铁的最外层电子数铁原子最外层有几个电子

设电子层数为x，则核电荷数=质子数=5x，质子数是最外层电子数的3倍，则最外层电子数为[5/3]x，最外层电子数不超过8，显然x为3时，符合实际，即3个电子层，最外层电子数为[5/3]×3=5，所以元素为P，其最外层电子排布是3s²3p³，故选A．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查原子结构、核外电子排布，推断元素是解答的关键，注意电子层与最外层电子数的关系，难度不大．

1～18 号元素，处于短周期，即一、二、三周期，原子核外电子层数等于最外层电子数：
若处于第一周期，则最外层电子数为1，为H元素；
若处于第二周期，则最外层电子数为2，为Be元素；
若处于第三周期，则最外层电子数为3，为Al元素，
故符合条件的元素共有3种，
故选C．

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题考查结构位置关系应用，比较基础，注意核外电子排布规律的理解掌握．

X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，
A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A错误；
B．Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₂SO₄，故B错误；
C．非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D正确，
故选D．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，注意对元素周期律的掌握．

X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O，X为N，W为Cl，A．X的最常见气态氢化物为氨气，其水溶液显碱性，故A...

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查位置、结构、性质的应用，Z为解答本题的突破口，元素的推断及熟悉元素及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大．

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，
A、非金属性O＞S，故元素O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，故A正确；
B、非金属Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故B错误；
C、化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO₂、SO₃ 属于共价化合物，含有共价键，故C错误；
D、同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键．

X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则X、Y、Z在化合物中的化合价分别为为+1价、+4价（或+2等）、-2价，
A．若为XYZ，不存在HCO物质，且（+1）+（+4）+（-2）≠0，故A错误；
B．若为X₂YZ，则可能为HCHO，故B正确；
C．若为X₂YZ₂，则可能为HCOOH，故C正确；
D．若为X₂YZ₃，则可能为H₂CO₃，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查最外层电子数与元素的化合价的变化，明确最外层电子数为4的可能为C是解答本题的关键，也是解答的难点，注意在有机物中碳元素存在多种化合价，为易错点．

X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的[7/8]，则次外层外层为8个电子，最外层电子数为7，故W为Cl元素，由元素在周期表中的位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为硫元素，
A．非金属性O＞S，故氢化物稳定性H₂O＞H₂S，故A正确；
B．氮气分子中含有N≡N三键，化学性质稳定，氧化性比氧气弱，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞N＞O，故D错误；
故选：A．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意整体把握元素周期律表的结构，注意氮气结构与化学性质．

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则Y的原子序数为7，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；
如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为18，则Z原子最外层电子数为18-2-7-4=5，Z只能是15号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、P、Cl元素，
A．Y为Si元素，其单质晶体硅属于原子晶体，故A正确；
B．氯化镁由镁离子与氯离子构成，属于离子化合物，故B正确；
C．磷与氯气反应可以生成三氯化磷、五氯化磷，故C正确；
D．高氯酸属于强酸，磷酸属于中强酸，故D错误，
故选D．

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度较大，正确推断元素的种类为解答该题的关键．

原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍，则W只能有2个电子层，最外层电子数为4，故W为碳元素；X和Z的A₂B型氢化物均为V形分子，X为氧元素，Z为硫元素；Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子，Y为钠元素，M为Cl元素，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞S＞Cl＞C＞O，即X＜W＜M＜Z＜Y，故A错误；
B．CO₂、SC₂属于直线型结构，而SO₂分子中S原子价层电子对数=2+[6−2×2/2]=3，有1对孤电子对，属于V型，故B错误；
C．元素C与氢形成的原子个数比为1﹕1的化合物有：C₂H₂、C₆H₆、苯乙烯（C₈H₈），等多种，故C正确；
D．O与Na可形成氧化钠、过氧化钠，二者都属于离子化合物，故D错误，
故选C．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题的关键，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大．