阳离子交换膜与阳离子交换树脂制备去离子水时,让水通过阳离子交换树脂,阳离子被交换,阴离子流过,也就是说阴离子可以通过阳离

A．电解食盐水时，阳极发生氧化反应，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，故A正确；
B．阴极生成OH^-，且Na⁺向阴极移动，则产品烧碱溶液从阴极区流出，故B正确；
C．未用离子交换膜时，阴极区混有NaCl，产品不纯，而用离子交换膜时，只有Na⁺向阴极移动，产品较为纯净，故C正确；
D．电解方程式为2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，每转移N_A个电子理论上可生成1mol烧碱，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，侧重于氯碱工业的考查，注意把握题给信息，阳离子交换膜为解答该题的关键，注意审题，题目难度不大．

（1）阳离子交换膜只允许阳离子钠离子、氢离子通过，而阴离子和分子均不能通过，故答案为：③⑤；
（2）电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极，阳极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（3）氢气的质量=[V
VmM=
896L/22.4L/mol×2g/mol＝80g；电解水时，生成氢气与氢氧化钠的物质的量之比为1：2，所以生成氢氧化钠的质量=2
896L
22.4L/mol]×40g/mol=3200g，溶液增加的质量为增加的钠元素的质量减去生成氢气的质量=2×
896L
22.4L/mol×23g/mol-80g=1760g；溶液中溶质氢氧化钠的质量为10000g×10%+3200g=4200g，溶液的质量为10000g+1760g=11760g，
电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数=
4200g
11760g×100%=35.7%，
故答案为：35.7%；
（4）①电解池中和电源的负极相连的是电解池的阴极，阴极上乙醇得电子发生还原反应，即2CH₃CH₂OH+2e^-=2CH₃CH₂O^-+H₂↑．
故答案为：2CH₃H₂OH+2e^-=2CH₃CH₂O^-+H₂↑；
②从溶液中析出溶质的方法是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶．

点评：
本题考点： 电解原理；物质的分离、提纯和除杂．

考点点评： 本题考查了电解原理等知识点，难度不大，易错题是（3）题，注意电解氢氧化钠溶液时，氢气与氢氧根离子的物质的量之比为1：2，明确溶液增加质量的计算方法．

燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极．
（1）燃料电池中，负极上投放燃料所以投放甲烷的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：
CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
故答案为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）甲中投放氧化剂的电极是正极，所以乙装置中石墨电极是阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（3）串联电池中转移电子数相等，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则转移电子的物质的量=
2.24L
22.4L/mol×4＝0.4mol，乙装置中铁电极上氢离子放电生成氢气，设生成氢气的体积为xL；丙装置中阴极上析出铜，设析出铜的质量为yg．
2H⁺+2e^-=H₂↑
2mol 22.4L
0.4mol xL
x=4.48
2Cu ²⁺+2e^-=Cu
2mol 64g
0.4mol yg
y=12.8
故答案为：4.48；12.8．
（4）电解饱和食盐水时，阴极上析出氢气，阳极上析出氯气，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠是漂白液的有效成分，B电极上生成氯气，氯气的密度小于溶液的密度，所以生成的氯气上升，能和氢氧化钠溶液充分的接反应生成次氯酸钠，所以A极上析出氢气，即A极是阴极，所以a为电池负极；若用于制Fe（OH）₂，使用硫酸钠做电解质溶液，阴极上氢离子放电生成氢气，如果阳极是惰性电极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气得不到氢氧化亚铁，所以阳极上应该是铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁．
故答案为：负极；饱和食盐水；铁．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理及物质的量的有关计算，难点是（4）题中电解质溶液的选取及电极材料的选取，根据实验目的进行正确选取即可．

A．工业上电解饱和食盐水制烧碱，溶液中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，用离子交换膜阻止0H^-移向阳极，可制得烧碱，故A正确；
B．为防止输油管道被腐蚀，应与电源负极相连，为外加电源的阴极保护法，故B错误；
C．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，在铁制品上电镀银时，用银作阳极，故C错误；
D．精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了电化学知识，难度不大，侧重于理论知识与实际应用的考查，注意化学来源于化学而服务于化学的理念，注意把握原电池和电解池的工作原理．

A．a为阴极，发生2H⁺+2e^-=H₂↑，故A正确；
B．阴极生成OH^-，且Na⁺向阴极移动，则产品烧碱溶液从D口导出，故B正确；
C．电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，即浓盐水从A口注入，故C正确；
D．阳离子交换膜仅允许Na⁺通过，则在C口不可能有NaOH导出，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，侧重于氯碱工业的考查，注意把握题给信息，阳离子交换膜为解答该题的关键，注意审题，题目难度不大．

A．电解除杂过程相当于电解水，阳极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故A错误；
B．电解时，阴极电极反应式为：4H⁺+4e^-=2H₂↑，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B错误；
C．在B电极附近产生氢氧根离子，钾离子向B电极移动，所以除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口B导出，故C错误；
D．用氯化钾制备氢氧化钾时，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，阴极附近产生氢氧化钾，所以也可采用这种离子交换膜电解法，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，再结合离子移动方向确定产物，题目难度不大．

A．右边是阴极区，发生2H⁺+2e^-=H₂↑，所以从D口逸出的气体是H₂，故A正确；
B．阴极生成OH^-，且Na⁺向阴极移动，阴极区生成NaOH，为增强导电性，则从B口加入稀NaOH（增强导电性）的水溶液，故B正确；
C．电池反应式为2NaCl+2H₂O

