（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个

yh32219442022-10-04 11:39:541条回答

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂ O₃ （s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂ （g）△H=-24.8kJ•mol^-1
3Fe₂ O₃ （s）+CO（g）═2Fe₃ O₄ （s）+CO₂ （g）△H=-47.4kJ•mol^-1
Fe₃ O₄ （s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂ （g）△H=+640.5kJ•mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂ 气体的热化学反应方程式：______．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂ 在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂ （g）⇌CH₃ OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．①该反应的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂ ，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）实验室中配制AgNO₃ 溶液时通常需要向其中加入______，目的是______； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag⁺ （aq）+Cl^- （aq）．25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L^-1 AgNO₃ 溶液；③100mL 0.1mol•L^-1 氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L^-1 氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag⁺ 浓度由大到小的顺序是______ （填写序号）．

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jinlong0726 共回答了25个问题 | 采纳率88%: （1）①Fe₂ O₃ （s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂ （g）△H=-24.8kJ•mol^-1
②3Fe₂ O₃ （s）+CO（g）═2Fe₃ O₄ （s）+CO₂ （g）△H=-47.4kJ•mol^-1
③Fe₃ O₄ （s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂ （g）△H=+640.5kJ•mol^-1
依据盖斯定律②+③×2得到6CO（g）+6FeO（s）═6Fe（s）+6CO₂ （g）△H=-1308kJ/mol；
故热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂ （g）△H=-218.0kJ/mol；
故答案为：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂ （g）△H=-218.0kJ/mol；
（2）①图象分析，温度升高一氧化碳转化率减，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
②CO（g）+2H₂ （g）⇌CH₃ OH（g）；反应是气体体积减小的反应，再增加a mol CO与 2a mol H₂ ，达到新平衡，相当于增大压强对平衡的影响，中等压强平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故答案为：增大；
（3）实验室中配制AgNO₃ 溶液时通常需要向其中加硝酸抑制银离子的水解；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag⁺ （aq）+Cl^- （aq）．相同温度下氯化银存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）⇌c（Ag⁺ ）+c（Cl^- ）；温度不变溶度积常数不变，25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L^-1 AgNO₃ 溶液中c（Ag⁺ ）=0.2mol/L；③100mL 0.1mol•L^-1 氯化镁溶液中，c（Cl^- ）=0.2mol/L；④100mL 0.1mol•L^-1 氯化钠溶液中c（Cl^- ）=0.1mol/L．充分搅拌后，Ag⁺ 浓度由大到小的顺序是②①④③；
故答案为：硝酸；抑制Ag⁺ 水解；②①④③．; 1年前

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1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程,各步反应的温度应相同；
2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量,反应进行的方式、温度、压力等因素均有关,这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式.
3、各步反应均不做非体积功.
4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态.
5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关.
例题、求反应C（s）+ 1/2 O 2 （g）→CO（g）的反应热（ΔH ）
已知（I） C（s）+ O 2 （g）==CO2（g） ΔH （I）= - 393ּ5 kJ/moI
（II）CO（g）+ 1/2 O2 （g）==CO2 （g） ΔH （II） = - 282ּ8 kJ/mol
由（I）— （II）式得 C（s）+ 1/2 O2 （g）== CO（g）
ΔH = ΔH（I） - ΔH （II）
= - 393ּ5 - （ - 282ּ8 ）= - 110ּ7（kJ/mol）
盖斯定律的本质：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和.
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符合
不必
键能是一定的
结果理论值,即使确实无法反应,但是结果也是正确的

