钢铁工业是国家工业的基础．铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是：Fe 2 O 3 +3CO 2F

（1）铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）海水溶液呈中性，则钢铁发生吸氧腐蚀，钢铁接触空气、水时腐蚀最严重，所以B处腐蚀最严重，
故答案为：吸氧腐蚀；B；
（3）铁锈和HCl反应生成铁离子，铁离子和Fe发生氧化还原反应生成亚铁离子，离子方程式为2 Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺，故答案为：2 Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺；
（4）在金属腐蚀中，腐蚀快慢顺序是做电解池阳极＞作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极＞作电解池阴极，根据图象知，A中Fe作负极、B中铁作正极、C中铁发生化学腐蚀、D中铁作阴极，所以铁腐蚀快慢顺序是D BCA，故答案为：D BCA；
（5）①电镀时，镀层Cu作阳极、镀件Fe作阴极，所以B的材料是Fe，阳极电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为：铁；Cu-2e^-=Cu²⁺；
②Fe、Cu和电解质溶液构成原电池时，铁易失电子作负极加速被腐蚀，Zn、Fe和电解质溶液构成原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极被保护，所以铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀，
故答案为：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道金属腐蚀快慢顺序、钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀条件，题目难度不大．

钢铁工业属于高耗能和高污染企业，对周围环境产生较大的污染，因此位于京津唐工业基地内的首都钢铁公司已迁出北京可以有效提高当地的空气质量．
故选：A．

点评：
本题考点： 首都北京的地理概况．

考点点评： 本题考查首都钢铁公司搬迁的原因．

⑤所代表城市即上海，该市发展钢铁工业的最有利条件是地理位置优越，消费市场广阔．根据题意．
故选：B．

点评：
本题考点： 长江三角洲工业基地的位置和特点．

考点点评： 该题考查上海发展钢铁工业的有利条件，理解记忆即可．

（1）第一个装置是原电池，Zn为负极，溶液中的氧气在Ⅰ处得电子生成OH^-，所以Ⅰ处变红；第二个装置是电解池，铁为阳极，溶液中的H⁺在Ⅳ处得电子，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH^-浓度增大，所以Ⅳ处变红，Ⅱ处是原电池的负极，电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺，Ⅳ处是电解池的阴极，发生电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，该两种情况下发生的总反应的离子方程式：2Fe+O₂+H₂O=2Fe（OH）₂、Fe+2H₂O

通电
.
Fe（OH）₂+H₂↑，若把III的铁片改为碳棒，写出该处电极为惰性电极，发生的电极反应式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案为：Ⅰ、Ⅳ；Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；2Fe+O₂+H₂O=2Fe（OH）₂；Fe+2H₂O

通电
.
Fe（OH）₂+H₂↑；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（2）A、该装置中铁作负极，铁易失去电子而易被腐蚀；
B、该装置中铁作正极，铁电极上易得电子而被保护；
C、铁不发生电化学腐蚀；
D、铁作电解池的阴极而被保护；
同一种金属的腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极＞原电池的负极＞原电池正极＞电解池阴极，所以铁棒被腐蚀由易到难的顺序ACBD，
故答案为：A＞C＞B＞D；
（3）A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，故A正确；
B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，若X为锌板，K置于N处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，故B正确；
C、若X为碳棒，K置于N处，形成电解池，金属铁为阴极，该极上氢离子得电子放出氢气，氢离子减少，阳极上是氯离子失电子产生氯气，导致溶液的pH增大，故C错误；
D、若X为碳棒，K置于M处形成原电池，氯离子移向负极金属铁，K置于N处，Cl^-均向阳极碳棒电极移动，故D错误；
故选AB；
（4）①在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极A的是镀层金属铜，Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极B是金属铁，故答案为：铁；Cu-2e^-=Cu²⁺；
②电镀时两极反应为：A电极：Cu-2e^-=Cu²⁺，B电极上：Cu²⁺+2e^-=Cu，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，则A极上质量减少6.4g，B极上质量增加6.4g，所以A、B两极质量相差12.8g，故答案为：12.8．

