碳酸钾和碳酸铵有什么反应

【猜想与假设】甲、乙两位同学认为丙同学的猜想不合理，理由是生石灰和水反应生成熟石灰，因此氧化钙不存在，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2【实验与探究】甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸，有气泡产生...

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 本题属于实验探究题，要注意由实验现象得出正确的结论，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．

【实验探究】：②碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质，所以碳酸钾溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝，硫酸铵使石蕊试液变红，说明呈酸性，故填：变蓝；碱；酸；
③碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+K₂CO₃=2KCl+CO₂↑+H₂O，故填：产生大量气泡；2HCl+K₂CO₃=2KCl+CO₂↑+H₂O；
④氢氧化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡、氨气和水，硫酸钡是不溶于水的白色物质，氨气有刺激性气味，故填：产生白色沉淀、有刺激性气味的气体生成
【交流共享】：②铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效，故填：否；
【知识拓展】：A、把碳酸钾和硫酸铵固体溶于水形成溶液，测其温度就能区分，故A可用；
B、碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸铵与盐酸不反应，能区分，故B可用；
C、氯化钡与碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钡，氯化钡与硫酸铵反应生成白色沉淀硫酸钡，现象一样，不能区分，故C不可用；
D、无色酚酞遇碱性物质碳酸钾变红，遇酸性的硫酸铵不显色，能区分，故D可用；
故选C．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；酸碱指示剂及其性质；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 本题主要考查氮肥、钾肥的判断和使用时的注意事项，难度稍大，须熟练运用酸碱盐的性质进行解答；

检验溶液中是否含碳酸根离子离子：加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则：溶液中一定含碳酸根离子．
故选B

点评：
本题考点： 证明碳酸盐．

考点点评： 解答本题的关键是要掌握碳酸盐的性质，只有掌握了碳酸盐的性质才能正确的判断检验碳酸根离子的方法．

样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡的沉淀；
假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138 100
13.8g x
[138/13.8g=
100
x]
x=10g
假设13.8g为纯碳酸钠则设产生碳酸钙的质量为y，则有
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
13.8gy
[106/13.8g=
100
y]
y≈13g
若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，观察选项，B、C的判断合适．
故选：BC；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行，判断混合物的组成时，要采用极值法和平均值法．