电解
.
Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，标准状况下每生成22.4L Cl₂，生成1mol氯气时，同时产生2molNaOH，因为温度和压强未知，无法计算氯气的物质的量，故C错误；
D．电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，即浓盐水从A口注入，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理，根据钠离子移动方向确定阴阳极，再结合电极上发生的反应来分析解答即可，注意阳离子交换膜只有阳离子才能通过，题目难度不大．

A．电解食盐水时，阳极发生氧化反应，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，故A正确；
B．增大阳极区溶液pH，会增大Cl₂在水中的溶解量，故B错误；
C．电解时，阳离子经过离子交换膜向阴极区移动，所以阳离子交换膜的作用是阻止OH^-移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集，故C正确；
D．Cl₂具有强氧化性，能氧化电极材料，则阳极表面用钛氧化物涂层处理来保护电极材料，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，侧重于氯碱工业的考查，注意把握题给信息，阳离子交换膜为解答该题的关键，注意审题，题目难度不大．

（1）图为阳离子交换膜法电极饱和食盐水，依据钠离子移动方向可知E为阳极，F为阴极，饱和氯化钠溶液中氯离子移向阳极E失电子生成氯气，氢离子移向阴极得到电子发生还原反应生成氢气；故答案为：Cl2；H2；（2）E为阳...

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理的应用，电极判断和电极反应产物判断是解题关键，题目难度中等．

A．根据阴阳离子的移动方向知，Pt（I）为阴极，Pt（II）为阳极，所以X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，故A正确；
B．阳极上，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，亚硫酸是弱电解质，硫酸是强电解质，所以阳极附近氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；
C．阳极室中，出来的硫酸中不仅有加入的稀硫酸还有亚硫酸根离子被氧化生成的硫酸，所以n＞m，故C错误；
D．该电解池中阳极上生成硫酸，阴极上生成氢气，阴极电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，所以该过程中的产品主要为H₂SO₄和H₂，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查学生电解池的工作原理，能正确分析图片是解本题的关键，注意图片中加入物质和析出物质的变化，题目难度较大．

（1）燃料电池中，负极上投放燃料所以投放甲烷的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
故答案为：CH₄-8e^-+10OH^-═CO₂^3-+7H₂O；
（2）甲中投放氧化剂的电极是正极，所以乙装置中石墨电极是阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
（3）串联电池中转移电子数相等，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则转移电子的物质的量=[2.24L/22.4L/mol]×4=0.4mol，乙装置中铁电极上氢离子放电生成氢气，设生成氢气的体积为xL；
2H⁺+2e^-=H₂↑
2mol 22.4L
0.4mol xL
x=4.48，
故答案为：4.48；
（4）a为阴极，发生2H⁺+2e^-=H₂↑，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红，
故答案为：溶液变红；由于2H⁺+2e^-=H₂↑，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红；
（5）电解精炼铜时利用了电解原理，电能转化为化学能，也有少量转化为热能．电解精炼时粗铜做阳极，发生氧化反应，精铜做阴极，阴极上发生还原反应．电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，在阴极上得电子．粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极附近．此题应选b、d；
故答案为：bd；
（6）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，铜被氧化，应为负极，正极上氧气被还原，电极方程式为4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，
故答案为：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等．

（1）阳离子交换膜只允许阳离子钠离子、氢离子通过，而阴离子和分子均不能通过，故答案为：③⑤；
（2）①电解池中和电源的负极相连的是电解池的阴极，阴极上乙醇得电子发生还原反应，即2CH₃CH₂OH+2e^-=2CH₃CH₂O^-+H₂↑．
故答案为：2CH₃H₂OH+2e^-=2CH₃CH₂O^-+H₂↑；
②从溶液中析出溶质的方法是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了电解原理、电极反应式书写、混合物分离等知识点，难度不大．

A．在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，发生2H⁺+2e^-=H₂↑，故从E口逸出的气体是H₂，故A正确；
B．左侧电极阳极，溶液中的阴离子氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故B正确；
C．电解原理方程式2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，标准状况下每生成22.4L即1molC1₂，便产生2molNaOH，故C正确；
D．阳离子交换膜仅允许Na⁺通过，则在C口不可能有NaOH导出，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查电解原理，侧重于氯碱工业的考查，注意把握题给信息，阳离子交换膜为解答该题的关键，注意审题，题目难度不大．

（1）电解氯化钠溶液的生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，即：2NaCl+2H₂O

电解
.
Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，因氯气与NaOH溶液能发生反应，则产生的氯气比理论值少，
故答案为：氯气与NaOH溶液能发生反应；2NaCl+2H₂O

电解
.
Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（2）根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，加入Na₂CO₃的顺序必须在加入钡离子的后面即可，显然只有a不符合，故答案为：bc；
（3）阴极生成氢气，阳极上生成氯气，阳极电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，由2NaCl+2H₂O

电解
.
Cl₂↑+H₂↑+2NaOH可知，Cl₂↑～H₂↑～2NaOH，则n（NaOH）=[0.112L/22.4L/mol]=0.01mol，所以c（NaOH）=[0.01mol/1L]=0.01mol/L，所以pH=12，故答案为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；12．

点评：
本题考点： 电解原理；物质的分离、提纯和除杂．

考点点评： 本题考查电解原理，明确电解食盐水发生的电极反应及除杂时试剂的先后顺序是解答本题的关键，题目难度中等．