点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护；电解原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．

设理论上需要含有氧化铁80%的赤铁矿的质量为X
Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂
160 112
X•80% 560t
[160/X•80%＝
112
560t]
X=1000t
答：理论上需要含有氧化铁80%的赤铁矿1000吨．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；物质组成的综合计算．

考点点评： 根据化学方程式的计算，所使用的物质质量均为纯净物的质量，含杂质的物质质量不能直接代入化学方程式进行计算．

I．钢铁在碱性、潮湿的环境下发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，金属铁作原电池正极或电解池阴极都被保护而防止被腐蚀，A装置中铁作原电池负极...

点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查学生金属腐蚀以及防护知识，注意电化学原理的应用是关键，难度不大．

（1）生铁和钢是铁的合金，属于金属材料；
（2）铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O_4；
（3）设样品中Fe₂O₃的质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂
160 132
x 5.5g
[160/132＝
x
5.5g]
解得x=≈6.67g
样品中Fe₂O₃的质量分数为[6.67g/10g]×100%=66.7%；
（4）铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触；盐酸除锈的化学方程式为：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；任意开采铁矿石不正确，应该有计划合理的开采铁矿石；
（5）金属与酸反应的速率越快，金属越活泼．结论：锰比铁活泼；另一种方法：将锰放入硫酸亚铁溶液中观察．
故答案为：（1）生铁、钢；
（2）3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄；
（3）66.7%；（共（4分）：化学方程式（1分），设答（1分），比例式（1分），答案1分）
（4）与水和氧气同时接触；6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O； A B
（5）金属活动性锰＞铁；将锰放入硫酸亚铁溶液（等合理答案）．

点评：
本题考点： 铁的冶炼；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属材料及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；金属资源的保护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本道题综合考查了化学方程式的书写及其金属活泼性比较、金属生锈的条件和保护铁资源的措施，增强了学生节约资源、爱护资源的意识．

（1）工业上由铁矿炼铁的设备是高炉；
（2）炼铁的原理是利用还原剂CO把金属氧化物还原为金属单质，自身生成CO₂的过程 3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂
（3）物质发生反应，实际上是物质微粒的相互碰撞，微粒浓度越大反应越充分、越剧烈，故本题中选用氧气是为了促使反应更加剧烈，并获得更多的热量
（4）根据活泼金属可与酸反应生成H₂，而金属氧化物与酸反应生成盐和水，故可加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰；另根据生石灰溶于水，铁粉不溶于水，可加水，溶于水的是生石灰，不溶于水的为铁粉
（5）根据浓溶液中溶质的质量=稀溶液中溶液的质量
即稀溶液溶液质量×稀溶液溶质质量分数=浓溶液溶液质量×浓溶液溶质质量分数
溶液质量=密度（ρ）×体积（V）
设需溶质质量分数为40%的浓盐酸的体积为V
1200g×10%=1.2g/mL×V×40%
解得：V=250mL
答：需溶质质量分数为40%的浓盐酸250mL

点评：
本题考点： 铁的冶炼；食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；生铁和钢；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此类题综合性较强，相关联的知识点较多，是中考的常考知识点．其中，1、2考查炼铁的设备及原理，其中有考查了还原反应的书写与配平；3题从微观的角度考查化学反应的实质，4题考查物质的鉴别，而鉴别物质，首先要熟悉物质的性质；5题考查浓、稀溶液的配制，计算时，要确立浓溶液与稀溶液之间的等量关系．

