550℃时,硫化氢和二氧化硫(都是气态)对316L不锈钢的腐蚀性如何?

迷上幽夜2022-10-04 11:39:541条回答

550℃时,硫化氢和二氧化硫(都是气态)对316L不锈钢的腐蚀性如何?
想用反应釜做一个高温反应,550℃,不知道有没有大神知道这个条件下硫化氢和二氧化硫(都是气态)对316L不锈钢的腐蚀性如何?如何换成哈氏合金C276呢?

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dawnsway 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
高温反应,550℃,从你描述的情况,推荐使用哈氏合金,如果考虑成本,就推荐使用厚一点的316L不锈钢也可以.
分析材料对介质的耐腐蚀性需要考虑两个重要因素:A,介质的浓度;B,介质的温度.如能提供将有助分析.
一般来说316L对H2S的耐腐蚀性肯定比20#钢好,对干的各种浓度的H2S气体,300度以下,316L都有很好的耐蚀性.但湿的H2S气体环境下,316L会有发生应力腐蚀开裂的风险.20#钢在干的H2S气体中,50度以下腐蚀速率不高,但在80度以上则会明显腐蚀,在湿的H2S中不耐腐蚀.
耐腐蚀
一般腐蚀
316在大气环境下和其他温和环境下具有更佳很好的耐腐蚀性.但对高氧化性酸(如硝酸),含钼的不锈钢对这种酸的耐腐蚀性较弱.
在硫酸溶液中,316比其他铬-镍类型的等级具有更良好的耐腐蚀性.在温度高达38°C的条件下,316对高浓度溶液都有良好的耐腐蚀性.在使用期间的必须进行测试,因为作业条件和酸性污染物可能严重影响腐蚀速率.在浓缩含硫气体环境中,316不锈钢有更好的耐腐蚀性.316不锈钢在沸腾的20%磷酸溶液中,表现出优越的耐腐蚀性,被广泛应用于处理热有机酸和脂肪酸.
晶间腐蚀
316暴露在427°C至816°C温度下,可能引起碳化铬在晶界沉淀,暴露在苛刻环境下,容易产生晶间腐蚀.
应力腐蚀
在卤化环境下,奥氏体不锈钢容易受应力腐蚀龟裂的影响.尽管316一定程度上具有较好的耐应力腐蚀龟裂性,
但是还是比较容易受影响的.产生应力腐蚀龟裂的条件包括:(1)卤化物的存在(一般来说是氯化物);(2)残
余张应力;(3)温度超过49°C.
焊接过程中,冷变形或热循环可以产生应力.退火,应力消除热处理可以有效减少应力,因此,减低了316对卤化物应力腐蚀龟裂的敏感性.
点腐蚀/缝隙腐蚀
铬,钼含量增加,可以提高奥氏体不锈钢在氯化物或其他卤素离子环境下的耐点腐蚀/缝隙腐蚀性.点腐蚀通过
PREN(点蚀当量)来计算,PRE = Cr+3.3Mo+16N.316的PREN=24.2,304的PREN=19.0,这就反映了316
耐点腐蚀性比304好.
316在含2000ppm氯化物的水环境下,具有耐点腐蚀和耐隙腐蚀性,在海水环境下(氯化物含量19000ppm)使用取得一定成效.
抗氧化性
316具有良好的抗氧化性,在大气环境下,温度即使到达871至899°C,锈皮产生率也比较低.
机械性能
室温力学性能:
热处理制度 σbMpa σ0.2Mpa δs(%)
1010-1150oC水冷 ≥520 ≥205 ≥35
焊接
奥氏体不锈钢被认为是最容易焊接的不锈钢,可以用所有的融合物焊接,也可以进行电阻焊接.焊接点要考虑两个重要因素1)避免硬化裂纹;2)保持焊口和热影响区的耐腐蚀性.
在腐蚀环境下使用的焊接件,建议使用低碳的焊基金属.焊接金属含碳量越高,越容易产生碳化物沉淀(敏化作用),这可能导致粒间腐蚀.
高钼含量的焊堆在苛刻的环境下,由于钼的微偏析,可能导致耐腐蚀性下降.要克服这种副作用,应该提高焊料的钼含量.在焊接区域应该避免铜和锌的污染,因此这两种成分会形成低熔点的化合物,导致焊接裂纹
Hastelloy C-276特性及应用领域概述:
该合金在氧化和还原状态下,对大多数腐蚀介质具有优异的耐腐蚀性.出色的耐点腐蚀、缝隙腐蚀和应力腐蚀开裂性能.合金适用于各种含有氧化和还原性介质的化学流程工业.较高的钼、铬含量使合金能够耐氯离子的侵蚀,钨元素也进一步提高了其耐腐蚀性.Hastelloy C-276是仅有的几种能够耐潮湿氯气、次氯酸盐以及二氧化氯溶液腐蚀的材料之一,该合金对高浓度的氯化盐溶液具有显著的耐腐蚀性(如氯化铁和氯化铜).
1年前

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称取草酸钙和草酸镁混合样品0.7534克,在550℃下加热,使它们能转化为碳酸钙、碳酸镁后,其总质量为0.5732g,
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草酸钙 34.62% 草酸镁 65.38%
有一堆10吨的物料放在165m³的圆柱形桶内,物料中含有水40%,现要将物料加热,温度最高可为550℃
有一堆10吨的物料放在165m³的圆柱形桶内,物料中含有水40%,现要将物料加热,温度最高可为550℃
请为在1小时之内,将物料中40%的水加热使其蒸发30%的水,剩下10%的水需要多少热量?
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考虑到要蒸发的为物料中的水,假设水是升到100度后蒸发的
水的比热容为4200J/kg/度,100度时的汽化热约为2257kJ/kg
1、要蒸发掉的水为10t*30%=3t=3000kg
那么这部分热量约为3000*4200*75+3000*2257000=7716000000=7.716*10^6kJ
2、剩余的水为10t*10%=1t=1000kg
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3、膨润土为10t*60%=3t=6000kg,设其比热为800J/kg/度,假设膨润土也是从25度升到100度
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由能量守恒定律可知,大体如此,但是要考虑到热损失,加热效率等等,并且要在1小时加热10吨的物料,和你的加热手段与方式是有关的,上面谈到的是物料所吸收的热量,希望对你有帮助.
一道高一化学题(08江苏)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,
一道高一化学题
(08江苏)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热).反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积).(计算结果保留一位小数)
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?
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紫玉悠悠1年前1
rbl055 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
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希望对你有所帮助!
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2
催化剂
.
2SO3(正反应放热).反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积).(计算结果保留一位小数)
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(1)消耗的O2物质的量:0.7mol-[5.6L/22.4L/mol]=0.45mol;
生成的SO3物质的量:0.45mol×2=0.9mol;
SO2和SO3的物质的量和:[21.28L/22.4L/mol]=0.95mol;
依据硫元素守恒,反应前的SO2物质的量0.95mol:
SO2的转化率:[0.9mol/0.95mol]×100%=94.7%;
答:94.7%;
(2)依据(1)的计算可知混合气体中生成三氧化硫气体物质的量为0.9mol,在给定的条件下,溶液呈强酸性,BaSO3不会沉淀.
因此BaSO4的质量=0.9mol×5%×233g/mol=10.5g,
答:生成沉淀10.5克;

点评:
本题考点: 化学平衡的计算.

考点点评: 本题考查了化学平衡的计算应用,注意气体体积变化的特征和气体成成分的判断,题目难度中等.