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盖斯定律是热化学中一个重要的基本定律.一些难于实现、难于控制和难于测定其热效应的化学反应,都可以通过盖斯定律用间接方法把它的热效应计算出来.因此,如何运用盖斯定律解题是一个关键.一般来说,应用盖斯定律有两种方法:一种是图解法,一种是代数运算法.由于图解法需要设计几种反应途径,比较繁杂,所以,经常采用代数运算法.但在教学中发现,所有版本的教材在应用此法解题时,同解代数方程一样,
举例
已知
（1）NH3（g） +HCl（g）==NH4Cl（s）ΔH=-176kJ/mol
（2）NH3（g）+H2O(l)== NH3•H2O（aq）ΔH=-35.1 kJ/mol
（3）HCl（g）+ H2O(l)== HCl（aq）ΔH=-72.3 kJ/mol
（4）NH3（aq）+ HCl（aq）== NH4Cl（aq）ΔH=-52.3 kJ/mol
（5）NH4Cl（s）+2 H2O(l)== NH4Cl（aq）ΔH=Q
则第（5）个方程式中的反应热是多少?
首先这题有点错误——NH3（aq）+ HCl（aq）== NH4Cl（aq）ΔH=-52.3 kJ/mol
应该是——NH3（g）+ HCl（g）== NH4Cl（aq）ΔH=-52.3 kJ/mol
再说这题,应该先把（1）反过来 ——NH4Cl（s）==NH3（g） +HCl（g）ΔH=+176kJ/mol
加 NH3（g）+H2O(l)== NH3•H2O（aq）ΔH=-35.1 kJ/mol
加 HCl（g）+ H2O(l)== HCl（aq）ΔH=-72.3 kJ/mol
得——NH4Cl（s）+2 H2O(l)== NH3•H2O（aq）+HCl（aq）ΔH=自己算 Q1
加 NH3（aq）+ HCl（aq）== NH4Cl（aq）ΔH=-52.3 kJ/mol
得 NH4Cl（s）+2 H2O(l)== NH4Cl（aq）ΔH= 自己算的Q1-52.3kJ/mol

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解题思路：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O₂

点燃

2CO，氧气足量发生反应C+O₂

点燃

CO₂，3.6g碳的物质的量为0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为0.2mol，n（C）：n（O₂）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．令生成的CO为xmol，CO₂为ymol，根据碳元素与氧元素守恒列方程计算x、y的值，计算生成ymol二氧化碳方程的热量，放出的总热量减去生成二氧化碳放出的热量为生成xmolCO放出的热量，据此计算1molC与O₂反应生成CO的反应热△H．

碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O₂

点燃
.
2CO，氧气足量发生反应C+O₂

点燃
.
CO₂，3.6g碳的物质的量为[3.6g/12g/mol]=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为[6.4g/32/mol]=0.2mol，n（C）：n（O₂）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．
令生成的CO为xmol，CO₂为ymol，
根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1．单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ-0.1YkJ．由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“-”，故1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H=-[XkJ−0.1YkJ/0.2mol]=-（5X-0.5Y）kJ/mol．
故选C．

点评：
本题考点：有关反应热的计算．

考点点评：本题考查反应热的计算，难度不大，判断碳与氧气反应产物中一氧化碳与二氧化碳的物质的量是关键，注意反应热△H的单位与符号，容易忽略．

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下列说法正确的是（　　）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C．任何能使熵值 下列说法正确的是（　　） A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变 C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 verayy1982101年前1: zhiyuan_978 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

解题思路：A．反应的热效应与反应条件无关；
B．反应的热效应取决于反应物、生成物的状态与反应的途径无关；
C．反应能否自发进行取决于△H-T△S是否小于0；
D．平衡常数只与温度有关．
A．铝热反应为放热反应，但是需要在高温条件下发生，故A错误；
B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变，故B正确；
C．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0判断反应能自发进行，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点：焓变和熵变．

考点点评：本题考查了反应的热效应、反应自发进行的判断依据、化学平衡常数的影响因素，题目难度不大，熟悉相关概念是解题关键，注意反应吸热与放热与反应的条件无关．

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（4分）利用盖斯定律回答下列问题： （4分）利用盖斯定律回答下列问题： 已知热化学方程式 C（s、金刚石）+O₂ (g) —→ CO₂ (g); △H=-395.4kJ·mol^—1 C（s、石墨）+O₂ (g) —→ CO₂ (g)； △H = -393.5kJ·mol^—1 由金刚石转化为石墨的热化学方程式为，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是。 lxm19821301年前1: 三星小胖共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

