低钠盐用40%的氯化钾取代氯化钠,求低钠盐中三种元素的质量比

A、依据盐的定义知道，A选项正确
B、苹果酸钠是一种是有机酸钠盐，不是无机物，此选项错误
C、[23/23+12×4+5+16×5]×100%=14.7%，此选项正确
D、苹果酸钠中C，H，O，Na质量比为（12×4）：5：（16×5）：23=8：5：80：23，此选项正确
故选B

点评：
本题考点： 有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 此题是结合有关的概念进行的相关化学式的计算题，是对化学式计算的加深与巩固，培养了学生基本的计算能力．

由题意可知，小婷“认为”可以将两种盐配成盐水，然后分别尝一下，就可以知道哪一种更咸了，而不是做了实验，故知此过程为科学探究基本环节中的猜想与假设．
故选B．

点评：
本题考点： 科学探究的基本环节．

考点点评： 科学探究过程一般包括的环节
1．提出问题 2．猜想与假设 3．制定计划与设计实验 4．进行实验 5．分析与论证 6．交流与合作

为了比较哪种盐更咸，要在相同的温度条件下，在相同质量的水中溶解相同质量的两种盐，这样得到的结论可靠；取用盐的颗粒大小对实验结论没有影响．
故选C．

点评：
本题考点： 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；固体溶解度的影响因素．

考点点评： 做对比实验时，要注意控制好各种量，使实验具有对比性、可靠性．

根据钠元素守恒：NaCl～Na，设6克食盐中钠的质量为x，得[58.5/6g＝
23
xg] 解得x≈2.359g；
6g加碘低钠盐中氯化钠的质量为：6g×70%=4.2g，根据钠元素守恒：NaCl～Na，设此4.2克食盐中钠的质量为y，得
[58.5/4.2g＝
23
yg] 解得y≈1.651g
2.359g-1.651g=0.708g≈0.71g．
故选C．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

（1）人体中有20多种元素是必需的，其中含量超过0.01%的元素有11种，称为常量元素，指的是氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、纳、氯和镁．故答案为：常量元素．（2）氯化钠中钠元素的质量分数：2323+35.5×100%=39.3%...

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；氯化钠与粗盐提纯；元素的质量分数计算；矿物质与微量元素．

考点点评： 本题主要考察学生的有关质量分数的计算能力以及粗盐提纯的有关知识，只要能熟练的运用公式和实验的过程，解答此题不是很难．

（1）加入氯化钡，则氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故填：MgSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+MgCl₂；
（2）若X是硝酸银，则硝酸银能与滤液B中含有的氯离子结合生成氯化银沉淀，若X是氢氧化钠，则能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故填：AgCl或氯化银，Mg（OH）₂或氢氧化镁．

点评：
本题考点： 盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了常见盐的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得苹果酸钠盐的相对分子质量为：12×4+5+16×5+23=156．
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得苹果酸钠盐中各元素的质量比为（12×4）：（1×5）：（16×5）：23=48：5：80：23．
（3）5.85g苹果酸钠盐中钠元素的质量为5.85g×[23/156]×100%=0.88g；
食用相同质量的食盐（NaCl）中钠元素的质量为5.85g×
23
23+35.5×100%=2.3g．
少摄入钠元素的质量为：2.3g-0.88g≈1.4g．
故答案为：（1）156；（2）48：5：80：23；（3）1.4g．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息，灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

（1）由苹果酸钠盐的化学式可知，苹果酸钠盐是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的；一个苹果酸钠盐分子含有4个碳原子、5个氢原子、1个钠原子，每个苹果酸钠盐分子含有15个原子．
（2）一个苹果酸钠盐分子含有4个碳原子、5个氢原子、5个氧原子、1个钠原子，苹果酸钠盐的C：H：O：Na的原子个数比为4：5：5：1．
（3）5.85g NaCl中钠元素的质量为：5.85g×[23/58.5]×l00%=2.3g；
5.85g C₄H₅O₅Na中钠元素的质量为5.85g×[23/156]×100%≈0.86g；
5.85gNaCl比等质量的C₄H₅O₅Na多的钠元素的质量为：2.3g-0.86g=1.4g．
故答案为：（1）4；15；（2）4：5：5：1；（3）1.4g．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

（1）硫酸镁可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，反应的方程式为：MgSO₄+BaCl₂=MgCl₂+BaSO₄↓；
（2）所得的滤液B中含有氯化镁，可以与硝酸银反应生成氯化银沉淀，与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，反应的方程式为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故答案为：（1）MgSO₄+BaCl₂=MgCl₂+BaSO₄↓；
（2）AgCl；（3）MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；盐的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求熟记有关物质的溶解性及颜色，以便能够灵活应用．

元素的质量是物质的质量与钠元素的质量分数求出钠元素的质量
C₄H₅O₅Na中钠的质量：5g×[23/12×4+5+16×5+23]×100%=0.7372g
食盐中钠的质量：5g×[23/23+35.5]×100%=1.9658g
[0.7372g/1.9658g]×100%=37.5%
故选C

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 此题是化学式计算的应用题，主要是对化学式计算的拓展与延伸，对培养学生基本的计算能力有一定帮助．

为了比较哪种盐更咸，要在相同的温度条件下，在相同质量的水中溶解相同质量的两种盐，这样得到的结论可靠；取用盐的颗粒大小对实验结论没有影响．
故选C．

点评：
本题考点： 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；固体溶解度的影响因素．

考点点评： 做对比实验时，要注意控制好各种量，使实验具有对比性、可靠性．