铁原子核外电子排布图是什么?请说明理由.

B

解题思路：（1）根据元素原子最外层电子数的特点：金属元素的原子最外层电子的数目一般少于4，进行解答；
（2）根据元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系，进行解答；

（1）根据元素原子最外层电子数的特点：金属元素的原子最外层电子的数目一般少于4，在化学反应中容易得到电子达到稳定结构，可知：第11号元素最外层电子的数目为1属于非金属元素，在化学反应中容易失去电子；
（2）元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系；
（3）在同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，所以钠原子失去电子能力最强．
故答案为：（1）金属（2）最外层电子数；（3）Na

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；元素的简单分类．

考点点评： 本题考查元素原子最外层电子数的特点及与化学性质的关系和元素周期表的知识理解与应用．

解题思路：（1）根据元素原子最外层电子数的特点：非金属元素的原子最外层电子的数目一般多于4，在化学反应中容易得到电子达到稳定结构，进行解答；（2）根据元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系：电子数少于四个的一般容易失去电子形成阳离子，电子数少于八个而多于或等于四个的一般容易得到电子形成阴离子，电子数为八个的化学性质一般稳定，不容易发生化学变化；进行解答；（3）根据在同一个族中，电子层数的变化或最外层电子数的特点等或从上到下核电荷数变化特点进行分析解答；（4）依据表中信息；进行分析解答．

（1）根据元素原子最外层电子数的特点：非金属元素的原子最外层电子的数目一般多于4，在化学反应中容易得到电子达到稳定结构，可知：第16号元素属于非金属元素；故答案为：非金属；得；
（2）元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系；故答案为：最外层电子；
（3）根据在同一个族中，从上到下最外层电子数相等，同一横行的从左到右电子层数相同；故答案为：最外层电子数相等；电子层数相同；
（4）发现如下规律：原子中的质子数=核外电子数；同一横行的从左到右最外层电子数依次增大；故答案为：②原子中的质子数=核外电子数；③同一横行的从左到右最外层电子数依次增大．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查元素原子最外层电子数的特点及与化学性质的关系和元素周期表的知识理解与应用．

解题思路：由于该元素原子含有M、N电子层，故K层、L层已经排满，K电子层和L电子层的电子数之和为10，所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10．电中性原子核电荷数=质子数=核外电子数．据此判断

由于该元素原子含有M、N电子层，故K层、L层已经排满，K电子层和L电子层的电子数之和为10，所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10，故该元素原子核外电子数为10+10=20，所以该元素核电荷数为20．
故选：D．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；核电荷数．

考点点评： 考查核外电子排布规律等，比较基础，掌握核外电子排布规律并能灵活运用．

解题思路：（1）根据元素周期表可知，第12号元素名称、由其汉语名称可知其元素种类、由最外层电子数可知得失电子情况；
（2）根据元素周期律，同一周期中，随质子数或原子序数的递增（或从左到右）各原子的（最外层）电子数依次增多，进行解答．
（3）根据元素周期表可知原子序数为1的元素为H，原子序数为8的元素是O，原子序数为7的元素是N；

（1）根据元素周期表可知，第16号元硫元素，它属于非金属元素，它的原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得电子；
（2）根据元素周期律，同一周期中，随质子数或原子序数的递增（或从左到右）各原子的（最外层）电子数依次增多，
（3）根据元素周期表可知原子序数为1的元素为H，原子序数为8的元素是O，原子序数为7的元素是N，由氮、氢、氧三种元素组成的化合物的化学式可以为：HNO₂或NH₄OH或HNO₃
故答案为：（1）非金属；得；（2）从左到右各原子的质子数依次递增；（3）HNO₂或NH₄OH或HNO₃
．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的具体作用是解题的关键．

解题思路：（1）根据元素原子最外层电子数的特点，最外层电子数与得失电子的关系考虑；（2）根据元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系，离子的写法回答本题．

（1）由图示可知稀有气体原子最外层电子数为8（He除外，为2个），带正电荷的离子属于阳离子，带负电荷的离子属于阴离子，金属原子最外层电子数一般＜4个，易失去电子变成阳离子；非金属原子的最外层电子数一般≥4个，容易得到电子变成阴离子；
（2）由图示可知第11号元素名称是钠，最外层电子数是1，易失去电子，带一个单位正电荷，所以钠离子为：Na⁺；第17号元素名称是氯，最外层电子数是7，易得到1个电子，带一个单位负电荷，所以离子是Cl^-；由于钠显+1价，氯显-1价，所以化学式是：NaCl，名称为氯化钠．
故答案为：（1）8；失去；阳；得到；阴；（2）钠；失去；Na⁺；氯；得到；Cl^-；氯化钠．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查元素原子最外层电子数的特点及与化学性质的关系和元素周期表的知识理解与应用．