（4分）
热化学方程式C（s、金刚石）—→C（s、石墨）；△H = -1.9kJ·mol^—1 ，
更稳定的碳的同素异形体是石墨。

略

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利用盖斯定律回答下列问题已知热化学反应方程式,C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.4kj/mol 利用盖斯定律回答下列问题 已知热化学反应方程式,C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.4kj/mol C(s、石墨)+O2(g)=co2(g) ΔH=-395.4kj/mol 由金刚石转化为石墨的热化学方程式为： 由热化学反应方程式来看,更稳定的碳的同素异形体是： 这类题我不会,不知道怎么合并两个化学方程式, 我是高二的新生,自己在家预习 清风蝶影221年前2: jy00459921 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%

C（石墨,s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=－393.51KJ/mol
C（金刚石,s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=－395.41KJ/mol
你看错了
石墨更稳定,因为石墨的能量更低,能量越低越稳定.
C（石墨,s）=C（金刚石,s ）ΔH=1.90KJ/mol

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式： ①CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△H1=-283.0kJ/mol ②H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol ③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol 计算④2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H． lilielf1年前1: 小紅豆共回答了23个问题 | 采纳率87%

解题思路：根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算．
已知：①CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H_.2=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
根据盖斯定律，①×2-③+②×4得2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）△H．=2△H₁-△H₃+4△H₂；
故△H_.4=2△H₁-△H₃+4△H₂=2×（-283.0kJ/mol）-（-1370kJ/mol）+4×（-285.8kJ/mol）=-339.2kJ/mol
答：2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H=-339.2 kJ/mol．

点评：
本题考点：热化学方程式．

考点点评：本题考查根据盖斯定律进行的有关反应热的计算，难度中等，注意理解盖斯定律，关键是构造目标热化学方程式．

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关于反应热的计算中盖斯定律的问题! 关于反应热的计算中盖斯定律的问题! 书上说,利用盖斯定律,可以将两个或者两个以上的热化学方程式（包括德尔塔H）相加或者相减,这是因为什么? 风色男1年前1: love雨中漫步共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

一个典型的例子,如C+O2=CO2,可以认为分两步反应,第一步C+1/2O2=CO,第二步CO+1/2O2=CO2,这两步的方程式相加即得到前面的总方程式,两步放出的热量相加即得到总反应放出的热量.这就是盖斯定律.

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C

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B、焓变决定于反应物和生成物的能量差；
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A、有些化学反应的焓变难以通过实验测得，通过盖斯定律可以求得，故A正确；
B、焓变的大小决定于反应物和生成物的能量差，和反应过程无关，故B正确；
C、放热反应的焓变小于0，放热越多焓变越小，故C正确；
D、焓变的大小决定于反应物和生成物的能量差，和反应过程无关，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点：反应热和焓变．

考点点评：本题考查了盖斯定律的实质，关键是对盖斯定律的正确理解，题目难度不大．

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化学反应,定压定容条件,不对外做膨胀功,W=0.故Q=△U.而热力学能U是温度T的单值函数,从而Q正比于△T,即反应其总反应的热效应（吸热量Q）只与反应的始态和终态（温度）有关.

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C、化学反应实质是断裂化学键吸收能力，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，但能量变化的过程不一定是化学反应；
D、化学平衡移动，反应速率一定变化，但速率变化平衡不一定移动．
A、盖斯定律是和起始状态、终了状态物质的能量有关，与变化过程无关，可以计算难以测定的反应的焓变，故A正确；
B、依据盖斯定律分析可知，反应的焓变只与起始和终了物质状态能量有关，与变化过程，反应条件无关，故B错误；
C、化学反应实质是断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，但能量变化的过程不一定是化学反应如灯泡发光过程中放热是物理变化，故C错误；
D、化学平衡移动，反应速率一定变化，但速率变化平衡不一定移动，如反应前后气体体积不变的反应，中等压强速率增大，但平衡不动，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点：反应热和焓变．

考点点评：本题考查了化学反应的焓变分析，盖斯定律含义理解应用，化学反应实质分析判断，题目难度中等．

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： ①Fe₂ O₃ (s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂ (g)△H＝―24．8kJ•mol^-1 ②3Fe₂ O₃ (s)+CO(g)=2Fe₃ O₄ (s)+CO₂ (g)△H＝―47．2kJ•mol^-1 ③Fe₃ O₄ (s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂ (g)△H＝+640．5kJ•mol^-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂ 气体的热化学反应方程式：__________________________________________________ yesterday1001年前1: xx民间xx会共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

