用0.10mol/LNaOH标准溶液分别滴定20.00ml的H2SO4和HCOOH溶液,消耗等量的NaOH,则这两种酸的

C(NaOH)=0.1mol/L(0.1N的标定(不做空白试验)
a.标定方法:称取规定量基准邻苯二甲酸氢钾于105-1100C烘干至恒重,称准至0.0001g,溶于下述规定体积的无CO2的水中,加2滴酚 指示液(10g/L),用配制好的NaOH溶液滴至溶液呈粉红色.
C(NaOH),mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO2的水,ml
0.1 0.6 50
b.计算:NaOH标准溶液浓度按下式计算
C(NaOH)= m/(Vx0.2042)
式中:
C(NaOH)-NaOH标准溶液的物质的量浓度,mol/L;
m-邻苯二甲酸氢钾之质量,g;
V-NaOH溶液之用量,ml;
0.2042-与1.00mlNaOH标准溶液[C(NaOH)=1.000mol/L]相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量;

称取氢氧化钠（AR）4g,置于一大烧杯中,并立即倒出,然后加入不含二氧化碳的蒸馏水约100mL,将溶液注入细口瓶中,塞紧橡皮塞,混匀,以备标定.
标定：一般用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质,1mol邻苯二甲酸氢钾相当于1mol氢氧化钠.
如滴定时所用氢氧化钠溶液体积为25mL,滴定管读数误差为0.02mL,则相对误差为正负0.08%,达到准确度不低于0.1%的要求.为此要中和25mL氢氧化钠溶液所需邻苯二甲酸氢钾为：0.1×25/1000×204.2＝0.51g 准确称取于105～110℃烘至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.0.6g,2－3份,称准至0.0001g,分别用约50mL不含CO2的蒸馏水溶解在同样大小的锥形瓶中,加2滴10g/L酚酞指示剂,用氢氧化钠滴至溶液呈粉红色.

答 苯甲酸 pKa = 4.21 苯甲酸钠 Kb = 10^-9.7
【1】计算中和至99%的PH值,pH = 4.21+ 3 =7.21
【2】100%的PH值;,产物为0.05mol/L 苯甲酸钠：
H = 14.- POH = 14 - 0.5P(10^9.79x10^1.3) = 14 - 5.55 = 8.45
【3】100.1%的PH值 PH = 14-4.30 = 9.70

溶液的pH>7,达到化学计量点即中和反应完全进行,此时溶液中的溶质为NaAc,是强碱弱酸盐,水解呈碱性,所以溶液的pH>7