1.204×1024个Na+约含______mol Na+，其质量为______g；4.9g H2S

H₂SO₄的摩尔质量为98 g•mol^-1，n（H₂SO₄）=
1.204×1024
6.02×1023/mol=2mol，所含电子物质的量为2mol×（2×1+16+8×4）=100mol，
N（O）=2mol×4×6.02×10²³/mol=4.816×10²⁴，
故答案为：98 g•mol^-1；2 mol；100 mol；4.816×10²⁴．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算．

考点点评： 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

A、1mol氧气中含有2mol氧原子，即含有1.204×10²⁴个氧原子，由V=nVm可得，在标准状况下体积约为22.4L，故A正确；
B、有元素化合价的变化的反应属于氧化还原反应，氧气转化为臭氧，有单质参加或单质生成，但是没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C、醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，HCl完全电离，所以等体积等物质的量浓度的醋酸（CH₃COOH）和盐酸溶液中氢离子数比小于1：1，故C错误；
D、Fe被强氧化剂氧化生成Fe³⁺，则1 molFe作为还原剂失去的电子数可能为3N_A，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；氧化还原反应；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了阿伏加德罗常数的应用、物质的量的计算、氧化还原反应的判断、弱酸的电离，题目考查的知识点较多，但是比较基础，难度不大．

A、1mol氢气含有6.02×10²³个氢气分子，一个氢气分子中含有2个氢原子，因此1mol氢气约含有6.02×10²³×2=1.204×10²⁴个氢原子，故A正确；
B、硫酸的摩尔质量是98g/mol，质量单位是g，故B错误；
C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故2mol二氧化碳分子的质量为2mol×44g/mol=88g，C正确；
D、氮原子的相对原子质量是14，正确；
故选B

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 明确物质的量、相对分子质量、相对原子质量的数值及单位是解答本题关键．

①6gH₂的物质的量为：[6/2]=3mol，n（原子）=3×2=6mol，m=6g，
②0.1molCO₂的物质的量为：0.1mol，n（原子）=0.1×3=0.3mol，m=0.1×44=4.4g，
③1.204×10²⁴个HCl的物质的量为：
1.204×1024
6.02×1023=2mol，n（原子）=2×2=4mol，m=2×36.5=73g，
④147gH₂SO₄的物质的量为：[147/98]=1.5mol，n（原子）=1.5×7=10.5mol，m=147g，
⑤92g乙醇（CH₃CH₂OH）的物质的量为：[92/46]=2mol，n（原子）=2×9=18mol，m=92g；
（1）物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，
故答案为：①；
（2）原子的物质的量最大的是⑤，故含有原子数最多的就是⑤，
故答案为：⑤；
（3）质量最大的是④，
故答案为：④．

点评：
本题考点： 物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量、阿伏加德罗常数的有关计算，难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．

（1）：①0.5molCO₂的分子数为0.5N_A，原子数为1.5N_A，质量为0.5mol×44g/mol=22g；
②6gH₂物质的量为[6g/2g/mol＝3mol，分子数为3N_A，原子数为6N_A；
③10mlH₂O（4⁰C）的质量为10g，物质的量为
10
18mol，分子数为
10
18]N_A，原子数为[10/18×3NA＝
5
3NA；
④1.204×10²⁴个HCl的物质的量为
1.204×1024
6.02×1023]mol=2mol，质量为2mol×36.5g/mol=73g，分子数为2N_A，原子数为4N_A；
⑤147gH₂SO₄物质的量为[147g/98g/mol]=1.5mol，分子数为1.5N_A，原子数为10.5N_A；
所以物质的量最大的是②；所含分子数最多的是②；含有原子数最多的是⑤；质量最大的是⑤．
故答案为：②；②；⑤；⑤；
（2）现有CO、CO₂、O₃三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：1：1，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，
则n（CO）=1mol，n（CO₂）=[1/2]mol，n（O₃）=[1/3]mol，
则这三种气体的物质的量之比为1：[1/2]：[1/3]=6：3：2，
故答案为：6：3：2；
（3）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，设浓度为1mol/L，
当它们的体积比为3：2：1时，设体积分别为3L、2L、1L，
则：n（NaCl）=3L×1mol/L=3mol，n（MgCl₂）=2L×1mol/L=2mol，n（AlCl₃）=1L×1mol/L=1mol，
三种溶液中Cl^-的物质的量之比为（3×1mol）：（2×2mol）：（1×3mol）=3：4：3，
故答案为：3：4：3