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（1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N 2 (g)+ 2O 2 （1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N₂ (g)+ 2O₂ (g)="=" 2NO₂ (g) ΔH=" +67.7" kJ·mol^-1 ， N₂ H₄ (g)+ O₂ (g)="=" N₂ (g)+ 2H₂ O(g) ΔH=" -534" kJ·mol^-1 。 请写出气态肼与NO₂ 气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：。 （2）已知：N≡N的键能是946kJ·mol^-1 ，H—H的键能为436kJ·mol^-1 ，N—H的键 能为393kJ·mol^-1 ，计算合成氨反应生成1molNH₃ 的△H＝ kJ·mol^-1 。 （3）现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂ 溶液， ①该Ba(OH)₂ 溶液的物质的量浓度为________ ②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c(OH^－ )＝____________ ③与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，该盐酸溶液的pH＝________。 （4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题 ①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 (填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na^＋ ) c(CH₃ COO^－ )(填“ >” 或“＝” 或“<” )。 ②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na^＋ ) c(CH₃ COO^－ ) . ③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。 康脱三分集1年前1: say迅共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

（1）2N₂ H₄ (g)+ 2NO₂ (g)= 3N₂ (g)+ 4H₂ O(g) ΔH=" -1135.7" kJ·mol^-1 (2分)
（2）-52kJ·mol^-1 (2分)
（3）① 0.05mo1·L^－1 (1分) ②1×10^－11 mo1/L(2分) ③ 2(2分)
（4）（1）碱性，＞；(2分) （2）酸性,＜；(2分) （3）中性，＞； (2分)

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式： ①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ•mol^-1 ②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ•mol^-1 ③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19.42kJ•mol^-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______． 郁闷人生-1年前1: philisp109 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

解题思路：根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理合并计算得到；
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19.42kJ/mol ③
①×3-②-③×2得
6CO（g）+6FeO（s）═6Fe（s）+6CO₂（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+19.42kJ/mol）×2=-66kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol
故答案为：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol；

点评：
本题考点：热化学方程式．

考点点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用．

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盖斯定律的热化学反应方程式怎么算？三个式子就不会了，大神求解 御剑阁1年前3: apples111 共回答了1个问题 | 采纳率

求唅变么知道啊，但是内个式子不会合在一起就找起点和终点

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盖斯定律的题目NH3（g）燃烧生成N2（g）和H2O（l）已知1.H2（g）＋ 1/2 O2（g）=H2O（g）2.1/ 盖斯定律的题目 NH3（g）燃烧生成N2（g）和H2O（l）已知 1.H2（g）＋ 1/2 O2（g）=H2O（g） 2.1/2 N2（g）+3/2 H2（g）=NH3（g） 则NH3（g）的燃烧热△H=? 补充 1.△H1=-285.8KJ/moL H2（g）＋ 1/2 O2（g）=H2O（l） 2.△H3=-46.0KJ/moL 1/2 N2（g）+3/2 H2（g）=NH3（g） 不打领带的人1年前4: dengguo2008 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

3/2X2式 -1式

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利用盖斯定律回答下列问题：已知热化学方程式 利用盖斯定律回答下列问题：已知热化学方程式 C（s、金刚石）+O₂（g）-→CO₂（g）；△H=-395.4kJ•mol^-1 C（s、石墨）+O₂（g）-→CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1 由金刚石转化为石墨的热化学方程式为______，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是______． liuhai11151年前1: w234comcn 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

解题思路：二式相减可得金刚石转化为石墨的热化学方程式，物质的能量越高，越不稳定．
已知：①C（s、金刚石）+O₂（g）-→CO₂（g）；△H=-395.4kJ•mol^-1
②C（s、石墨）+O₂（g）-→CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1
利用盖斯定律将①-②可得：
C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=（=-395.4kJ•mol^-1）-（-393.5kJ•mol^-1）=-1.9kJ•mol^-1，
该反应放热，说明金刚石的能量大于石墨，物质的能量越高，越不稳定，说明石墨较稳定．
故答案为：C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ•mol^-1，石墨．

