过氧化氢和物质c的电子式:______,______.
(3)写出f、g的化学式:f______、g______.
(4)写出下列化学反应方程式:反应③______.反应⑦______.
(5)取锌钡白固体16.5g溶于100ml 1mol/l的h2so4 溶液中,放出h2s 气体1008ml(已折算成标准状况)
①不计溶液体积变化,所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为______mol/l;
②加热驱尽溶液中h2s 后,为使锌离子刚好完全沉淀,应加入 1mol/l的naoh溶液______ml.
fjfcvvf551年前1
didididd 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
解题思路:重晶石是BaSO4,黑色单质A通常是碳.由BaSO4和单质碳高温生成气体B,B燃烧生成气体C,可知B是CO,C是CO2.有臭鸡蛋气味的气体E是H2S,而H2S是由D溶于H2O通入CO2所得,则D中含S2-.BaSO4和单质碳高温生成气体CO,同时生成白色固体D,则D是BaS.BaS溶于H2O,与皓矾(ZnSO4•7H2O)反应生成锌钡白(BaSO4和ZnS的混合物).BaS溶于H2O 通入CO2产生H2S,同时生成白色沉淀F,可知F是BaCO3.进一步推出G是BaO,H是BaO2,BaO2与稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O2
(1)元素化合价在反应前后发生变化的反应属于氧化还原反应;
(2)H2O2属于共价化合物,分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对,氧原子之间形成1对共用电子对;
C是CO2,属于共价化合物,分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对;
(3)由分析可知,F是BaCO3,G是BaO;
(4)根据上述分析可知各反应中反应物与产物,配平书写方程式;
(5)①锌钡白固体中n(ZnS)=n(BaSO4),计算16.5g锌钡白固体中n(ZnS)=n(BaSO4)=0.05ml,1008mLH2S气体的物质的量为[1.008L/22.4L/mol]=0.045mol,所以溶液中氢硫酸的物质的量为0.05mol-0.045mol=0.005mol,再根据c=[n/V]计算硫化氢的浓度;
②加热驱尽溶液中H2S 后,为使锌离子刚好完全沉淀,形成的溶液为硫酸钠溶液,根据硫酸根守恒可知,n(Na2SO4)=n(H2SO4),由钠离子守恒可知,n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4),再根据V=[n/c]计算.

重晶石是BaSO4,黑色单质A通常是碳.由BaSO4和单质碳高温生成气体B,B燃烧生成气体C,可知B是CO,C是CO2.有臭鸡蛋气味的气体E是H2S,而H2S是由D溶于H2O通入CO2所得,则D中含S2-.BaSO4和单质碳高温生成气体CO,同时生成白色固体D,则D是BaS.BaS溶于H2O,与皓矾(ZnSO4•7H2O)反应生成锌钡白(BaSO4和ZnS的混合物).BaS溶于H2O 通入CO2产生H2S,同时生成白色沉淀F,可知F是BaCO3.进一步推出G是BaO,H是BaO2,BaO2与稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O2
(1)流程中7个化学反应,反应①BaSO4+4C=BaS+4CO↑,碳元素的化合价由0价升高为+2价,硫元素化合价由+6价降低为-2价,属于氧化还原反应;反应②是CO的燃烧,碳元素、氧元素化合价发生变化,属于氧化还原反应;反应③BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓,各元素化合价未发生变化,属于复分解反应;反应④BaS+H2O+CO2=BaCO3↓+H2S,各元素化合价未发生变化,属于复分解反应;反应⑤为BaCO3

高温
.
Ba+CO2↑,各元素化合价未发生变化,属于分解反应;反应⑥为2BaO+O2


.
2BaO2,氧元素化合价发生变化,属于氧化还原反应;反应⑦BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,各元素化合价未发生变化,属于复分解反应.所以7个反应中①②⑥属于氧化还原反应,故答案为:3;
(2)H2O2属于共价化合物,分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对,氧原子之间形成1对共用电子对,电子式为
C是CO2,属于共价化合物,分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,电子式为
故答案为:
(3)由分析可知,F是BaCO3,G是BaO,故答案为:BaCO3;BaO;
(4)由分析可知,反应③:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓.反应⑦:BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
故答案为:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓;BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
(5)①由工艺流程,反应③:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓可知,锌钡白固体中n(ZnS)=n(BaSO4),所以n(ZnS)×97g/mol+=n(BaSO4)×233g/mol=16.5g,解得n(ZnS)=n(BaSO4)=0.05ml,1008mLH2S气体的物质的量为[1.008L/22.4L/mol]=0.045mol,所以溶液中氢硫酸的物质的量为0.05mol-0.045mol=0.005mol,溶液中氢硫酸的物质的量浓度为[0.005mol/0.1L]=0.05mol/L,
故答案为:0.05;
②加热驱尽溶液中H2S 后,为使锌离子刚好完全沉淀,形成的溶液为硫酸钠溶液,根据硫酸根守恒可知,n(Na2SO4)=n(H2SO4),由钠离子守恒可知,n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)=2×0.1L×1mol/L=0.2mol,故需要1mol/L的NaOH溶液体积为[0.2mol/1mol/L]=0.2L=200mL,故答案为:200.

