氢化钠投到滴有酚酞的水中的现象,原因,用化学方程式表示.

A．NaH中H元素的化合价，为还原剂，故A错误；
B．NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；
C．NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，而氢气既是氧化产物又是还原产物，故C错误；
D．氢气既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的还原产物和氧化产物，则氧化产物和还原产物的质量比是1：1，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

A．NaH与水反应生成NaOH和H₂，溶液呈碱性，故A错误；
B．NaH中H元素的化合价为-1价，被氧化生成氢气，故B错误；
C．与水反应时NaH为还原剂，水为氧化剂，故C错误；
D．NaH中氢离子为H^-，最外层电子数为1+1=2个，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．

（1）A组装置与B组装置的区别是B里面是清水，A里面是25%的氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，而清水没有此功能，故A、B两装置内B里面有二氧化碳，A里面没有二氧化碳．由于惟一变量是二氧化碳，所以该实验探究的应该是植物进行光合作用需要二氧化碳或者二氧化碳是光合作用的原料．
（2）A组装置与B组装置里分别是清水和25%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，而清水没有此功能，由于A、B装置存在惟一的变量二氧化碳的有无，故B组对A组起对照作用．
（3）由于A叶片所处的环境没有二氧化碳，而二氧化碳是进行光合作用的原料之一，所以A叶片由于缺乏原料而没有进行光合作用，不能制造有机物淀粉，因此遇碘不能变蓝色．
故答案为：
（1）二氧化碳；
（2）对照；
（3）A；光合作用．

点评：
本题考点： 探究光合作用的条件、原料和产物．

考点点评： 找出实验中的惟一变量，灵活运用光合作用的概念是正确分析本实验的关键．

由题目所给的信息可知：
氢化钙与水反应生成相应的氢氧化钙和氢气．
该反应的化学方程式为：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
该反应总的化学方程式为：CaH₂+2H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH+2H₂↑．
故选CaH₂+2H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH+2H₂↑．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查化学方程式的书写，难度稍大．

A．氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠NaH+H₂O=H₂+NaOH，生成物中有氢氧化钠，所以显碱性，故A错误；
B．NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故B正确；
C．负一价氢离子和锂离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子半径与核电荷数成反比，所以氢离子半径大于锂离子半径，故C错误；
D．NaH+H₂O=H₂+NaOH，氢化钠氢离子失电子被氧化生成氢气，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查了粒子半径大小的比较及元素化合物的知识，题目难度不大，注意根据反应方程式结合题意分析．

A．H^-离子和Li⁺离子电子层相同，锂离子核电荷数大于氢阴离子，故H^-离子半径大于Li⁺离子半径，故A正确；
B．NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故B错误；
C．氢化钠和水发生：NaH+H₂O=H₂+NaOH，有NaOH生成，其水溶液显碱性，故C错误；
D．反应NaH+H₂O=H₂↑+NaOH中，氢化钠氢负离子失电子被氧化生成氢气，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查了氢化钠的有关知识，明确氢化钠中氢离子的结构是解本题关键，注意氢化钠中氢元素显-1价，为易错点．

（1）设制10g氢气需消耗氢化钠的质量为x
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
24 2
x 10g
24：2=x：10g
解之得 x=120g
答：制10g氢气需消耗氢化钠的质量为120g；
（2）设生成10g氢气需消耗氢化钙的质量为y
CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
42 4
y 10g
42：4=y：10g
解之得 y=105g
∵生成10g氢气需氢化钙105g，而需氢化钠却要120g
∴得到同样质量的氢气消耗氢化钙的质量小于氢化钠质量，因此，可以减轻包袱负担．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化学方程式的概念、读法和含义．

考点点评： 根据反应的化学方程式可知：消耗24份质量的氢化钠可得到2份质量的氢气，消耗42份质量的氢化钙就可得到4份质量的氢气，显然得到相同质量的氢气，消耗氢化钠的质量大于氢化钙的质量．

A、还原性强弱看微粒失电子的能力，阴离子H^-比H原子的微粒半径大，最外层电子受原子核的吸引作用相对来说小，所以易失电子，故还原性强，故A正确；
B、NaH与H₂O反应NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，反应中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故B正确；
C、氢阴离子是氢原子得一个电子形成的，其离子的电子层排布与氦原子相同，故C正确；
D、H原子核外有一个电子，H^-核外有两个电子，H⁺电子层上无电子，同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，可知微粒半径大小顺序为H^-＞H＞H⁺，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 离子化合物的结构特征与性质；微粒半径大小的比较；原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查了微粒半径大小比较，原子核外电子排布、氧化还原反应的概念判断．

（1）根据题意可以知道氢化钠和水反应生成了氢氧化钠和氢气，而氢化钙和水反应生成了氢氧化钙和氢气，故可以写出它们反应的化学方程式；
（2）在这里我们可以设氢化钠和氢化钙的质量为1g，然后根据化学方程式进行计算并比较后得出结论；
设1g氢化钠和水反应生成氢气的质量为x
NaH+H₂O═NaOH+H₂↑
242
1g x
[24/2＝
1g
x]
解得 x=0.08g
设1g氢化钙和水反应生成氢气的质量为y
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42 4
1gy
[42/4 ＝
1g
y]
解得 y=0.095g
通过比较可以得出等质量的NaH和CaH₂分别与水反应，生成氢气较多的是氢化钙．
故答案为：（1）NaH+H₂O═NaOH+H₂↑；CaH₂+2H₂O=═Ca（OH）₂+2H₂↑；
（2）CaH₂．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在书写化学方程式时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件；在书写化学方程式时要注意条件，物质的状态符号和配平．

（1）设制10g氢气需消耗氢化钠的质量为x
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
24 2
x 10g
24：2=x：10g
解之得 x=120g
答：制10g氢气需消耗氢化钠的质量为120g；
（2）设生成10g氢气需消耗氢化钙的质量为y
CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
42 4
y 10g
42：4=y：10g
解之得 y=105g
∵生成10g氢气需氢化钙105g，而需氢化钠却要120g
∴得到同样质量的氢气消耗氢化钙的质量小于氢化钠质量，因此，可以减轻包袱负担．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化学方程式的概念、读法和含义．

考点点评： 根据反应的化学方程式可知：消耗24份质量的氢化钠可得到2份质量的氢气，消耗42份质量的氢化钙就可得到4份质量的氢气，显然得到相同质量的氢气，消耗氢化钠的质量大于氢化钙的质量．