点评：
本题考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用．

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6 g碳在 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO₂ 放出热量为y kJ，则1 mol C与O₂ 反应生成CO的反应热ΔH为 A．－y kJ·mol^－1 B．－(10x－y)kJ·mol^－1 C．－(5x－0.5y)kJ·mol^－1 D．＋(10x－y)kJ·mol^－1 猫腰的老头1年前1: qita5 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

C

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）。 A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）。 A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 B．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O₂ =SO₂ 　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1 C．1 mol H₂ SO₄ 与1 mol Ba（OH）₂ 反应生成1 mol BaSO₄ 沉淀时放出的热量叫做中和热 D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 zlj2006101年前1: fengk001 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

A

B项，没有注明物质的状态，不正确；在一定条件下，酸和碱在稀溶液中，发生中和反应而生成1 mol水时放出的热量是中和热，C不正确。

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下列有关说法正确的是 A．放热反应在任何条件都能自发进行 B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．在铁制 下列有关说法正确的是 A．放热反应在任何条件都能自发进行 B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N_A 个时，阳极铜质量减少64g DDT00841年前1: 梦雨玄共回答了25个问题 | 采纳率96%

B

放热反应不是在任何条件下都能发生的；铁制品上镀铜时，镀件做阴极；精炼铜时，阳极铜质量减少的质量小于64g。答案选B。

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接 计算求得.已知3.6gC在6.4gO2中燃烧,至反应物耗尽,并放出X千焦热量.已知单质碳的标准燃烧热为Y千焦每摩,则1摩C与O2反应生成CO的反应热三角H为答案是-（5X-0.5）千焦每摩 正方形与乌龟1年前1: jiuaiswj4 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

答案应该为：-(5X-0.5Y)千焦每摩
由已知条件得：
参与反应的C为0.3mol,参与反应的O2为0.2mol.
C+O2=CO2 (1)
2C+O2=2CO (2)
计算得,参与(1)反应的C为0.1mol,参与(2)反应的C为0.2mol.
单质碳的标准燃烧热为Y千焦每摩,所以(2)反应的反应热为：-(X-0.1Y)
则1摩C与O2反应生成CO的反应热为：-(X-0.1Y)/0.2=-(5X-0.5Y)千焦每摩

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请高手赐教,望回复及时,1 根据热化学方程式的计算以及盖斯定律的应用：1．已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)
请高手赐教,望回复及时,
1 根据热化学方程式的计算以及盖斯定律的应用：
1．已知：ch4(g)＋2o2(g)＝co2(g)＋2h2o(l)；△h＝－890kj/mol
co(g)＋1/2o2(g)＝co2(g)；△h＝－282.5kj/mol.假如标准状况下由ch4、co、co2组成***.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量,并生成18克液态水,那么燃烧前混和气体中co占的体积百分含量约为（）
a.40% b.50% c.60% d.70%

wanwan892111年前4: 朝日的光共回答了19个问题 | 采纳率100%

原来的总物质的量是89.6/22.4=4mol
水是1mol
按照第一个方程式知道生成的热量是890/2=445mol
那么余下1010-445=565J
那么下面生成565J的热量,需要燃烧2molCO
那么比例是2/4=50%
选B

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下列关于盖斯定律的说法不正确的是（　　） 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（　　） A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热 kschumy1年前1: 派克和赫本共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

解题思路：A、根据盖斯定律的含义判断．
B、反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应．
C、如果一反应能由数个其它反应的代数和表示时，其反应热亦等于数个相对应方程式反应热的代数和．
D、反应热的数值与化学计量数有关．
A、盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故A正确；
B、反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故B正确．
C、有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，故C正确．
D、方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和，故D错误．
故选：D

点评：
本题考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评：本题考查盖斯定律的含义，题目难度不大，注意对盖斯定律的理解．

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盖斯定律的题目的计算方法求盖斯定律计算题目的几个方法! VICKYWXJ1年前1: mikco6 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

老师给我们总结了一个思路,希望对你有所帮助.
依盖斯定律：对已知方程进行加减变为目标方程
已知方程与代求方程（目标方程）对比
物质在同侧相加,异侧相减
若计量数不同,找最小公倍数统一
ΔH与方程同样运算