解题思路：根据元素周期表中原子结构示意图的信息进行分析回答；

（1）由11号元素的元素名称是钠元素，属于金属元素；第2号元素的名称为氦；
（2）由原子结构示意图可知第16号元素的原子最外层电子数为6；
答案：（1）金属；氦；（2）6．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查学生根据元素周期表中所给信息解题的能力，难度较小．

1：原子核外电子层每层最多容纳2n^2（n代表电子层数）这是化学家研究的人们默认的!
2：原子核最外电子数达到8时不易失电子,也不易的电子!
3：请你多看看初中的化学书行吧!化学书上写的清清楚楚的!

解题思路：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge，结合同周期自左而右第一电离能具有增大，同主族自上而下第一电离能降低判断．注意P元素3p轨道半充满，电子能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素．第一电离能越高，失去1个电子吸收的能量越多．

由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge；Si和Ge同一主族，Si在Ge上方，Si第一电离能大；Si、P、S为同一周期相邻元素，P元素原子的3p轨道为半充满，电子能量较低，P元素的第一电离能大，即第一电离能P＞S＞Si．所以第一电离能P＞S＞Si＞Ge．故P原子失去1个电子吸收的能量最多．
答选：B．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布．

考点点评： 考查核外电子排布规律、电离能的比较，难度中等，注意电离能的递变规律．

（1）SO ₂ 或SO ₃         （2）NaHCO ₃          （3）这两种微粒的质子数相同
（4）氦原子只有一个电子层，只能容纳2个电子，与Ne、Ar原子一样，它们的最外层电子数都达到稳定结构

解题思路：原子结构示意图中圆内数字为原子的质子数；圆外的弧线为电子层、弧线上的数字为该层上的电子数、离圆圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等；离圆最远的弧线表示最外层，非金属元素的最外层电子数一般大于4个且易得电子；

A、由原子结构示意可知，离圆圆最近的弧线表示第一层，第一层上有2个电子，所以A错误；
B、原子的最外层电子数是7；电子数大于4，则判定为非金属元素，所以B错误；
C、在原子中，质子数=核电荷数=电子数，核外电子数是17，所以该原子核电荷数为17，所以C正确；
D、该原子最外层电子数为7，化学反应中易得到1个电子，从而形成带1个负电荷的阴离子，所以D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 主要考查了原子的结构示意图，及有关的得失电子形成阴阳离子的知识，培养学生分析问题、应用知识的能力．

对的.
主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子时,失去的电子数等于其族序数.
而失去这些电子后,总电子数等于上一周期稀有气体元素的原子核外电子数.
两者的电子排布相同.

最多的是Cr元素,他的d轨道半满,有五个未成对电子,还有4s有一个未成对电子,总共六个,最多

解题思路：（1）电子层数=周期数，由核外电子排布可知，该元素处于第四周期，含有18种元素；
（2）根据外围电子排布可知，为主族元素，主族族序数=最外层电子数，非金属性元素的最外层电子数大于电子层数，据此判断；
（3）根据价层电子排布为4s²4p¹，可以确定该元素在p区，ⅡA～ⅦA族、零族．

（1）根据元素原子有4个电子层容纳电子，则该元素处于第四周期，该周期元素原子的电子排布式为[Ar]3d1-104s1-24p1-6，故共有18种元素，故答案为：四；18；（2）由外围电子排布为4s24p1，可知该元素处于p区，为主族元...

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用．

考点点评： 本题考查结构与位置的关系、元素周期表的结构，难度不大，注意整体把握元素周期表结构．

1、就是电子层数相同,每一层所排电子也相同.
2、氢原子有一个质子和一个电子,而电子的质量很小,氢原子的质量接近一个质子的质量,而质子和中子的质量近似相等,所以选质子和中子.

2n^2：二周期（8）,三周期（18）,四周期（32）,5周期（50）；
第三层为最外层不超过5,而第二层作为次外层为8,所以第三周期为8个；
以此类推.