点评:
本题考点: 制备实验方案的设计;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;含硫物质的性质及综合应用.

考点点评: 本题以制备锌钡白和过氧化氢为载体,考查物质推断、氧化还原反应、化学用语、化学计算等,难度中等.是对所学知识的综合运用与能力的考查,需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力.

实验室用过氧化氢分解的方法制取氧气,102g过氧化氢完全分解,生成的氧气能与多少克氢气恰好完全反应成水
实验室用过氧化氢分解的方法制取氧气,102g过氧化氢完全分解,生成的氧气能与多少克氢气恰好完全反应成水
过程
ym_xj1年前3
月之女祭祀 共回答了22个问题 | 采纳率100%
根据化学方程式来计算
2 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑
68 32
102 X
X=48克
2H2 + O2 ==== 2H2O (把点燃写在等号上方)
4 32
X 48
X=6克
所以结果是6克.
现有下列物质:①氧气;②液态空气;③冰水共存物;④氯化钠;⑤过氧化氢溶液;⑥铁粉.用序号填空:
现有下列物质:①氧气;②液态空气;③冰水共存物;④氯化钠;⑤过氧化氢溶液;⑥铁粉.用序号填空:
属于混合物的有______,属于化合物的有______;
属于单质的有______,属于金属单质的有______.
东海证卷1年前1
小小鱼缸 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
解题思路:由一种物质组成的物质属于纯净物,由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物.由一种元素组成的纯净物属于单质,由不同元素组成的纯净物属于化合物.由两种元素组成,一种元素是氧元素的化合物属于氧化物.

液态空气、过氧化氢溶液都是由多种物质组成的物质,属于混合物.故填:②⑤;
氧气、冰水共存物、氯化钠、铁粉都是由一种物质组成的物质,属于纯净物.故填:①③④⑥;
氧气、铁粉都是由同种元素组成的纯净物,属于单质.故填:①⑥;
铁粉属于金属单质,故填:⑥.
故答案为:②⑤;①③④⑥;①⑥;⑥.

点评:
本题考点: 纯净物和混合物的判别;从组成上识别氧化物;单质和化合物的判别.

考点点评: 纯净物与混合物的区别:是否由一种物质组成,单质和化合物的区别是:是否由同种元素组成,氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素.

下列说法中描述物质的化学性质的是(  ) A.水受热变成水蒸气 B.双氧水受热易分解 C.过氧化氢是一种无色液体 D.二
下列说法中描述物质的化学性质的是(  )
A.水受热变成水蒸气
B.双氧水受热易分解
C.过氧化氢是一种无色液体
D.二氧化锰不溶于水
3839211年前1
寒水依痕的梦幻 共回答了20个问题 | 采纳率95%
A、水受热变成水蒸气的过程中只是水的状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误.
B、双氧水受热易分解,需要通过化学变化才能表现出来,属于化学性质,故选项正确.
C、过氧化氢是一种无色液体,描述的是颜色、状态,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质,故选项错误.
D、二氧化锰不溶于水,描述的是溶解性,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质,故选项错误.
故选B.
(2008•佛山一模)过氧化氢是一种很弱的酸,酸性比碳酸还要弱,为了验证其酸性,请选择一种最合适的盐溶液与其反应(  )
(2008•佛山一模)过氧化氢是一种很弱的酸,酸性比碳酸还要弱,为了验证其酸性,请选择一种最合适的盐溶液与其反应(  )
A.碳酸钠溶液
B.碳酸氢钠溶液
C.偏铝酸钠溶液
D.硫化钠溶液
桃红色的鸵鸟1年前1
变脸姬 共回答了14个问题 | 采纳率100%
解题思路:过氧化氢是一种很弱的酸,酸性比碳酸还要弱,根据强酸制取弱酸来分析,过氧化氢能和弱于双氧水的弱酸盐发生复分解反应.