（1）高温条件下，氧化铁和一氧化碳发生氧化还原反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂ ，
故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂ ；
（2）苯和液溴在铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，反应方程式为：C₆H₆+Br₂
Fe
C₆H₅Br+HBr，
故答案为：C₆H₆+Br₂
Fe
C₆H₅Br+HBr；
（3）铁锈的成分是Fe₂O₃•xH₂O，能和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁具有氧化性，能和铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，
反应方程式为2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，
故答案为：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂；
（4）作原电池正极或作电解池阴极的铁被保护，
A．该装置能构成原电池，但铁作负极，加速被腐蚀，故A错误；
B．该装置能构成原电池，铁作正极而被保护，故B正确；
C．铁和水接触不能被保护，故C错误；
D．该装置是电解池，铁作阴极而被保护，故D正确；
故选：B D；
（5）①在铁上镀铜时，铜作阳极连接原电池正极，铁作阴极连接原电池负极，所以A为铜，B为铁，铁电极上铜离子得电子生成铜单质，
电极反应式为 Cu²⁺+2e^-═Cu，
故答案为：铜；Cu²⁺+2e^-═Cu；
②电镀时，阳极上金属失电子导致金属质量减少，阴极上析出金属，导致质量增加，电镀后两极质量差的一半为阴极上析出的铜质量，
所以阴极上析出铜的质量=5.12g×[1/2]=2.56g，转移电子的物质的量=
2.56g
64g/mol×2=0.08 mol，
故答案为：0.08；
③铜、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁作负极而加速被腐蚀，铁、锌和电解质溶液构成的原电池中，铁作正极被保护，所以镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，
故答案为：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题以铁为载体考查了金属的冶炼、原电池和电解池原理等知识点，根据电镀原理、金属的腐蚀与防护来分析解答即可，易错题是（5）②，很多同学往往认为两极的质量差全部为阴极析出的铜而导致错误，为易错点．

自20世纪90年代以来，美国以高新技术为核心的新兴工业则呈现蓬勃向上的发展趋势；读图可知，丙是位于美国旧金山东南部的硅谷，它是世界上最大的高新技术产业中心，也是世界上最大的电子工业基地．
故选：C．

点评：
本题考点： 美国的工农业生产及分布．

考点点评： 该题考查美国最大的高新技术产业中心及其主要的工业部门．

长江沿岸的钢铁工业基地中位于上游的是攀枝花和重庆；位于中游的是武汉；马鞍山和上海位于长江下游．
故选：B．

点评：
本题考点： 我国工业的发展概况；长江三角洲工业基地的位置和特点．

考点点评： 本题考查了我国长江沿岸的钢铁工业基地的名称及其位置，对应长江水系图记忆简单有效．

①因为Cr易被氧化，为Cr被氧化，不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后，若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去，
故答案为：后；
②炼钢时，加入硅、锰和铝，可与氧气反应，且能改变合金的性质，起到脱氧和调整钢的成分的作用，
故答案为：脱氧和调整钢的成分；
③炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有的主要污染物是CO，一氧化碳会引起中毒，故需对其进行尾气处理．一氧化碳是一种很好的还原剂同时还是一种燃料，
故答案为：CO； 燃料（或还原剂）．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；高炉炼铁．

考点点评： 本题考查工业炼铁，题目难度不大，注意把握反应的原理，注重相关基础知识的积累．

（1）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以本题答案为：Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂；
（2）生活中常用的防止铁生锈的方法就是保持铁制品表面洁净干燥，所以本题答案为：保持菜刀表面的清洁干燥．

点评：
本题考点： 铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 本题考查了铁的冶炼和防锈的措施，题目较为简单，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活运用．

比较题干中的四个选项可得，需要大量钢铁为原料的是机械制造，选项ABC不符合题意．
故选：D．

点评：
本题考点： 钢铁工业的分布．

考点点评： 本题考查不同工业的原料，理解解答即可．

（1）一氧化碳具有还原性，一氧化碳可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程为：3CO+Fe₂O₃

高温
.
3CO₂+2Fe；
故答案为：3CO+Fe₂O₃

高温
.
3CO₂+2Fe；
（2）氧化铁可以和盐酸之间反应生成氯化铁和水，当铁锈除净后，金属铁可以和氯化铁之间反应得到氯化亚铁，即2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，
故答案为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
（3）B装置中，金属铁做原电池的正极，被保护，不易生锈，D装置中，金属铁作阴极，被保护起来，C装置具备金属生锈的条件，A装置中，金属铁是原电池的负极，易被腐蚀，
故答案为：BD；

