把56.1克氯酸钾和高锰酸钾的混合物放入试管中充分加热至不再有气体生成为止，冷却后称的剩余固体物质43.3克，计算原混合

flyshrimp20062022-10-04 11:39:541条回答

把56.1克氯酸钾和高锰酸钾的混合物放入试管中充分加热至不再有气体生成为止，冷却后称的剩余固体物质43.3克，计算原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各多少克？

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naoyumi 共回答了27个问题 | 采纳率81.5%: 解题思路：依据反应前后物质的质量之差为氧气的质量，而后利用两物质加热的反应方程式设两者的质量求出分别求出氧气的质量，这样既可求出氧气的质量，据此等式既可求出两者的质量
两者加热后固体质量的减小值即为氧气的质量，即：56.1g-43.3g=12.8g
设氯酸钾的质量是x，故高锰酸钾的质量是56.1g-x
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
245 96
x [96x/245]
2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
56.1g-x
32×(56.1g−x)
316
则有
32×(56.1g−x)
316+[96x/245]=12.8g
解得x=24.5g
则高锰酸钾的质量是56.1g-24.5g=31.6g
答：原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各为24.5g、31.6g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是对两个方程式中氧气质量的和即为反应前后固体的质量之差；; 1年前

将KMNO4和KCLO3的混合物56.1克加热充分后,剩余的残渣中有MNO2 8.7克 将KMNO4和KCLO3的混合物56.1克加热充分后,剩余的残渣中有MNO2 8.7克 生成氧气多少克?急, 晒太阳_斗oo1年前3: hx52155811 共回答了21个问题 | 采纳率100%

解,反应中生成二氧化锰,并且作为氯酸钾的催化剂.质量不变.
设混合物中KMnO4的质量为X克,高锰酸钾加热放出氧气的质量为A克.氯酸钾放出氧气的质量为B克.
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316 87 32
X　　　　　　　　8.7　　A
解得X＝31.6克,A＝3.2克.
那混合物中氯酸钾的质量24.5克.
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2
245 96
24.5　　　　　　　　　B
245/24.5＝96/B
解得B＝9.6克.
总共放出的氧气的质量为A+B＝3.2+9.6＝12.8克.
答.…………

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