A.双氧水的酸性小于碳酸,所以和碳酸钠溶液不反应,故A错误;
B.双氧水的酸性小于碳酸,和碳酸氢钠溶液也不反应,故B错误;
C.双氧水的酸性大于偏铝酸,能和偏铝酸钠反应生成白色沉淀,故C正确;
D.双氧水的酸性小于氢硫酸,且双氧水具有强氧化性,能把硫离子氧化生成硫单质,所以双氧水体现了氧化性而不是酸性,故D错误.
故选C.

点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.

考点点评: 本题考查了双氧水性质的判断,根据强酸制取弱酸来方向性解答,易错选项是D,不能忘记双氧水还有强氧化性,为易错点.

过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气——化学方程式怎么写吖?
佳音kk1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
氯化钾和过氧化氢制取氧气实验装置的区别
jamieone1年前2
爱吃醋的男人 共回答了13个问题 | 采纳率100%
氯化钾制氧气是加热氯化钾固体制取,主要用试管(要酒精灯)
过氧化氢制取氧气是用过氧化氢液体(加二氧化锰)反应,主要用
分液漏斗和锥形瓶(不用加热
一瓶质量分数为百分之30的过氧化氢溶液 长时间后 取5g溶液生成0.64g氧气
一瓶质量分数为百分之30的过氧化氢溶液 长时间后 取5g溶液生成0.64g氧气
求该溶液在保存过程中已分解的过氧化氢的质量
xiaoliq1年前1
宝贝赖赖 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
设溶液的溶质的质量分数已下降为x.
2H2O2==MnO2==2H2O+O2(气体)
68 32
5x 0.64g
即68/5x=32/0.64g 解得x=0.272
所以0.3-0.272=0.028=2.8%
即分解了的过氧化氢质量为变质前溶液总质量的2.8%.
爪机打字很辛苦的!
(2010•南岗区一模)实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、过氧化氢溶液及以下仪器.
(2010•南岗区一模)实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、过氧化氢溶液及以下仪器.

(1)利用上述药品和仪器制取某气体,需要的仪器有______(填序号);制取该气体反应的化学方程式为______;并将实验装置图画在右图方框内.
______
(2)若要制取干燥纯净的上述气体,可先将气体通过盛有______的洗气瓶,再通过盛有______的洗气瓶;
(3)假设要用上述仪器检验气体CO2.装置的气密性良好,长颈漏斗和胶塞已连接好.其操作步骤如下:
A.倒人石灰水; B.连接仪器; C.加入稀盐酸; D.加入大理石.
正确的操作彬!序为______.
1983fengji1年前1
今夜邪念稍添 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
解题思路:实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件,收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质;
化学方程式的书写主要做好以下几个方面:反应物、生成物、反应条件、化学式的书写、配平、沉淀气体的标注等;
气体的实验室制法操作步骤、注意事项等方面要严格顺序;
除杂质应采用能除去杂质且不与成分气体反应的物质.

(1)实验室制取二氧化碳的反应原理为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,石灰石是固体,稀盐酸是液体,要用固液混合不加热的气体发生装置,二氧化碳溶于水,不能用排水法收集,密度大于空气密度,应采用向上排空气法收集;
(2)制取的二氧化碳气体中含有氯化氢气体和水蒸汽两种杂质;硝酸银溶液能与氯化氢气体反应,浓硫酸具有吸水性,二者都不与二氧化碳反应;除去两种气体时应先将气体通过硝酸银溶液,后通过浓硫酸,可以将从硝酸银中带出的水蒸气一块儿除去;
(3)注意正确的操作步骤:检查装置的气密性、装入石灰石、连接好装置、在试管中装好石灰水、加入稀盐酸.
故答案为:
(1)②③④⑧;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)硝酸银溶液或(饱和)碳酸氢钠溶液;浓硫酸;
(3)DBAC(或ADBC或DABC).

点评:
本题考点: 气体制取装置的探究;气体的干燥(除水);常用仪器的名称和选用;二氧化碳的实验室制法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满及实验操作注意事项等方面进行比较、归纳,总结实验室制取气体的一般思路和方法.