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运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热 liuzimin1年前1: zhe959 共回答了10个问题 | 采纳率80%

表明反应所放出或吸收热量的方程式
热化学方程式书写注意事项：
(1)各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态.可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态.固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S（斜方）,S（单斜）,C（石墨）,C（金刚石）等.溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq,∝) 代表无限稀释水溶液.
(2) 热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数.
(3) △H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”；若为吸热反应,则△H为“+”.其单位一般为kJ/mol.对于同一反应来说,计量系数不同,△H不同.
(4) 热化学方程式是表示反应已完成的数量.由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反.
(5)不标“↑”或“↓”
(6)不注明反应条件,例如：△（加热）
(7)有机热化学方程式用“=”,不用“→”

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盖斯定律运用到这题 盖斯定律运用到这题 coolnesser1年前1: 蚊子23 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

热化学方程式的叠加就是盖斯定律的应用.将2式的反应物和生成物对调再加上1式就得到了所求式子.ΔΗ=ΔΗ1+(-ΔΗ2)

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．金红石（TiO2）制 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．金红石（TiO₂）制钛，涉及的步骤为：TiO₂-TiCl₄-Ti， 已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol① O₂（g）+2CO（g）=2CO₂ （g）△H=-566kJ/mol② TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ/mol③ 写出金红石与氯气、石墨制取TiCl₄（s）和CO的热化学反应方程式______． suny03271年前1: 徽徽的笑共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解题思路：根据盖斯定律结合已知热化学反应的方程式来回答即可．
金红石与氯气、石墨制取TiCl₄（s）和CO的化学反应方程式可以通过③+①×2-②得到，
所以TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=141kJ/mol-393.5kJ/mol×2+566kJ/mol=-80KJ/mol，
即TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol，
故答案为：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol．

点评：
本题考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评：本题考查学生盖斯定律的应用知识，属于重要的考点，难度不大．

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化学反应式之间的运算问题在大学化学中的盖斯定律和多重平衡规则中经常需要从已知的几个反应式推导出另外一个与这些式子相关的另 化学反应式之间的运算问题 在大学化学中的盖斯定律和多重平衡规则中经常需要从已知的几个反应式推导出另外一个与这些式子相关的另外一个反应式,那么这其中的规则是什么呢? 若不知道最终的反应式,例如推导弱酸弱碱盐的水解平衡常数之类的问题,那在这种情况下又如何解决,怎么判断哪个式子该加哪个该减去呢? 快乐会传染1年前3: xx8829486 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

可以由已知条件和目标方程式入手,找出相同物质,再抓住该物质,进行逆推.这和平衡常数的推导类似.或者你还可以列数学方程,但是太麻烦.

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下列说法不正确的是（　　） A．吸热反应在常温下也可能发生 B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．化学 下列说法不正确的是（　　） A．吸热反应在常温下也可能发生 B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．化学能可转化为热能、光能、电能等 D．拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新键放出的能量 白墨莫白1年前1: jqfdtfl 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

A、氯化铵和氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，在常温下即可发生，故A正确；B、利用盖斯定律可以计算化学反应的焓变，故B正确；C、化学反应有的是放热反应，此反应是化学能转化为热能，化学反应如果发光，则化学能...

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（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个 （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式： Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ•mol^-1 3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.4kJ•mol^-1 Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______． （2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．①该反应的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）． ②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）． （3）实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入______，目的是______； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol•L^-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L^-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是______ （填写序号）． 梦幻浮泛1年前1: hdktvh 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

解题思路：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
（2）①依据图象分析，温度升高一氧化碳转化率减小结合平衡一定原理分析；
②反应是气体体积减小的反应，再增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡，相当于增大压强对平衡的影响，压强增大平衡正向进行；
（3）配制AgNO₃溶液需要防止银离子水解需要加入硝酸；依据氯化银沉淀溶解平衡的溶度积常数分析判断．
（1）①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ•mol-1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1依据盖斯定律②+...

