H2(g)+CL2(g)=2HCL(g) ⊿H=-184.6kj/mol 为什么不能表示可燃物燃烧的热化学方程式

D

解题思路：在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．

依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1，
改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为HCl（g）=[1/2]H₂（g）+[1/2]Cl₂（g）△H=+92.3kJ•mol^-1，
故选D．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单．

1、
物质的量减半了,所以△H也要减半.
热化学方程式为 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g) △H= - 92.3 kJ/mol
2、
氯化氢气体分解生成1MOL氢气和1MOL氯气,这是 反应的逆反应.
△H符号相反
2 HCl(g) = H2(g) + 1 Cl2(g) △H= + 184.6 kJ/mol

反应HCl（g）=
1
2 H ₂ （g）+
1
2 Cl ₂ （g）可以看成是反应H ₂ （g）+Cl ₂ （g）=2HCl（g）的系数除以2，然后将方程式颠倒的结果，所以反应HCl（g）=
1
2 H ₂ （g）+
1
2 Cl ₂ （g）的△H=+184.6kJ/mol×
1
2 =+93.2KJ/mol．
故选D．

你要看好条件,通常情况下,我们讲的化学反应都是恒温恒压下的化学反应,这时化学反应热等于△H,△H

解题思路：（1）热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式．书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；
②各物质化学式右侧用圆括弧（　　）表明物质的聚集状态．可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态．固体有不同晶态时，还需将晶态注明，溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，（aq，∝） 代表无限稀释水溶液；
③反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变；
④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在标准压力p、298.15K 时可省略；
（2）根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减．

（1）依据热化学方程式 的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1，
改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl（g）=[1/2]H₂（g）+[1/2]Cl₂（g）△H=+92.3kJ•mol^-1，
故答案为：+92.3kJ•mol^-1；
（2）已知：①Zn（s）+[1/2]O₂（g）=ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
②Hg（l）+[1/2]O₂（g）=HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
根据盖斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），
则△H₃=△H₁-△H₂=-351.1kJ/mol-（-90.7kJ/mol）=-260.4kJ/mol，
故答案为：-260.4kJ/mol．

点评：
本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题以及盖斯定律、反应热的计算等，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单．

D

D

原反应为放热反应，则HCl分解为吸热反应，且方程式系数减小为一半，焓变也要减小为一半。

D

解题思路：（1）吸热为正，放热为负；
（2）根据方程式③的△H解题；
（3）根据方程式②的△H解题．

（1）在热化学方程式中吸热为正放热为负，属于放热反应的是①③，属于吸热反应的是②，故答案为：①③；②；
（2）根据方程式③的△H=-822.0kJ/mol，生成1mol NaCl（s）时，△H=-411.0kJ/mol，故答案为：-411.0；
（3）根据方程式③的△H=+178.2kJ/mol，1000g CaCO₃（s）的物质的量是10mol，完全分解时吸热1782kJ，故答案为：1782．

点评：
本题考点： 吸热反应和放热反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查热化学方程式的意义、燃烧热的定义等，难度不大，注意燃烧热是指在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．