根据如图实验装置回答问题(1)写出标有序号的仪器的名称①______ ②______;(2)实验室中小明用过氧化氢溶液和
根据如图实验装置回答问题

(1)写出标有序号的仪器的名称①______ ②______;
(2)实验室中小明用过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合制取氧气,发生装置应选______(填序号,下同),发生反应的化学方程式为
2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑;
2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑;
,在装药品前首先进行的操作是______;
(3)同组小刚想从反应后的混合物中分离出二氧化锰固体,其主要操作是______,此操作中需用到的玻璃仪器有______;
(4)利用小明设计装置制取气体应具备哪些条件______;用它还可以制取______ 气体(填化学式),可用______ 装置收集.
wu7622221年前1
zbc512 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
解题思路:(1)根据所学常用仪器名称解答;
(2)发生装置的选择如果是固液常温型选择装置b,如果是固固加热型则选择装置a,因为反应物过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合,反应条件是常温b,所以选择的发生装置是b,并写出发生反应的化学方程式,实验的第一步要检查装置的气密性,如果气密性不好,气体不易收集;
(3)二氧化锰固体不溶于水,想从反应后的混合物中分离出来用过滤,分析过滤时所用仪器.
(4)b发生装置是固液常温型,反应物反应物的状态为固体与液体或液体与液体,反应不需加热.实验室制氢气用锌和稀硫酸,不需加热,密度比空气的小且难溶于水.

(1)根据所学常用仪器名称知道是试管 长颈漏斗;
(2)发生装置的选择如果是固液常温型选择装置b,如果是固固加热型则选择装置a,因为反应物过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合,反应条件是常温,所以选择的发生装置是b,发生反应的化学方程式2H2O2

MnO2
.
2H2O+O2↑;实验的第一步要检查装置的气密性,如果气密性不好,气体不易收集,所以首先进行的操作是检查装置的气密性;
(3)二氧化锰固体不溶于水,想从反应后的混合物中分离出来用过滤,需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒;
(4)b发生装置是固液常温型,反应物反应物的状态为固体与液体或液体与液体,反应不需加热.实验室制氢气用锌和稀硫酸,不许加热,密度比空气的小且难容于水,故填H2,氢气的密度比空气的小且难溶于水故选d;
答案:
(1)试管;长颈漏斗;
(2)b;2H2O2

MnO2
.
2H2O+O2↑;检查装置的气密性;
(3)过滤;漏斗、烧杯、玻璃棒;
(4)反应物的状态为固体与液体或液体与液体,反应不需加热;H2; d.

点评:
本题考点: 氧气的制取装置;过滤的原理、方法及其应用;氧气的收集方法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写,综合性比较强.

某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量,进行试验.测的相关数据所示:
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量,进行试验.测的相关数据所示:
过氧化氢溶液34.0克+二氧化锰0.5克---------(至质量不再减轻)=剩余的混合物33.7克.
(1)反应生成氧气的质量为--------.(是0.)
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
tian_1111年前1
哈晴天娃娃 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
(1)反应生成氧气的质量为 34g+0.5g-33.7g=0.8g
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
2H2O2=MnO2=2H2O+O2
68 32
x 0.8g
68/x=32/0.8g
x=1.7g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数 1.7g/34g*100%=5%
有下列两组药品和如图所示的实验装置,请你进行实验室制取氧气的探究.①5%的过氧化氢溶液和二氧化锰;②高锰酸钾
有下列两组药品和如图所示的实验装置,请你进行实验室制取氧气的探究.①5%的过氧化氢溶液和二氧化锰;②高锰酸钾



(1)写出B图中a仪器的名称:______.
(2)选择一组药品,写出其反应的化学方程式:______.
(3)根据所选药品,你选择的发生装置是______(填序号).选择此装置的依据是______.
(4)你选择的收集装置是______(填序号).选择此装置的依据______.
(5)用你选择的装置收集氧气,如何知道氧气已收集满?______.
莘晴1年前1
rosegirl_lin 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
(1)B图中a仪器的名称是长颈漏斗;
(2)5%的过氧化氢溶液和二氧化锰产生水和氧气,反应的方程式为:2H 2 O 2

Mn O 2
.
2H 2 O+O 2 ↑;
用高锰酸钾制氧气时,反应物是高锰酸钾,生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气,反应条件是加热,反应的方程式为:2KMnO 4


.
K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑;
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,二氧化锰是催化剂,发生装置属于固液常温型B装置;用高锰酸钾制氧气时,发生装置的特点属于固体加热型的A装置;
(4)因为氧气不易溶于水且密度大于空气,所以既可以用排水法收集,也可以用向上排空气法收集;
(5)用排空气法收集氧气,验满氧气的方法是:将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃;用排水法,验满氧气的方法是:集气瓶口有气泡冒出.
故答案为:(1)长颈漏斗; (2)2H 2 O 2