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用

n（H₂O）=[18g/18g/mol]=1mol，N（H₂O）=nN_A=[m/MNA=
18g
18g/mol]×N_A/mol=N_A，每个水分子中含有2个H原子和1个O原子，所以氢原子个数为1.204×10²⁴或2N_A，氧原子个数为NA或6.02×10²³，n（H₂O）=n（O）=1mol，2n（H₂O）=n（H）=2mol，故选C．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量的计算，根据公式中各个物理量的关系再结合分子构成分析解答，题目难度不大．

①6gH₂的物质的量为：[6g/2g/mol]=3mol；③1.204×10²⁴个HCl分子的物质的量为：
1.204×1024
6.02×1023=2mol；故它们的物质的量最大的是①
②1.5mol CO₂的质量为：1.5mol×44g/mol═66g；③1.204×10²⁴个HCl分子的质量为：2mol×36.5g/mol=73g；故所含质量最大的是③
故答案为：①、③

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题主要考查学生对摩尔概念的理解和掌握，初中学生没有学习有关知识，中考也不涉及这一知识点的考查．

n=[N
NA可知，物质的量越多，分子数越多，
A.1.204×10²⁴个O₂的物质的量为
1.204×1024
6.02×1023/mol=2mol；
B．CO₂的物质的量为2mol；
C．标准状况下89.6LCl₂的物质的量为
89.6L/22.4L/mol]=4mol；
D．标准状况下90mL水的质量为90g，物质的量为[90g/18g/mol]=5mol，
则分子数为5mol，
故选D．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

A.1.806×10²⁴个O₂的物质的量=
1.806×1024
6.02×1023mol−1=3mol，故氧气的质量为3mol×32g/mol=96g，故A错误；
B.8g CH₄的物质的量=[8g/16g/mol]=0.5mol，故B正确；
C．标准状况下，水是液体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，18gH₂O的体积远小于22.4 L，故B错误；
D.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查常用化学计量的有关计算、对物质的量浓度的理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用对象与条件．

6.02×10²²个阳离子说明金属的物质的量为0.1mol，根据[m/n]=[4/0.1]=40g/mol，故该元素为Ca，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204×10²⁴个中子，质子数和中子数相等，质子数为20，故答案为：Ca；20．

点评：
本题考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

考点点评： 本题考查学生原子原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

A、1mol O₂含有氧原子数目为1mol×2×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，在标准状况下占有体积1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正确；
B、1mol O₃含有氧原子物质的量为3mol，1.5mol O₂含有氧原子物质的量为1.5mol×2=3mol，二者含有氧原子物质的量相等，所以含有氧原子数目相同，故B正确；
C、磷酸属于弱电解质，不能完全电离，所以等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比小于3：1
，故C错误；
D、干冰分子式是CO₂，葡萄糖分子式是C₆H₁₂O₆，等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，所含氧原子数之比为2：6=1：3，故D正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 物质分子中的原子个数计算．

考点点评： 考查常用化学计量计算、弱电解质电离等，难度不大，注意基础知识的掌握理解．

49g H₂SO₄的物质的量=[49g/98g/mol]=0.5mol，氧原子物质的量为H₂SO₄的4倍，故含有氧原子数目=0.5mol×4×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，H原子物质的量为H₂SO₄的2倍，含有氢原子数目=0.5mol×2×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³；
约含有1.204×10²⁴个铝离子的硫酸铝中n（Al³⁺）=
1.204×1024
6.02×1023mol−1=2mol，由硫酸铝化学式可知n（SO₄^2-）：n（Al³⁺）=3：2，故n（SO₄^2-）=[3/2]n（Al³⁺）=[3/2]×2mol=3mol，
故答案为：1.204×10²⁴；6.02×10²³；3．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量有关计算，涉及微粒数目的计算，比较基础，注意对化学式意义的理解，有利于对基础知识的巩固．

6.02×10²²个阳离子说明金属的物质的量为0.1mol，则原子中电子数为[2mol/0.1mol]=20，中子数为

1.204×1024
6.02×10 23mol
0.1mol=20，摩尔质量M=[m/n]=[4g/0.1mol]=40g/mol，摩尔质量在数值上近似等于质量数，所以质量数为40，质子数为40-20=20，则元素符号为Ca；
故答案为：（1）Ca；40g/mol；
（2）20；20；

点评：
本题考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查学生原子原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系，可以根据所学知识回答，较简单．

