2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）

4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4 1
直接生产硝酸与氢氧化钠中和了

这题根据题意答案是C.
m>n,只要NO2比NO多,就不会有气体剩余.
但是这道题目很恶劣,是个错题,楼主别被这种无聊的题目搞了.你去找找资料看看哪有NO2和NAOH可以这样反应的呀,用氧化还原反应看看第二个反应方程式肯定是错的.
应该是3NO2+2NaOH=2NaNO3+H2O+NO
所以根据化学事实来看.
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H20
m-3x``x+n
3NO2+2NaOH=2NaNO3+H2O+NO
3x```````````````````````````````````````x
所以m-3x=x+n,
m-n=4x
因为x>0,所以m>n,还是C.

N,被氧化和被还原的元素都是它,因为你可以从化合价的升降来判断,化合价升高的是被氧化的,化合价降低的是被还原的,这个方法判断哪个被氧化哪个被还原很方便,而且用这个化合价升降配平化学方程式也很方便.NO3-中的 +5价,和NO2-中的+3价,所以被还原和被氧化的都是N元素

选C、D
解析：依题意：NO单独不能被吸收,必须伴有NO2才行,而NO2可以单独被吸收
说明只需要NO2的物质的量大于等于NO的物质的量,及NO2过量或者适量即可
等量的NO2和NO一起用反应1吸收掉,剩下的NO2直接用反应2吸收
所以当NO2和NO相等的时候,x=1.5 氧原子下标（2+1）/2
当NO2多于NO的时候,x＞1.5
则x≥1.5

当NO和NO2各占一半时,NOX,X=3/2,
由方程式可知,要使混合气体能完全被吸收,则NO2一定比NO多,
∴x≥3/2 又因为是混合气体∴x一定＜2
综上：1.5≤x＜2

解题思路：（1）根据气体和氢氧化钠的关系式计算；
（2）根据二氧化氮、一氧化氮和氢氧化钠反应的方程式中各个物理量之间的关系式计算；
（3）同一溶液中，c（NO₃^-）：c（NO₂^-）等于其物质的量之比．

（1）根据方程式2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O和NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O知，只要NO不剩余，氮原子和氢氧化钠的关系式是1：1，所以完全吸收n mol NO₂和m mol NO组成的混合气体所用氢氧化钠的物质的量等于氮氧化物的物质的量之和，所以n（NaOH）=[m+n/Vmol/L，故答案为：
m+n
Vmol/L；
（2）设原混合气体中NO₂和NO的物质的量n和m，
NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O，
1 1 2
mmol mmol 2mmol
2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，
2 1 1
（n-m）mol
(n−m)mol
2]
(n−m)mol
2
所得溶液中c（NO₃^-）：c（NO₂^-）=
(n−m)mol
2：[2m+
(n−m)mol
2]=1：9，
所以n：m=3：2，故答案为：3：2；
（3）同一溶液中，c（NO₃^-）：c（NO₂^-）等于其物质的量之比，所以c（NO₃^-）：c（NO₂^-）=
(n−m)mol
2：[2m+
(n−m)mol
2]=[n−m/n+3m]，故答案为：[n−m/n+3m]．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查物质的量的有关计算，根据方程式中各物理量之间的关系式来分析解答即可，难度不大．