乙醇溶液500ml,要配制70％乙醇溶液需要加灭菌蒸馏水多少升.要过程最好可以有公式

如果没有特别说明的话,应该是水溶液吧,如果在乙醇溶液中乙醇钠很难电离,滴定就无法计算了,所以在水溶液中完全电离,可以起到碱的作用,和含氧官能团发生氧化还原反应

C
汽油和氯化钠溶液互不相溶用分液
乙醇与水沸点相差大,用蒸馏
氯化钠和单质溴的水溶液,单质溴易溶于有机溶剂,故用萃取

比较对应碳正离子的稳定性

氢氧化钠的分子量是40,0.1摩尔就是4克,所以配制0.1mol/L的氢氧化钠乙醇溶液就是准确称取4克氢氧化钠溶于乙醇中,在1000毫升容量瓶中定容至刻线,摇匀就好了.如果氢氧化钠含量不纯,可以按含量计算一下称量质量.

可能是自来水含有金属离子,如果用于清洗玻璃仪器,可以继续用.

A.金属钠 不可以,因为两溶液都含有水,钠与水会反应.
B.氧化铜 可以,氧化铜与乙酸反应,被溶解掉,不见了；氧化铜不与乙醇反应,氧化铜不溶于水,故能看见.
C.石蕊试液 可以,石蕊试液与酸变红,遇醇不变色
D.碳酸钠溶液 可以,碳酸钠与乙酸反应,有气泡冒出,与乙醇不反应.

当乙醇温度升高时,就会产生乙醇蒸汽,随着温度的升高,乙醇蒸汽会越来越多,密闭容器中的压力P1也越来越大,乙醇溶液的饱和蒸汽压P2也随温度的上升而加大.加热刚开始时,P1等于大气压力,温度为室温,不足78度,P1>P2,乙醇溶液不沸腾；之后,P1上升比P2慢,在P1

你应该把意思表达清楚,到底是哪个溶解了,还有多少残留.
是这样,你用二氧化硅做的是模板,二氧化锡沉淀吸附在二氧化硅表面,然后通过碱液腐蚀,去除二氧化硅,得到空心二氧化锡.
不知道你说的水醇比例怎么样,全乙醇的话是溶剂热法,无论乙醇还是水,180度,肯定需要高压釜,高压下二氧化硅不足以溶解,一般也不会反应.
这个实验应该是很简单的,关键是要有合适的成核,二氧化硅可能不足以,你可以考虑添加其他活性剂
乙醇溶剂的好处是极性比较大,饱和蒸汽压大,后处理方便,丙二醇也可以

无水乙醇可以,怎么溶法不是重点

5g三氯化铁溶于95g乙醇

乙醇溶液啊
稀盐酸是强酸,强酸具有导电性.
而铁、氯化镁都含有金属离子,肯定要导电的 .

现在已经不用当量浓度了,28克氢氧化钾溶解入水中,定容至1000毫升

C ,乙酸有酸的通性,能和金属反应而乙醇不能

丙烯,将气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液,都能观察到溶液褪色

20%的硝酸溶液会配吗?要是会的话,就只需将溶剂水换成乙醇便可,说到底它是硝酸溶液的区别就是一个溶剂是水一个是乙醇 ,按硝酸与乙醇的体积1：4配置啊

你的问题很好的
首先,溴乙烷发生消去反应是一个有机反应,有机反应都很难反应彻底,也就是有副反应,你所说的这种情况应该是消去反应的副反应,当消去反应到达一定程度时,就很难继续进行了,此时溶液由于水的存在,溴乙烷的消去反应基本停止（醇溶液条件被破坏）,此时发生的正是水解反应（取代反应）

是指：0.1g的百里香酚蓝溶解在100ml含20%乙醇的水（即20ml无水乙醇+80ml去离子水或蒸馏水）溶液中.0.1g的PAN溶解于100ml无水乙醇中.

不能用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液,因为没有任何反应.而且乙醇和葡萄糖都溶解于NaOH溶液中.