A、溶液体积不明确，无法计算氢离子的个数，故A错误；
B、气体摩尔体积的单位为L/mol，故B错误；
C、0.5L 1mol/L的 FeCl₃溶液中 FeCl₃的物质的量n=CV=0.5L×1mol/L=0.5mol，含有的氯离子的物质的量为1.5mol，0.2 L 1 mol/L KCl溶液中含有的KCl的物质的量n=0.2 L×1 mol/L=0.2mol，含有的氯离子的物质的量为0.2mol，故Cl^-的数目之比为15：2，故C正确；
D、根据氯化钠化学式可知，1 mol/L NaCl溶液中氯离子的浓度无1mol/L，根据氯化铝的化学式可知，1 mol/L AlCl₃中氯离子的浓度为3mol/L，即浓度不相等，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数；气体摩尔体积；物质的量浓度．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×10²³个分子物质的量为1mol，这些分子由1.204×10²⁴个原子组成即2mol原子构成；
A、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，其体积约是22.4 L，故A正确；
B、依据计算1mol分子中含有2mol原子，该气体中每个分子含有2个原子，故B正确；
C、同温、同压、同物质的量的气体体积相同，所以若O₂在该条件下为气态，则1 mol O₂在该条件下的体积也为30 L，故C正确；
D、题干1mol气体的体积为30ml，所以该温度和压强不可能是标准状况，在标准状况1mol气体体积约为22.4L，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查了物质的量的计算应用，阿伏伽德罗定律的分析判断，气体摩尔体积的条件应用，题目较简单．

①4g氢气的物质的量为2mol，氢气分子数为2N_A，氢原子数为4N_A，标准状况下的体积为44.8L；
②33.6L甲烷的物质的量为1.5mol，质量为24g，分子数为1.5N_A，原子数为1.5N_A×5=7.5N_A；
③1.204×10²⁴个水分子的物质的量为2mol，质量为36g，分子数为2N_A，原子数为2NA×3=6N_A，水常温下是非气体，其体积约为36mL．
综上分析，可知：含原子数最多的是②，质量最大的是②，体积最小的是③．
故答案为：②；②；③．

点评：
本题考点： 物质分子中的原子个数计算．

考点点评： 本类题比较繁琐，解答时可以分别计算比较，但要注意物质在标准状况下的聚集状态．

N（Mg）=nN_A=0.5mol×N_A/mol=0.5N_A，m（Mg）=nM=0.5mol×24g/mol=12g、n（Mg）=
N
NA=
1.204×1024
6.02×1023/mol=2mol，m（Mg）=nM=2mol×24g/mol=48g，
故答案为：0.5N_A；12；2；48．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，明确各个物理量的关系式即可解答，将已知量代入公式即可，题目难度不大．

6.02×10²²个阳离子说明金属的物质的量为0.1mol，则原子中电子数为[2mol/0.1mol]=20，中子数为

1.204×1024
6.02×10 23mol
0.1mol=20，摩尔质量M=[m/n]=[4g/0.1mol]=40g/mol，摩尔质量在数值上近似等于质量数，所以质量数为40，质子数为40-20=20，则元素符号为Ca；
故答案为：（1）Ca；40g/mol；
（2）20；20；

点评：
本题考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查学生原子原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系，可以根据所学知识回答，较简单．

（1）①n（CO₂）=[22g/44g/mol]=0.5mol，②n（H₂）=[8g/2g/mol]=4mol，③n（N₂）=
1.204×1024
6.02×1023/mol=2mol，④n（H₂O）=[18g/18g/mol]=1mol，
则由n=[N
NA可知，物质的量越多，则分子数越多，所以所含分子数最多的是②；
四种气体所含原子数分别为①0.5mol×3=1.5mol，②4mol×2=8mol，③2mol×2=4mol，④1mo×3=3mol，则所含原子数最多的是②；
质量分别为①22g，②8g，③2mol×28g/mol=56g，④18g，则质量最大的是③；
由n=
V
Vm可知，气体的物质的量越多，体积越大，则体积最大的是②，
故答案为：②；②；③；②；
（2）已知M（SO₂）=64g/mol，M（SO₃）=80g/mol，设质量都为mg，则等质量时，
n（SO₂）：n（SO₃）=
m/64]：[m/80]=5：4；
所含的硫原子数之比等于二者物质的量之比，为5：4；
所含的氧原子数之比为5×2：4×3=5：6，
故答案为：5：4；5：4；5：6；
（3）n（H₂SO₄）=[147g/98g/mol]=1.5mol；
0.5mol H₂SO₄的质量是0.5mol×98g/mol=49g，含有1molH，2molO；
2mol H₂SO₄中含有H₂SO₄分子数为2mol×N_A/mol=2N_A，含氢原子数为4N_A，
故答案为：1.5mol；49；1；2；2N_A；4N_A．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．