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题考查原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，题目难度不大．

水路运输主要包括内河运输和海洋运输两大类．水路运输的优点是运载量大、投资省、运价低，缺点是速度慢，受到自然条件的限制．船舶遇大风、浓雾天气往往不能航行．因此，水运是一种适宜运输量大、距离长、时效性不很强的大宗货物的运输方式．
故选：B．

点评：
本题考点： 各种主要运输方式的特点．

考点点评： 考查运输方式的选择，要理解记忆．

俄罗斯重工业发达，核工业和航空航天工业在世界占有重要地位．图中①附近为莫斯科工业区，图中②是著名的秋明油田，图中③是库兹巴斯煤田．
故选：C．

点评：
本题考点： 俄罗斯的煤、铁、石油、森林资源．

考点点评： 本题考查俄罗斯的工业发展状况，要理解记忆．

（1）由炼铁的原理可知，在A区发生的反应主要是：在高温条件下，一氧化碳将氧化铁还原为铁同时生成了二氧化碳，反应的方程式是：Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂；在B区中，发生的反应主要是碳燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳在高温条件下，与碳反应生成了一氧化碳，反应的方程式是：C+O₂

高温
.
CO₂，CO₂+C

高温
.
2CO；由炼铁的原理可知，焦炭作用是 提供热量、制取CO；
（2）①由题意可知，黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和氧化亚铁．
②由题意可知，黑色固体粉末全部能被吸引，黑色固体粉末可能是全部为铁或全部为四氧化三铁或四氧化三铁与铁粉的混合物．
[得出结论]由实验的数据可知，氧化铁的质量为：66.0g-60.0g=6g，这些氧化铁中含有的氧元素的质量为：6g×[16×3/56×2+16×3×100%=1.8g．则铁的质量为：6g-1.8g=4.2g，如果6g的氧化铁全部炼成铁，减少的适量应是1.8g，由题意可知，固体减少的质量为：66g-64.2g=1.8g，所以，黑色粉末全部是铁．
[反思与评价]②由于一氧化碳有毒能污染空气需要处理尾气，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应．所以，虚线框内的装置，其作用是收集一氧化碳和吸收二氧化碳．
③假设生成的产物全部是铁，由上述分析可知，铁的质量为4.2g．则反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量=60g+4.2g=64.2g；
假设全是四氧化三铁，设生成的四氧化三铁质量是x
CO+3Fe₂O₃

高温
.
]2Fe₃O₄+CO₂
480 464
6g x
[480/464＝
6g
x] 解得 x=5.8g
所以，反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量60g+5.8g=65.8g
由上分析可知，若它是四氧化三铁、铁混合物，必须具备的条件是：反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量范围大于64.2g，小于65.8g．
故答为：（1）Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂；C+O₂

高温
.
CO₂，CO₂+C

高温
.
2CO；提供热量，制取CO；
（2）[实验与猜想]①氧化亚铁；②全部为四氧化三铁，四氧化三铁与铁粉的混合物．
[得出结论]铁；
[反思与评价]A，C；③大于64.2g，小于65.8g．

点评：
本题考点： 铁的冶炼；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳还原氧化铁；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题综合性较强，较全面的考查了一氧化碳还原氧化铁，尤其是利用数据对混合物的判断增加了试题难度，掌握反应前后元素的质量不变，并会结合方程式分析即可顺利解答．

读图可得，加尔各答附近煤铁锰资源丰富，该城市发展钢铁工业的条件最优越，加尔各答位于孟加拉湾沿岸，该城市与日本的海运最为便捷，班加罗尔最适宜发展软件等高科技产业，加尔各答人口最多，最适宜发展麻纺织产业，选项ABD不符合题意．
故选：C．

点评：
本题考点： 印度的工业及分布．

考点点评： 本题考查印度的工业及其城市，读图比较记忆即可．