盐酸标定
一、配制：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
二、标定：
1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断.
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶.
3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270－300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量.
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02－0.03克；0.1mol/L称取0.1－0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5－0.6克；1mol/L称取1.0－1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；02mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶,加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.同时做空白
4、计算：
C=m/（V*0.0529）
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量.
5、注意事项：
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月.
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查.
氢氧化钠（NaOH）的标定
一、目的要求
1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定.
2.掌握碱式滴定管的使用,掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断.
二、方法原理
NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2,因而,市售NaOH中常含有Na2CO3.
反应方程式：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
由于碳酸钠的存在,对指示剂的使用影响较大,应设法除去.
除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%,W/W）,由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解,会慢慢沉淀出来,因此,可用饱和氢氧化钠溶液,配制不含Na2CO3的NaOH溶液.待Na2CO3沉淀后,可吸取一定量的上清液,稀释至所需浓度即可.此外,用来配制NaOH溶液的蒸馏水,也应加热煮沸放冷,除去其中的CO2.
标定碱溶液的基准物质很多,常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等.最常用的是邻苯二甲酸氢钾,滴定反应如下：
C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O
计量点时由于弱酸盐的水解,溶液呈弱碱性,应采用酚酞作为指示剂.
三、仪器和试剂
仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤.
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中,再稀释至100mL.
四、操作步骤
1.0.1mol/L NaOH标准溶液的配制
用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH,加100mL水,振摇使之溶解成饱和溶液,冷却后注入聚乙烯塑料瓶中,密闭,放置数日,澄清后备用.
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中,摇匀,贴上标签.
2.0.1mol/L NaOH标准溶液的标定
将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内,于105-110℃烘至恒重,用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克,置于250 mL锥形瓶中,加50 mL无CO2蒸馏水,温热使之溶解,冷却,加酚酞指示剂2-3滴,用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定,直到溶液呈粉红色,半分钟不褪色.同时做空白试验.
要求做三个平行样品.
五、结果结算
NaOH标准溶液浓度计算公式：
CNaOH = m/【（V1-V2）× 0.2042】
式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量,g
V1---氢氧化钠标准滴定溶液用量,mL
V2---空白试验中氢氧化钠标准滴定溶液用量,mL
0.2042---与1mmol氢氧化钠标准滴定溶液相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量

巴豆酸味反式反式-2-丁烯酸
CH3CH=CHCOOH+HCl→CH3CH=CHCOCl+H2O
CH3CH=CHCOOH+Br2→CH3CHBrCHBrCOOH
CH3CH=CHCOOH+Na2CO3→CH3CH=CHCOONa+CO2↑+H2O
CH3CH=CHCOOH+CH3CH2OH→CH3CH=CHCOOCH2CH3+H2O

冰

A：CH3-CH(CH3)-CHCl-CH3
B：(CH3)2C=CH-CH3
C：(CH3)2 C(Cl)-CH2-CH3

A是一氯戊烷,生成的烯烃可以氧化生成乙酸和丙酮说明B的双键位于2号C上,而且是有支链的,这样才能生成丙酮,所以B是(CH3)2C=CH-CH3,根据B可以得到AC的结构式.

应该是用乙酸乙酯来做过滤剂,其中的乙酸已经接近饱和状态所以不会再继续吸收,而乙醇的溶解度比乙酸大会溶于乙酸乙酯,然后过滤就可得到乙酸

这是混合物,两个组分也没有发生什么化学反应,没有直接的分子式,只要写清楚溶质,溶剂和浓度就好了.
溶质CH3NH2 溶剂C2H5OH 浓度20%

标准的盐酸乙醇是想乙醇中通入HCl气体,比如取100mL无水乙醇,先称重量,然后通入HCl气体,再称重量,计算出通入了大约1.825gHCl气体,就可以了

乙醇分子式CH3CH2OH（6个H）分子量46,水H20（2个H）分子量18
根据题意氢原子数相同,即乙醇和水物质的量之比为1：3
即可看做1mol乙醇溶于3mol水,
溶液中溶质的质量分数 溶质质量/溶液质量*100% ,即46/(46+18*3)=46%
选B
第二题,B选项如果你没打错字的话,完全反应,质量守恒,丙和丁质量和为30g
C选项复分解就是AB＋CD=AD＋CB ,不一定生成水
D选项,碱性氧化物与酸反应生成盐和水,酸性氧化物与碱反应生成盐和水,所以也不对

在工业制备中肯定不用此方法,就如你所说的,副反应太多,产生许多杂质.从理论上讲是可以的:1.可以控制用量,使乙烷大大过量,氯气很少,逐步反应;2产生的2,3,4氯代物,可以用蒸馏的方法分离,然后再制备乙烯.