该元素如何易达到稳定结构（最外层电子数为8）
失电子 化合价为正 加它所失电子数 如Na +1
得电子 化合价为负 加它所失电子数 如Cl -1
一般 金属元素成正价

原子核外电子排布规律
1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对
2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道
3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子
另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的,亦即下列电子结构是比较稳定的：
全充满---p6或d10 或f14
半充满----p3或d5或f7
全空-----p0 或d0或 f0
还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂,既不符合鲍林能级图的排布顺序,也不符合全充满、半充满及全空的规律.而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的,我们应该尊重光谱实验事实.
对于核外电子排布规律,只要掌握一般规律,注意少数例外即可.
处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在中学阶段要求的前36号元素里,没有例外的情况发生.
1．最低能量原理
电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.怎样才能使电子的能量最低呢?比方说,我们站在地面上,不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上,再往下看时我们心理感到害怕.这是因为物体在越高处具有的势能越高,物体总有从高处往低处的一种趋势,就像自由落体一样,我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到空中,必须要有外加力的作用.电子本身就是一种物质,也具有同样的性质,即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态）,也就是能量最低时的状态.当有外加作用时,电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态）,但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势.一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大；同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的.这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……
2．保里不相容原理
我们已经知道,一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向.在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是保里不相容原理所告诉大家的.根据这个规则,如果两个电子处于同一轨道,那么,这两个电子的自旋方向必定相反.也就是说,每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子.这一点好像我们坐电梯,每个人相当于一个电子,每一个电梯相当于一个轨道,假设电梯足够小,每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐,而且乘坐时必须一个人头朝上,另一个人倒立着（为了充分利用空间）.根据保里不相容原理,我们得知：s亚层只有1个轨道,可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道,总共可以容纳6个电子；f亚层有5个轨道,总共可以容纳10个电子.我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层,最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层,总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子.
3．洪特规则
从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于
全满（s2、p6、d10、f14）
半满（s1、p3、d5、f7）
全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定.这类似于我们坐电梯的情况中,要么电梯是空的,要么电梯里都有一个人,要么电梯里都挤满了两个人,大家都觉得比较均等,谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人,而有的电梯里只有一个人,或有的电梯里有一个人,而有的电梯里没有人,则必然有人产生抱怨情绪,我们称之为不稳定状态.
二、核外电子排布的方法
对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数）,如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子,然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个.最外层电子到底怎样排布,还要参考洪特规则,如24号元素铬的24个核外电子依次排列为
1s22s22p63s23p64s23d4
根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,故其排布式应为：
1s22s22p63s23p64s13d5
最后,按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”,改写成
1s22s22p63s23p63d54s1
即可.

Mg2+
Ne

解题思路：与氖原子核外电子排布相同的离子有：N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺，跟氩原子核外电子排布相同的离子有P^3-、S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺，据此分析解答．

与氖原子核外电子排布相同的离子有：N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺，跟氩原子核外电子排布相同的离子有P^3-、S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺，
A．Mg²⁺和Ne核外电子排布式相同、Cl^-和Ar原子核外电子排布式相同，所以符合条件，故A正确；
B．O^2-、Na⁺都与Ne原子核外电子排布式相同，不符合条件，故B错误；
C．F^-、Na⁺都与Ne原子核外电子排布式相同，不符合条件，故C错误；
D．Cl^-、K⁺和Ar原子核外电子排布式相同，不符合条件，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 离子化合物的结构特征与性质．

考点点评： 本题考查了离子核外电子排布式，明确形成10电子、18电子简单离子有哪些是解本题关键，根据离子是否符合题意即可，题目难度不大．

对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数）,如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子,然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个.最外层电子到底怎样排布,还要参考洪特规则,如24号元素铬的24个核外电子依次排列为 1s22s22p63s23p64s23d4 根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,故其排布式应为：1s22s22p63s23p64s13d5 最后,按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”,改写成 1s22s22p63s23p63d54s1 即可.

2、8、8、8?不是吧?
应该是：2、8、14、2.