点评：
本题考点：热化学方程式；反应热和焓变；化学平衡建立的过程；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理的分析应用，沉淀溶解平衡中溶度积常数随温度变化是解题关键，题目难度中等．

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盖斯定律怎么才知道谁和谁相加,谁和谁相减 盖斯定律怎么才知道谁和谁相加,谁和谁相减 已知下列热化学方程式： （1）Fe2O3（s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-25 (2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 H=-47 (3)Fe3O4(s)+CO(s)=3FeO(s)+CO2(g) H=19 由Feo(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式为? 解析是说(3)x2+(2)=(4) 再用(1)-(4). 我就是不知道为什么是这样? 还有是在(3)x2+(2)中,为什么2CO（g）能和2CO2（g）抵消啊 ?不是说相同的才能抵消吗? 求各位高手详细解答下,谢谢了! zgirlz1年前2: 杜杜的风筝共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

先看要求的方程式由Feo(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
其中没有涉及到 Fe3O4 而（2）.（3）中都有Fe3O4 , 因此要把Fe3O4给消除掉
（2）中右式Fe3O4前系数为2 ,（3）中左式Fe3O4前系数为1
所以有（3）*2+（2）把Fe3O4给消除掉
得到（4）：3Fe2O3（s）+3CO(g)=6FeO(s)+3CO2(g)
再看题目要求由Feo(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
其中也没有涉及到Fe2O3 而（1）.（4）中都有Fe2O3 所以还要把Fe2O3给消除掉
（4）中左式Fe2O3前系数为3 ,（1）中左式Fe2O3前系数为1
所以应该是（1）*3-（4）=（5）：6CO(g）+6FeO(s）=6Fe（s）+6CO2(g)
得到的热化学方程式为6CO(g）+6FeO(s）=6Fe（s）+6CO2(g) H=H1*3-（H3*2+H2）
还可以再约 CO(g）+FeO(s）=Fe（s）+CO2(g) H=1/6[H1*3-（H3*2+H2）]
符号比较多希望耐心点看吧.　
另外(3)x2+(2)中　没有出现2CO（g）能和2CO2（g）抵消　　在（4）中还是保留着的
希望可以帮到　如果还有不懂的　可以问我　　谢谢

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盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题： 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题： 已知：C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）；△H₂=-Q₂ kJ/mol，H₂O（g）=H₂O（l）；△H₃=-Q₃ kJ/mol．若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中△H为______kJ．（用Q₁、Q₂、Q₃表示） 生命是什么1年前1: mykk66 共回答了20个问题 | 采纳率100%

解题思路：依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式
（1）①C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol，
②C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）；△H₂=-Q₂ kJ/mol，
③H₂O（g）=H₂O（l）；△H₃=-Q₃ kJ/mol．
依据盖斯定律：①-②+3×③得到：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H₁=-（Q₁-Q₂+3Q₃）kJ/mol，
若使23g液态无水酒精物质的量为0.5mol，完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为（0.5Q₁-0.5Q₂+1.5Q₃）KJ，△H=（-0.5Q₁+0.5Q₂-1.5Q₃）KJ/mol
，故答案为：-0.5Q₁+0.5Q₂-1.5Q₃．

点评：
本题考点：反应热和焓变．

考点点评：本题考查了热化学方程式的知识分析，盖斯定律的运用，题目难度不大．

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根据盖斯定律,热化学方程式中△h之和相加即得总反应热,错哪了? vanelevy1年前1: 爱已出发共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

错误
要在某些特定气压、温度之类的,记不得了,但是用△h求反应热是要条件的

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盖斯定律和计算有啥关系选修书盖斯定律的定义说反应热是和体系的始态终态有关和途径无关.这和计算有啥关系. rainrose11年前1: 淡雅姿姿共回答了20个问题 | 采纳率95%

就是告诉你不用考虑体积变化方式,从哪个方向缩小等等,这是你现在接触到的题目的隐含条件

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根据盖斯定律,热化学方程式具有-----? caspoor1年前2: cdxul7 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

能量守恒

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盖斯定律是怎样计算 mao猫1年前1: 广州爱尚尚1002_2 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

是经过不同的途径而初始物和生成物相同能量就相同

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什么是盖斯定律氨合成中的 街头枪手1年前1: sdfwqef 共回答了16个问题 | 采纳率100%

