（2013•港北区二模）下列物质属于纯净物的是（　　）

A、氢能源难于广泛推广的原因有：制取成本高、易泄漏、贮存难，但是氢气是无毒的．错误．
B、用汽油擦洗、用洗涤剂清洗、用热的碳酸钠溶液洗涤等方法可以除去油污．正确．
C、造纸、制火药、烧瓷器是我国古代流传至今的三大杰出化学工艺．正确．
D、人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，其中的糖类、油脂、蛋白质能够为人体提供能量．正确．
故选：A．

点评：
本题考点： 氢气的用途和氢能的优缺点；化学的历史发展过程；溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用；生命活动与六大营养素．

考点点评： 化石燃料面临枯竭，开发利用新能源具有重要意义，氢能是一种理想的新能源，如何开发利用有待于进一步探究．

A、如果硫酸铜溶液显酸性，则铝能和显酸性的溶液反应生成氢气．错误；
B、小琪猜想CuSO₄溶液呈酸性并测定．错误；
C、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳．正确；
D、如果试剂变质，可以更换后再实验．错误．
故选C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；元素在化学变化过程中的特点．

考点点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．

A、由于氢氧化钠溶液能与二氧化碳和氯化氢气体都反应，故错误；
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明集满了氧气，故正确；
C、过滤时要用玻璃棒引流，滤纸要低于漏斗口，滤液低于滤纸边缘，漏斗末端部分紧贴烧杯内壁，故错误；
D、该装置不可以形成电流，因为Cu或者Zn都不能跟ZnSO₄溶液发生明显的化学反应，因此不能构成原电池，故错误；
故选项为：B．

点评：
本题考点： 气体的净化（除杂）；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 本题主要了解各操作的原理、注意事项；气体的除杂、氧气验满的方法、过滤实验的正确操作方法和化学电池的原理（形成原电池必须要有一极与电解液发生反应）等，要加强理解运用．

A、由反应的微观示意图可知，反应物一种是单质和一种化合物，生成物是两种化合物，该反应不可能为中和反应．故说法错误；
B、从图示看出，反应物中有一种是同种原子构成的单质分子，故说图中反应物都是化合物的说法错误；
C、天然气燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比是1：2，水分子中且、氧原子的2：1，而图示的两种分子的结构均不符合，故说法错误；
D、通过微观示意图可知，两种生成物分子个数比为1：1，故说法正确；
故选项为：D．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；中和反应及其应用；单质和化合物的判别．

考点点评： 此题是微观模型考查题，认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义结合质量守恒定律及物质属类的微观特征进行分析是解决此类题目的关键．

（2）假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有铜；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu；故答案为：Cu（或铜）
（4）在假设1中，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用：磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸引，证明含有铁；故答案为：磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸引，证明含有铁
（5）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，观察到的现象是：金属粉末部分溶解，有气泡生成；因为只有金属铝反应，铜不反应；故答案为：金属粉末部分溶解，有气泡生成
（6）在假设3中，取少许粉末放入大试管中，再滴加足量（或过量）的NaOH溶液，现象是固体粉末部分溶解，并有气泡放出，此步骤中除去了铝；再往大试管中加足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸），固体部分溶解并有气泡放出，溶液呈浅绿色，证明有铁；多次洗涤剩余固体，剩余固体呈紫红色，证明含有铜．故答案为：

实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论
① 足量（或过量）的NaOH溶液 部分溶解气泡放出
② 足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸） 部分溶解并有气泡放出
呈浅绿色 （7）根据表格的信息和图象可知：每加20g氢氧化钠溶液就会消耗掉3.5g铝，因此n=13g，铝的质量=20g-6g=14g；铝的质量分数=[14g/20g×100%=70%，故答案为：①13②70
③20 g该金属粉末中铝的质量为：20g-6g=14g
设氢氧化钠溶液中溶质质量为x．
2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑
54　　　80
14g 　x

54
80＝
14g
x]x≈20.7g
氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：[20.7g/80g]×100%≈25.9%
答：氢氧化钠溶液中溶质质量分数为25.9%．
故答案为：25.9%．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写和有关的计算，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