氖原子核外电子为10个,所以N3-,O2-,F-,OH-,NH2-为十电子阴离子

解题思路：原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理：1s、2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p；6s4f5d6p；7s5f6d7p按此顺序填充，注意满足半满、全满、全空稳定状态，洪特规则、泡利原理．

A、N原子核外有7个电子，核外电子基态排布式为1s²2s²2p³，故A正确；
B、S^2-核外电子数为18，核外电子基态排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故B正确；
C、选项中2p能级未填充满电子就填充3s能级，Na原子核外电子数为11，核外电子基态排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，故C错误；
D、Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，故D正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 原子结构的构造原理．

考点点评： 考查核外电子排布规律，难度不大，掌握核外电子排布规律与常见电子排布式书写．

解题思路：（1）在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低；
（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态 相反的电子；
（3）洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．

（1）在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，故答案为：较低；较高；
（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反电子，故答案为：2；相反；
（3）洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，故答案为：相；全满；半满．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则的定义，难度不大，注意基础知识的积累．

解题思路：（1）根据周期表中的原子序数来分析元素，然后利用原子结构中的最外层电子数来分析性质，元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；
（2）根据原子核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数分析；
（3）根据周期表中的原子序数来分析元素，根据元素分析元素的单质，从而写出化学反应方程式．

（1）第17号元素的名称氯，因其原子结构中最外层电子数为7，所以在反应中容易得到1个电子，从而达到稳定结构；最外层电子数相同，元素的化学性质相似，在18号元素中，与氯元素具有相似化学性质的元素是氟．
故答案为：氯；得；氟；
（2）在原子中，原子核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数；
故答案为：核内质子数；核电荷数；
（3）第8号元素是氧，氧元素的单质是氧气，第16号元素是硫，硫元素的单质是硫磺，硫磺燃烧的化学方程式是S+O<sub>2

点燃
.</sub>
SO₂；
故答案为：S+O<sub>2

点燃
.</sub>
SO₂．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查学生对周期表的认识，要求学生能利用信息来发现规律，较好的考查了学生的分析归纳能力．

首先题中说的是 元素 第一层有2个电子,第二层有6个电子,第三层没有电子 一看就是氧了 就是非金属
你说你觉得答案是D 觉得可能是离子 你要明白 离子的电子层一定是达到了稳定结构的 呵呵

在结构示意图中,圆圈里的数字表示质子数,核外半弧线上的数字是每层上的电子数,当质子数和半弧线上的电子总数比较一下当：质子数=电子数 则是原子当：质子数>电子数 则是阳离子当：质子数

（1）在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，故答案为：较低；较高；
（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反电子，故答案为：2；相反；
（3）洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，故答案为：相；全满；半满．

解题思路：（1）根据元素原子最外层电子数的特点：非金属元素的原子最外层电子的数目一般多于4，在化学反应中容易得到电子达到稳定结构，进行解答；
（2）根据元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系：电子数少于四个的一般容易失去电子形成阳离子，电子数少于八个而多于或等于四个的一般容易得到电子形成阴离子，电子数为八个的化学性质一般稳定，不容易发生化学变化；进行解答；
（3）根据在同一个族中，电子层数的变化或最外层电子数的特点等或从上到下核电荷数变化特点进行分析解答；
（4）依据题中信息从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．进行分析解答．

（1）根据元素原子最外层电子数的特点：非金属元素的原子最外层电子的数目一般多于4，在化学反应中容易得到电子达到稳定结构，可知：第16号元素属于非金属元素；故答案为：非金属；得；
（2）元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系；故答案为：最外层电子；
（3）根据在同一个族中，电子层数的变化或最外层电子数的特点等或从上到下核电荷数变化特点可知：电子层数递增，或最外层电子数相等，或从上到下核电荷数增大等；故答案为：电子层数递增 或最外层电子数相等 或从上到下核电荷数增大等；
（4）依据题中信息从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．所以从11～17号元素原子半径变化规律是；逐渐减小；故答案为：逐渐减小．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查元素原子最外层电子数的特点及与化学性质的关系和元素周期表的知识理解与应用．

那个是核外电子排部轨道.1S^1表示1S轨道上有一个电子.如果对这个有兴趣详细可以去看〖无机化学〗.

氢元素 只有一个S轨道,并且只有一个自旋方向
如果你还在中学的话,那么不需要考虑自旋的问题,氦元素也是只有一个S轨道

元素的化学性质由最外层电子数决定

34号：Se硒 核外电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
核外电子层上排布：28186
53号：I碘 核外电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5
核外电子层上排布：2818187
88号：Ra镭 核外电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6 6d10 7s2
核外电子层上排布：2818321882

1；表电子出现的概率大小
2；最外层电子数等于最高化合价《金属只有1234》价,满足最外层电子数等于8就好,
《特例H最外层电子数为2、1》一般就这样
3
4
5

同一周期,随原子序数的增加,核外电子数增加
最外层电子数增加,金属性逐渐降低,非金属性逐渐增高

S2-（负二价的硫）.Br2+S2-=2Br-+S↓.溴的氧化性比硫强,能置换出硫离子.类似于金属件的置换.