是说如果两个化学反应能组成一个化学反应
则这两个反应的反应热与第三个的反应热相等
比如液态氢气变成气态和气态氢气与气态氮气反应生成氨气这两个反应的反应热之和就等于液态氢气与气态氮气反应生成气态氨气的反应热
有点晕,仔细看

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用盖斯定律有好几步反应,怎样将这几步连起来呢?因为有时要用到能量的正负,所以必须要知道是通过哪及步连起来的.请给举个例子 用盖斯定律 有好几步反应,怎样将这几步连起来呢?因为有时要用到能量的正负,所以必须要知道是通过哪及步连起来的.请给举个例子, sanysany1年前2: qiutian520 共回答了10个问题 | 采纳率100%

直接把方程相加（左边、右边分别相加）,有时需要乘一个系数.
例： 2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2.相加后：C+O2=CO2.

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利用盖斯定律算反应热的时候,若只移一个项,△H需要变符号吗 heatzp1年前1: sallyia 共回答了20个问题 | 采纳率85%

不需要.

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用盖斯定律计算化学反应热,正负号怎么判断 用盖斯定律计算化学反应热,正负号怎么判断 比如,Fe2O3(S) + 3/2 C(S) == 3/2 CO2(g) + 2 Fe(s) △H=+234.1KJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5KJ/mol 求2Fe(s) + 3/2 O2(g) ==Fe2O3 的△H christina07261年前2: rdsee 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

在计算反应热的时候先用已知方程式配出第三个要求反应热的方程式,原则：反应物加减反应物,生成物加减生成物,如果所求反应物在等号的右边,那就让它带上负号（通过数学方法能让它移项到反应物这边）,同理对于生成物.
运用盖斯定律(2)х3/2-(1)得2Fe(s)+ 3/2O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是3/2х（－393.5kJ•mol-1）-234.1kJ•mol-1=－824.4 kJ•mol-1

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为什么热和功根据途径不同数值也就不同呢盖斯定律不是说了一个反应不论是几步完成热效应只与始态终态有关吗 明日扉1年前1: ningmu88 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

盖斯定律中是求算差值

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下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是 A．盖斯定律 B．阿伏加德罗定律 C．勒夏特列原理 D．质量守恒定律 melissa-zhu1年前1: 毒蟒蛇共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

C

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式： Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol 3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______． 张纪中先生1年前1: 米饭女孩共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

解题思路：根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理．
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol ③
①×3-②-③×2得
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．

点评：
本题考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用．

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根结盖斯定律,结合方程,回答下列问题 根结盖斯定律,结合方程,回答下列问题 按照盖斯定律,结合下述反应方程式,已知： (1)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)===NH3.H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)===HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol (4)NH3(aq)+ HCl(aq)===NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=== NH4Cl(aq) △H5=? 则第（5）个方程式中的反应热△H是________. [学生]根据盖斯定律和上述反应方程式得： (4)+ (3)+ (2)- (1)= (5),即Q= +16.3kJ/mol 【（2）有用吗】 如果用(4)+(3)+(2)-(1),得到NH4Cl(s)+NH3(g)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)+NH3.H2O(aq),而非NH4Cl(s)+2H2O(l)=== NH4Cl(aq) 我是何未1年前1: xiong5 共回答了17个问题 | 采纳率70.6%

(2)NH3(g)+H2O(l)===NH3.H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol
(3)HCl(g) +H2O(l)===HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol（方程有问题?）
（2）和（3）都是溶解热的,是必要的

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一道盖斯定律的题已知常状态下,H2(g)+1/2O2(G)=H2O(G) H1=-241.8KJ/MOLH2O(G)=H 一道盖斯定律的题 已知常状态下,H2(g)+1/2O2(G)=H2O(G) H1=-241.8KJ/MOL H2O(G)=H2O(I) H2=-44KL/MOL 试求4.48升氢气和氧气生成液态水所放出的热量 唐小牛牛1年前2: danglin 共回答了18个问题 | 采纳率100%

方程一加上方程二得：H2(G)+1/2O2(G)=H2O(L) H=-285.8KJ/MOL
4.48L=0.2MOL带人得Q=57.16KJ

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（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个

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