Mn O 2
.
2H 2 O+O 2 ↑(或2KMnO 4


.
K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑)
(3)B(或A);反应物为固体和液体,不需要加热(或反应物为固体,需要加热)
(4)C(或E);氧气的密度比空气大(或氧不易溶于水)
(5)将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃(或集气瓶口有气泡冒出)
百分之5的过氧化氢溶液68克 加入二氧化锰完全反应后可生成氧气多少克
maohuatao1年前2
kee123123 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
2H2O2==MnO2==2H2O+O2
68 32
68g xg
x=3.2g
所以可以生成O23.2克
实验室用过氧化氢溶液制取氧气的时候为什么用二氧化锰作催化剂而不直接加热过氧化氢溶液呢?
土豆00451年前3
happy游柚 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
只有加热很浓的过氧化氢才可以制取氧气.而用二氧化锰催化的双氧水浓度不必很高.用二氧化锰来催化制取也更方便
氯酸钾能否代替过氧化氢制取氧气?主要理由是什么?
bbswang1年前2
忘了忘了你 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
不能
理由:过氧化氢制氧用的是固液反应不加热装置,前者要用固固反应加热装置才能制氧
为什么肝脏里有过氧化氢酶?我们吃的东西没有一个和过氧化氢有关系,怎么就有过氧化氢酶呢?
猪猪猪小妹1年前2
seabanks 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
过氧化氢是一种代谢过程中产生的废物,它能够对机体造成损害.为了避免这种损害,过氧化氢必须被快速地转化为其他无害或毒性较小的物质.过氧化氢酶存在于红细胞及某些组织内的过氧化体中,它的主要作用就是催化H2O2分解为H2O与O2,使得H2O2不至于与O2在铁螯合物作用下反应生成非常有害的-OH
肝脏是人体的解毒器官,自然有过氧化氢酶
氧的化合价有+1吗?我知道氧有-2的化合价,但过氧化氢和过氧化钠是怎么一回事呢?是不是特殊情况?
知轩1年前4
换个aa说xx 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
没错氧是有-1价,H2O2就是!
不是特殊情况,而是本来就存在.这是个不争的事实,是物质世界的公理
能否用其他物质代替二氧化锰分解过氧化氢溶液制氧气?(我在家里自己做,代替品要好找的)
Hoffman1111年前2
雨-薇 共回答了25个问题 | 采纳率88%
试试新鲜的土豆块,最好是土豆内部的部分.
或者碎瓷片,但如果双氧水浓度很小(比如市售3%双氧水消毒剂),现象不明显.
加热能促进反应,但不要煮沸
过氧化氢制取氧气 有几种发生装置
小创ABC1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
请问过氧化氢在pH值为10已上时的强碱性条件下,当它对有机物进行氧化时,它的反应是怎样进行的呢?属于自由基氧化么?反映的
请问过氧化氢在pH值为10已上时的强碱性条件下,当它对有机物进行氧化时,它的反应是怎样进行的呢?属于自由基氧化么?反映的温度应该在怎样范围呢?
能答几个就答几个吧,
rain_eye1年前1
yangbin1023 共回答了13个问题 | 采纳率100%
强碱条件下分解为两个OH·自由基进行氧化
OH·+1e- ==OH-这个共价电子由碳氧双键(C=O)或碳碳双键(C=C)提供.
在锥形瓶中加入68g过氧化氢溶液4g过氧化锰充分反映锥形瓶内剩余液体质量68.8g 问氧气质量?溶液质量分数/
走进湘情1年前1
8937211 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
解析:根据质量守恒定律,反应物总质量等于生成物的总质量.则有:
68 + 4 = 68.8+ m(O2) 所以m(O2)=3.2(g)
2H2O2 = MnO2= 2H2O +O2()
2*34 32
m(H2O2) 3.2 m(H2O2)= 6.8(g)
H2O2% = 6.8/68=10% 答:略
如何来区分水和过氧化氢溶液 方法 现象 结论
siman361年前1
2707244 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
各取少许于两支试管中,分别加入二氧化锰,有大量气泡(氧气)产生的是过氧化氢,无现象的是水
我通过浓缩3%过氧化氢得到的溶液怎么在暗室中也冒泡?
我通过浓缩3%过氧化氢得到的溶液怎么在暗室中也冒泡?
我在药店买的过氧化氢,常温蒸发,得到的浓缩液体放在密封瓶中.过一天后就开始冒泡了.打开瓶子后竟发现有轻微的崩声,气体出来了.如此这样,不反应没了吗?
广大灵通人士帮我解答,说出防止办法.
A200127891年前1
takala0215 共回答了20个问题 | 采纳率90%
过氧化氢本身就不稳定,和它分解速率有关的有四个条件,温度光照,浓度,pH和催化剂
温度,光照,我觉得这里都没有问题,因为你密封了,但是你要确保在棕色瓶中保存
浓度,不知道你浓缩到浓度为多少?35%以上的容易分解
pH,最好控制在中性,绝对不能碱性,你想想有没有不小心混入了碱性杂质
催化剂,感觉这个是最有可能的.你有可能在浓缩的时候不小心混入了H2O2的分解催化剂,这个时候可以加微量的稳定剂像Na2SnO3,8-羟基喹啉等来抑制催化剂的影响
实验中的过氧化氢是纯净物还是混合物,快
许俏妞1年前7
过来帮忙 共回答了21个问题 | 采纳率81%
混合物
因为是水溶液
楼上的所谓表层氧化是无稽之谈
过氧化氢制取氧气时是吸热还是放热!
几百哈达1年前3
xiahaibin 共回答了18个问题 | 采纳率100%
楼上那两个人在那扯淡,
过氧化氢的分解是放热的反应,在做实验室,可以看到有大量水变成水蒸气凝结,
证明是放热的,
换一种思路,过氧化氢的氧是-1价,不是最低价,成键键能比水中O-H键能高,故为放热反应
化学题有一种含有水的过氧化氢的样品 题目
化学题有一种含有水的过氧化氢的样品 题目
化学题有一种含有水的过氧化氢的样品.