A、组内四种物质的溶液两两混合时，只有K₂SO₄与BaCl₂溶液混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别．
C、CuSO₄溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO₄溶液；把CuSO₄溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为KOH溶液；剩余两种溶液为MgSO₄、稀HCl溶液；把剩余两种溶液分别滴加到蓝色沉淀中，能使蓝色沉淀消失的是稀盐酸，故不加其他试剂可以鉴别．
D、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO₃与KCl、NaCl溶液混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．
故选BC．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别．

盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，根据盐的定义，氯化钙属于盐．
A、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，根据酸的定义，稀盐酸、稀硫酸属于酸，氯化钙不能放入该橱，故错误．
B、碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据碱的定义，氢氧化钠、氢氧化钾属于碱，氯化钙不能放入该橱，故错误．
C、盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，根据盐的定义，硫酸钠、碳酸钾属于盐，氯化钙应放入该橱，故正确．
D、有机物是含有碳元素的化合物，葡萄糖、纤维素都属于有机物，氯化钙不能放入该橱，故错误．
故选C．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 解此类题时，首先要分析各橱中存放药品的类别，然后结合需要存放的药品的类别进行分析．

（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CuSO₄═CaSO₄+Cu（OH）₂↓．
（2）可以用铁检验溶液中是否含有硫酸铜，具体操作是：将一根光亮的铁丝插入波尔多液中，观察铁丝表面是否变红，如果变红色说明溶液中含有硫酸铜．

点评：
本题考点： 常用盐的用途；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题的关键是要掌握物质之间相互作用时的实验现象及其反应实质，只有这样才能对问题做出正确的判断．

煤、石油、天然气属于不可再生能源，而像太阳能、风能、核能、地热能、氢能等属于可再生能源，即新能源．
故选A．

点评：
本题考点： 资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 难度较小，掌握能源的分类方法和能源的种类即可解答．

（1）人体中含量最多的物质水，其化学式为：H₂O．
（2）作燃料的天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH₄．
（3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）₂．
（4）胃液中的酸是盐酸，其化学式为：HCl．
（5）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用作旺旺雪饼干燥剂，其化学式为：CaO．
（6）生活中常用的纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na₂CO₃．
故答案为：（1）H₂O；（2）CH₄；（3）Ca（OH）₂；（4）HCl；（5）CaO；（6）Na₂CO₃．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

（1）H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O
98 80 98 74
根据上述化学方程式可以判断消耗等质量的硫酸需要的氢氧化钙的质量更少，同时反应生成了微溶于水的硫酸钙，结合表格中可以知道等量的氢氧化钙价钱更低，氢氧化钙和硫酸反应生成了微溶于水的硫酸钙，在水中的残留更少；
（2）氨水和硫酸反应能够生成硫酸铵，但是硫酸铵会溶于水，而难以全部回收，从而使水体富营养化，分析所给的选项可以知道选项C是正确的，故选C．
故答案为：（1）①中和等量H₂SO₄时所用Ca（OH）₂更少，费用更低；②用Ca（OH）₂中和H₂SO₄产物为微溶的CaSO₄，在水体中残留较少；
（2）C．

点评：
本题考点： 酸、碱性废水的处理；酸的化学性质．

考点点评： 本题较好考查了学生对实验设计和依据题目所给信息进行评价的能力，通过根据化学方程式的计算得出结论．语言的描述是本题的应该难点，通过解答本题体会到设计实验时要尽量做到严谨，可以通过对比实验解决问题．

A、根据表中数据，KNO₃的溶解度随温度变化最大，故a曲线是KNO₃的溶解度曲线，对；
B、a、b 的溶解度曲线有交点，小于交点温度时，溶解度a＜b，大于交点温度时，溶解度a＞b，错；
C、d 溶解度受温度影响很小，故要从a与d的混合物中得到a，应使用降温的方法，错；
D、60℃时，100g水中最多能溶解110gKNO₃，则所形成溶液的溶质质量分数=[110g/110g+100g]×100%=52.4%，D错．
故选A．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 本题易错选A，在求溶质质量分数时一定要先判断溶液是否饱和，确定溶质质量和溶剂质量，再根据溶质质量分数计算公式即可求解．