1mol CL的质量是35.5g 1molCL离子的质量也是35.5g 这句话对吗?为什么?

烟雨任平生12022-10-04 11:39:542条回答

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在反应H2+Cl2=2HCl中，已知断开1mol H-H需要能量436kJ，断开1mol Cl-Cl 在反应H₂+Cl₂=2HCl中，已知断开1mol H-H需要能量436kJ，断开1mol Cl-Cl需要能量243kJ，断开1mol H-Cl需要能量431kJ，判断该反应是（　　） A．放出83 kJ热量 B．吸收183 kJ热量 C．反应总能量低于生成物的总能量 D．放出183 kJ热量 lancome122012281年前1: XTF1999 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

解题思路：反应方程式为：H₂+Cl₂=2HCl，根据吸收的能量之和与放出的能量判断反应的吸放热，并计算能量．反应的反应热=拆化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量判断；
反应方程式为：H2+Cl2=2HCl，生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，放出能量：2×431kJ=862kJ，放出的能量大于吸收的能量，则该反应放热，因此反应物总能量高于生成物的总能量；且放出热量为：862kJ-679kJ=1...

点评：
本题考点：化学能与热能的相互转化．

考点点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的方程式计算．

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已知：①1mol H 2 分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1mol Cl 2 分子中化学键断裂时需要吸收2 已知： ①1mol H₂ 分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1mol Cl₂ 分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是 [ ] A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H₂ (g)+Cl₂ (g)＝2HCl(g)△H＝-183kJ/mol B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol C．氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应 D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝-183kJ/mol 漫步田园园1年前1: 鸽子rr 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

A

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已知断开1mol H 2 中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1mol Cl 2 中的化学键需要 已知断开1mol H₂ 中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1mol Cl₂ 中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（　　） A．吸收183KJ B．吸收366KJ C．放出183KJ D．放出366KJ 山崖孤鹰1年前1: 无天无崖共回答了29个问题 | 采纳率79.3%

H₂ （g）+Cl₂ （g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol^-1 +243kJ•mol^-1 -2×431 kJ•mol^-1 =
-183kJ•mol^-1 ，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，故选：C．

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设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在反应中消耗1mol Cl 2 ，转移的电子数一定为2N A B． 设N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在反应中消耗1mol Cl₂ ，转移的电子数一定为2N_A B．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为N_A C．15gCH₃ ⁺ （碳正离子）中含有电子数为10N_A D．0.1L 2 mol·L^-1 的（NH₄ ）₂ S溶液中含有的S^2- 数目为0.2N_A 诽羽1年前1: Idonotknowwhy 共回答了22个问题 | 采纳率100%

B

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