有一种含有水的过氧化氢的样品100克,在二氧化锰的催化作用下,完全分解得到氧气3.2克.求:
(1)含有水的过氧化氢中,纯过氧化氢的质量是多少克?
(2)求该样品中过氧化氢的质量分数是多少?


初三的题 要详细解答过程 谢谢
liuyanysl1年前1
望涯秋水 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
(1)氧气物质的量n=m/M=3.2/32=0.1 mol
2H2O2=(催化剂MnO2)2H2O+O2(气体)
n:0.2mol 0.1mol
过氧化氢的质量m=M×n=34×0.2=6.8g
(2)过氧化氢的质量分数为μ=6.8/100×100%=6.8%
氢氧化钠可以作30%过氧化氢分解反应的催化剂吗会不会产生其他的物质?
雪狼_791年前1
ll2004 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
过氧化氢制氧的催化剂十分广泛,一般的金属氧化物,氢氧化物都可以.当然氢氧化钠也可以.不会产生其他物质.
下列反映的生成物都是单质的是1.分解过氧化氢2.电解水3.硫在氧气中燃烧4.加热分解氯酸钾2.下列说法正确的是1.反应物
下列反映的生成物都是单质的是
1.分解过氧化氢
2.电解水
3.硫在氧气中燃烧
4.加热分解氯酸钾
2.下列说法正确的是
1.反应物都是化合物
2.反映属于分解反应
3.生成物可能是氧化物
4.反应前后分子种类不变
3.蒸馏水不宜养鱼,是因为蒸馏水中几乎不含
1.水分子
2.氧元素
3.氧分子
4.氧原子
erwear1年前2
阳光不锈623 共回答了20个问题 | 采纳率85%
下列反应的生成物都是单质的是:( )
A.电解水 B.分解过氧化氢
C.加热高锰酸钾 D.硫在氧气中燃烧
A
2.某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意如图(其中●和○分别代表两种不同的原子)
●●+○○ ○○→○●○ ○●○
对上述反应,下列说法正确的是
A.反应物都是化合物 B.反应属于分解反应 C.生成物可能是氧化物 D.反应前后分子种类不变
C
蒸馏水不宜用来养鱼,其主要原因是因为蒸馏水中几乎不含什么?
A氧元素 B氧分子 C氧原子 D氧离子
B氧分子
盐酸+过氧化氢+铁粉=神马气体
思余121年前5
yah5808 共回答了11个问题 | 采纳率100%
Fe+2HCl=FeCl2+H2
过氧化氢氧化FeCl2
化学方程式:H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O
FeCl3催化分解H2O2
2H2O2=FeCl3催化=2H2O+O2
气体为H2、O2