【半中和法】测定未知浓度弱酸电离平衡常数【K】时,为什么不需要知道该弱酸的浓度而只需要掌握滴定终点?

你对这个实验设计的原理还不明白.
最后测量pH值时,溶液并不是单一的弱酸溶液,而是弱酸-弱酸盐体系构成的缓冲溶液,其中弱酸浓度和弱酸盐的浓度相同.
此时不能根据 K=[H+]^2/c 计算,此公式只适用于单一的弱酸溶液.
对缓冲溶液,应使用公式 [H+]=K*[酸]/[酸根].此时 [酸]=[酸根],因此 [H+]=K,测出了pH,就直接确定了K.
本方法的精妙之处就在于此,不管酸的初始浓度是多少,在实验条件下,测量pH时总能保证 [酸]=[酸根].