四个量子数与原子核外电子排布没有太大的关系.只是原子核外每个电子都有自己特定的四个量子数定制的波函数而已.
如钠原子的最外层的3s1电子,可用四个量子数：3,0,0,1/2或-1/2；而当其中的某个电子激发到3d轨道上时,该轨道上的电子描述为：3,2,m,ms,其中,m = 2,1,0,-1,-2中的任意一个数；而 ms = 1/2,-1/2中的任意一值.

解题思路：由于该元素原子含有M、N电子层，故K层、L层已经排满，K电子层和L电子层的电子数之和为10，所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10．电中性原子核电荷数=质子数=核外电子数．据此判断

由于该元素原子含有M、N电子层，故K层、L层已经排满，K电子层和L电子层的电子数之和为10，所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10，故该元素原子核外电子数为10+10=20，所以该元素核电荷数为20．
故选：D．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；核电荷数．

考点点评： 考查核外电子排布规律等，比较基础，掌握核外电子排布规律并能灵活运用．

（1）非金属；得；（2）最外层电子；（3）电子层数递增 或最外层电子数相等 或从上到下核电荷数增大等；（4）逐渐减小。

都符合洪特规则.在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道.

解题思路：A、离核较近区域运动的电子能量较低；
B、M层最多容纳的电子数不超过18个；
C、K层为最外电子层时最多只能容纳2个电子；
D、稀有气体元素的原子最外层都达到了8个电子（He为2个电子）的稳定结构．

A、离核较近区域运动的电子能量较低，故A错误；
B、M层最多容纳的电子数不超过18个，故B错误；
C、K层为最外电子层时最多只能容纳2个电子，故C错误；
D、稀有气体元素的原子最外层都达到了8个电子（He为2个电子）的稳定结构，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查了原子核外电子排布规律，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

C
都是2 8结构

解题思路：（1）根据元素周期表可知，第11号元素名称、由其汉语名称可知其元素种类、由最外层电子数可知得失电子情况；
（2）熟记规律：“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”；
（3）总结规律：“第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小”，利用知识迁移，则可知第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律．

（1）根据元素周期表可知，第11号元素名称是钠元素，它属于金属元素，它在化学反应中容易失电子，它的离子符号为N4⁺；
（2）从上表中还可以探究出以下规律：原子核外电子数=原子序数=核电荷数=核内质子数；
（如）研究表明：第我周期从如号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．利用知识迁移，则可分析第三周期从11号～1f号元素原子半径变化规律是原子半径逐渐减小．
故答为：（1）钠；金属；失；N4⁺；（2）核电荷数；核内质子数（此两空不分顺序）；（如）原子半径逐渐减小

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；元素的符号及其意义．

考点点评： 了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解元素的符号及其意义．

与氖原子核外电子排布相同的阳离子
意思就是失去电子后的离子和氖相同,所以必定是下一个周期的金属元素.
Na Mg Al
与氩原子核外电子排布相同的阴离子
意思就是得到电子后离子的电子排部与氩相同,所以必定是本周期的非金属元素.
P S Cl
所以选Na2S
第二题选C
能量高表示不稳定,容易失去
电子层数越高能量越高
A B都是能量最低的
D难失去也表示能量低

解题思路：在原子结构示意图中，质子数即核电荷数等于核外电子数，核电荷数为118则核外也应有118个电子；核外电子在分层排布时，应遵循各电子层最多容纳电子数2n2（n为电子层数，且次外层电子数不超过18个）．

A、核外电子数=2+8+18+32+32+18+8=118，与核电荷数相等，且符合最外层不超过8、次外层不超过18个电子的规律；故A正确；
B、核外电子数=2+8+18+32+18+18+22=136，与核电荷数不等，不是核电荷数为118的元素的原子核外电子的排布；故B不正确；
C、核外电子数=2+8+18+32+50+8=118，与核电荷数相等，最外层也不超过8个电子，但其次外层电子数为50，不符合次外层电子数不超过18个的规律；故C不正确；
D、核外电子数=2+8+18+32+18+8=86，与核电荷数不等，不是核电荷数为118的元素的原子核外电子的排布；故D不正确．
故选A．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成．

考点点评： 在原子的结构示意图中，质子数即核电荷数等于核外电子总数，根据原子结构中的这一关系，可判断微粒是否为原子．