1、溶液显碱性,与硝酸银溶液生成氢氧化银,不稳定分解生成黑色的氧化银.
2、生成的气体含有挥发的乙醇,乙醇遇到酸性高锰酸钾溶液,也会使其褪色.
陈

酒精消毒的作用是凝固细菌体内的蛋白质,从而杀死细菌.但95%的酒精能将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝固,并形成一层保护膜,阻止酒精进入细菌体内,因而不能将细菌彻底杀死.如果酒精浓度低于70%,虽可进入细菌体内,但不能将其体内的蛋白质凝固,同样也不能将细菌彻底杀死.只有70%-75%的酒精即能顺利地进入到细菌体内,又能有效地将细菌体内的蛋白质凝固,因而可彻底杀死细菌.
所以蛋白质遇酒精会凝固.
所以理论上来说,应该是不对的.

放心,这个不会的,这点误差在大学级别的实验中可以忽略不计的

醋酸是弱电解质,可以微弱电离,乙醇是非电解质,它的导电性就是纯水的导电性,当然比醋酸还要弱了.

混合指示剂(田氏指示剂)：由50ml 0.1％甲烯蓝乙醇溶液与200ml 0.1％甲基红乙醇溶液混合配成,贮于棕色瓶中备用.样品溶液：配制3mg/ml的牛血清白蛋白

溶液总质量=1L*1KG/L=1KG
m(苯酚乙醇)=0.02G=2*10^-5KG
%=2*10^-5/1=0.002%

小于10%
水的密度大于乙醇溶液的密度.乙醇溶液和等体积的水混和,溶质质量不变,溶液质量为原来的2倍以上,溶质质量分数小于原来的一半.

鉴别乙醛溶液和乙醇溶液使用的试剂为什么不能是浓硫酸或氢氧化钠
按高中水平,氢氧化钠不与两者反应,不可.
两者可用浓硫酸检验,但是流程较多.乙醇与浓硫酸产生乙烯,乙醛易挥发,乙醛、乙烯不能用高锰酸钾和溴水区别!较难区分.实验步骤多、较难区分乙醛和乙烯.此种方法一般不用
用银氨溶液或新制氢氧化铜步骤少,操作方便、现象明显.

根据c1V1=c2V2
解得95%*V=75%*350
解得V=276.3ml
因此,取95%乙醇276.3ml,稀释到350ml就可以了

那个配0.05N氢氧化钾乙醇溶液时乙醇溶液的浓度是——那个浓度叫当量浓度,现在已经不用这种浓度了,氢氧化钾溶液的当量浓度与它的物质的量浓度数值相等,即为：0.05mol/L
有的是95%的乙醇.——最好是95%的无醛的乙醇
无醛的乙醇的制取：量取2000 mL乙醇(95%) ,加10 g 2,4一二硝基苯肼及0.5 mL盐酸,在水浴上回流2h.加热蒸馏,弃去最初的50 mL蒸馏液,再收集馏出液.贮存于棕色瓶中.
参照：GB/T 603-2002 而 GB/T264-83 有点老了

前者应该是比较常用的
其实这种混溶液浓度高一点影响不是太大
0.1mmol/L浓度太低了
但是如果要做一些微量实验说不定要用到

因为乙醇溶液中含有水,水能溶解NaCl,虽然说KCl也会被溶解,而且溶解的量比NaCl大,但由于NaCl是少量,所以对于KCl晶体来说也只有少量的KCl被溶解洗去,影响不大.

最大误差0.14%,小于千分之二,结果合理

这二者不反应.伯胺的酸性非常弱,需要类似苯基锂的很强的碱才能使其变为盐.氢氧化钾的碱性远远不够.满意请采纳,谢谢^_^

（溴甲酚绿的 0.1%乙醇溶液的体积）：（甲基红0.2%乙醇溶液 的体积）=3：1,变色点的PH为5.1,其中 酸色(Acid color) 为酒红,碱色(Base color)为绿色.
如果按你给的0.05g/L+0.25g/L（ 甲基红+溴甲酚绿）应该7.5：1的比例配.

十分了然,有的啊去过呢,还不给分哦有｀｀

V=500*0.75/0.95

NaOH使Cl 和与他相邻的C上的一个H原子生成HCl,在两个C原子之间形成双键.这个叫消去反应.

我想知道你要配的10%是什么物质的溶液,比如是水的话,那就是10份的乙醇,90份的水.

在中学化学中,乙醇不是酸也不是碱,是属于“有机物”.
常见的酸碱指示剂有：
1.紫色石蕊溶液：遇酸变红,遇碱变蓝.
2.无色酚酞溶液：遇酸不变色,遇碱变蓝
用乙醇溶液浸泡花瓣得到指示剂,是因为花瓣中的色素更易被“乙醇”溶解,而不容易被水溶解,所以必须用乙醇把它溶解出来 .