“双吸剂”主要成分是什么“双吸剂”能用稀硫酸检验是否有效么？

【提出猜想】考虑Ca（OH）₂和二氧化碳反应生成碳酸钙，从而提出猜想：久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和 CaCO₃；
方案一：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，故答案为：稀盐酸；Fe．
不一定不含Fe₂O₃理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．故答案为：理由：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
方案二：①磁铁吸引了铁粉，②中“将吸引后剩余的固体加入方管中，加入适量稀盐酸”，“固体减少，有气泡冒出”，由此可以判断固体中一定含有碳酸钙，将生成的气体通入澄清石灰水，则推测其现象；“溶液变为黄色”；推测固体中一定含有CaCO₃和Fe₂O₃．故答案为：

实验操作 实验现象 实验结论
①将久置固体研碎，然后用磁铁吸引
②将吸引后剩余的固体加入方管中，加入适量稀盐酸
③将生成的气体通入澄清石灰水 ①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色．
②澄清的石灰水变浑浊 固体中一定含有CaCO₃和
Fe₂O₃【实验结论】方案中仍有物质CaO、氢氧化钙不能确定．
故答案为：
【提出猜想】CaCO₃．
【方案探究】方案一：

实验操作 实验现象 实验结论
稀盐酸 Fe氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色
方案二：

实验操作 实验现象 实验结论
②澄清的石灰水变浑浊 Fe₂O₃【反思与评价】CaO、Ca（OH）₂．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；碱的化学性质．

考点点评： 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．

由于活性炭有吸附性，可用作冰箱除味剂，由于铁与氧气和水充分接触时容易生锈，铁粉可用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败的“双吸剂”．
故答为：活性炭，铁粉．

点评：
本题考点： 碳单质的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 本题的难度不大，掌握活性炭的吸附性、铁生锈的条件是解答本题的关键，

铁能和水、氧气反应生成铁锈，可以用作“双吸剂”；氯化钙和氧化钙只能吸收水，不能和氧气反应，不能用作“双吸剂”．
故选：A．

点评：
本题考点： ["食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究"]

考点点评： 解答本题要充分理解各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途．

【作出猜想】：打开固体包装观察：有少数红棕色的块状固体，氧化铁是红棕色的，故可判断固体中含有氧化铁；
【实验探究】：操作一中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；故答案为：CaO；
甲同学的方案操作三中：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，故答案为：Fe；
操作四中澄清的石灰水变浑浊，说明三中有二氧化碳产生，同时证明了固体中含有碳酸钙；
【实验质疑】：乙同学：不一定不含Fe₂O₃理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．故答案为：理由：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．甲同学的操作二也不合理，因为氧化钙与水反应后生成氢氧化钙，溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红；
【继续探究】：由于铁可以被磁铁吸引，故可以用磁铁分离出铁粉；
对残留固体的探究：取残留固体于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，证明固体中一定含有Fe₂O₃．发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
故答案为：
【作出猜想】：有少数红棕色的块状固体．
【实验探究】：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整．
实验操作实验现象实验结论
CaO

铁粉
CaCO₃【实验质疑】：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色； 二步操作，CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
【继续探究】：磁铁，稀盐酸，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．

（1）“双吸剂”主要吸收氧气和水，铁能将食品包装袋中的氧气和水吸收掉，它和氧气还有水反应生成复杂化合物，氢氧化钠和氧化钙能吸收水，但不能吸收氧气，且氢氧化钠有很强的腐蚀性，红磷燃烧时能消耗氧气但不能吸收水，故符合这个条件的只有铁粉；
（2）食品包装袋中填充气体不能有毒，不能和食物发生反应，可以是氮气或二氧化碳等气体；
（3）采用真空包装隔离了氧气和水分，氧气和水分能使食品发生缓慢氧化而变质．
故答案为：（1）B；
（2）氮气（或二氧化碳、或稀有气体等），稳定、无毒、经济等（其他合理答案均可）．
（3）真空包装隔绝了水分和氧气．

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究．

考点点评： 本题考查常见的食品干燥剂及其原理，生石灰、还原性铁粉等都能吸收水分，其中铁粉还能吸收氧气，把食物隔绝空气能延长食品的保质期．

铁能和水、氧气反应生成铁锈，可以用作“双吸剂”；尿素和硝酸钾都是化肥，它们的化学式分别是：CO（NH₂）₂、KNO₃，根据化学式可知硝酸钾中含有氮和钾两种营养元素，所以是复合肥；蔬菜中富含的营养元素是维生素．
故答案为：⑥；⑤；①．

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用；食品、药品与健康食品中的有机营养素．

考点点评： 根据物质的性质判断其作用，如铁可与空气中的水和氧气反应，被用作“双吸剂”．

在通常情况下铁能和空气中的氧气和水反应生成铁锈，从而除去氧气和水蒸气．可以用作双吸剂．观察选项，故选B．

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究．

考点点评： 解答本题的关键是要充分理解物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能确定物质的用途．

（1）物质在有氧气和水存在的条件下发生反应而变质，防腐剂的作用是除去氧气和水，铁粉恰好可以与氧气和水发生化学反应而生锈，防止月饼因氧化而变质并且能吸水防潮；生石灰具有吸水性，常用作食品干燥剂，化学方程...

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；生石灰的性质与用途；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查了食品保鲜剂的研究，完成此题，可以依据已有的知识进行；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；通过分子、原子、离子、元素与物质之间的关系处理问题．

A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，从而可以作干燥剂，则“双吸剂”中的生石灰有吸水作用，故A正确；
B．在食品包装中加入铁粉，与碳粉、氯化钠溶液可构成原电池，正极上氧气得到电子，发生了原电池反应，故B正确；
C．Fe为活泼金属，易失去电子，铁作原电池的负极，故C正确；
D．由选项BC可知，正极上氧气得到电子，电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池原理，为高频考查，把握习题中的信息及电化学腐蚀中的吸氧腐蚀原理为解答的关键，注意中性溶液中正极上氧气得到电子，题目难度不大．