浓HCL的还原性CL-有还原性,为什么要受H+的制约?

sdgsdhdfhjfjfg2022-10-04 11:39:542条回答

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smiling0870 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%: 楼上的不要误导学生,锌和稀盐酸反应,H+作氧化剂,而不是还原剂
因为浓盐酸里有部分HCl是以分子形式存在的,而没电离,而还原性是在分子形式的HCl与别的物质反应的时候体现出来的,既然是分子,组成它的H+ Cl-肯定会相互影响的; 1年前

adagios 共回答了8个问题 | 采纳率: 因为H+有氧化性,比如说锌和稀盐酸反应.H+就是还原剂; 1年前

为什么S2-的还原性cl-的还原性? 09度1年前1: znfbld 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

水溶液中I2+H2S=S向下箭头+2HI

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已知还原性Cl¯＜Fe²*＜H₂O₂＜I¯＜SO₂,判 已知还原性Cl¯＜Fe²*＜H₂O₂＜I¯＜SO₂,判断下列反应不能发生的是（）. A.2Fe³*+SO₂+2H₂O===SO₄²¯+4H*+2Fe²* B.I₂+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HI C.H₂O₂+2H*+SO₄²¯===SO₂+O₂+2H₂O D.2Fe³*+2I¯===2Fe²*+I₂ ddjiali1年前5: task1985 共回答了20个问题 | 采纳率85%

应该是C
假设C正确,那么此反应中还原剂为H2O2,还原产物为SO2
由于还原剂的还原性应大于还原产物
那么H2O2的还原性应大于SO2
与题中所给条件不符
其他选项也可用假设进行判断,都是符合题意的

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已知还原性Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，判断下列反应不能发生的是（　　） 已知还原性Cl^-＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^-＜SO₂，判断下列反应不能发生的是（　　） A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺ B．I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI C．H₂O₂+2H⁺+SO₄^2-═SO₂+O₂+2H₂O D．2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂ liuxiang19841年前1: 早安WDqq 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

解题思路：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题．
A．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，符合，故A正确；
B．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，符合题中还原性的式子，故B正确；
C．反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故C错误；
D．反应中还原剂为碘离子，还原产物为亚铁离子，还原性碘离子大于亚铁离子，反应可以发生，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点：氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评：本题根据逆推思想，明确还原性的强弱顺序即可判断氧化还原反应能否发生．

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已知还原性Cl - ＜Fe 2+ ＜H 2 O 2 ＜I - ＜SO 2 ，判断下列反应不能发生的是（　　） A．2Fe 已知还原性Cl^- ＜Fe²⁺ ＜H₂ O₂ ＜I^- ＜SO₂ ，判断下列反应不能发生的是（　　） A．2Fe³⁺ +SO₂ +2H₂ O═SO₄ ^2- +4H⁺ +2Fe²⁺ B．I₂ +SO₂ +2H₂ O═H₂ SO₄ +2HI C．H₂ O₂ +2H⁺ +SO₄ ^2- ═SO₂ +O₂ +2H₂ O D．2Fe³⁺ +2I^- ═2Fe²⁺ +I₂ 32的选择1年前1: 心以ll 共回答了20个问题 | 采纳率95%

A．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，符合，故A正确；
B．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，符合题中还原性的式子，故B正确；
C．反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故C错误；
D．反应中还原剂为碘离子，还原产物为亚铁离子，还原性碘离子大于亚铁离子，反应可以发生，故D正确；
故选C．

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浓HCL的还原性CL-有还原性,为什么要受H+的制约?

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