将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体

yueyun19682022-10-04 11:39:542条回答

将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L（标准状况）,则反应中消耗HNO3的物质的量为?11

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yinzhongliu 共回答了20个问题 | 采纳率95%: 该题涉及的化学反应为：
当硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
随着反应的进行,硝酸浓度变稀,而我们知道硝酸为稀硝酸时,硝酸被还原成一氧化氮
3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
这样我们也就可以解释为什么随着反应的进行气体的颜色越来越淡（NO2为粉红色,而NO无色）.这也告诉我们反应中有两种气体生成,即NO2和NO；N(气体)总=1.12/22.4=0.05mol（1）
Cu的物质的量为n(Cu)=1.92/64=0.03mol
而反应后生成Cu(NO3)的物质的量为0.03mol （2）
我们知道反应后HNO3的去处为（1）和（2）；
根据元素守恒,我们知道参加反应的HNO3的总的物质的量为：n(HNO3)=0.05+0.03*2=0.11mol; 1年前

怪孩孩共回答了350个问题 | 采纳率: 用元素守恒来算这个反应会产生两种气体，NO和NO2混合气体为0.05mol。所以就有0.05molHNO3被还原，另外还有生成的硝酸铜里会消耗HNO3，由元素守恒，CU为0.03mol，所以就消耗0.06mol的HNO3，总共就0.11mol; 1年前

将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体 将1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（　　） A. 1mol B. 0.05mol C. 1.05mol D. 0.11mol lj72223941年前1: 自游的鱼共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

解题思路：n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根据N元素守恒计算．
n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根据原子守恒得生成硝酸铜需要的n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，气体为氮氧化物，气体的物质的量=n（NO）+n（NO₂）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，
根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：0.06mol+0.05mol=0.11mol，
故选D．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据氮原子守恒来分析解答即可，难度中等．

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将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体 将1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（　　） A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol thunder_zll1年前1: lylcj 共回答了29个问题 | 采纳率89.7%

解题思路：n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根据N元素守恒计算．
n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根据原子守恒得生成硝酸铜需要的n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，气体为氮氧化物，气体的物质的量=n（NO）+n（NO₂）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，
根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：0.06mol+0.05mol=0.11mol，
故选D．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据氮原子守恒来分析解答即可，难度中等．

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（1）1.92gCu投入到一定量浓HNO3中,铜完全溶解,省城的气体生成的气体颜色由深变浅,共收集到672ml气体（标况 （1）1.92gCu投入到一定量浓HNO3中,铜完全溶解,省城的气体生成的气体颜色由深变浅,共收集到672ml气体（标况）,通入一定体积的氧气使气体完全溶于水,试计算： 1.铜与硝酸反应中,硝酸得到的电子总数是多少? 2.在标况下,通入氧气的体积为多少毫升? （2）将9g镁、铝合金投入40mL NaOH溶液中,测得反应产生的气体为3.36L,加入足量盐酸后,残存的金属全部溶解,测得又产生6.72g气体（气体体积均为标况下）,求 1.NaOH溶液的物质的量浓度 2.合金中镁的质量分数. （3）.由铝、硅两种物质组成的试样11g,均匀的分成等质量的两份,一份与足量的盐酸反应可产生气体aL,另一份与足量的NaOH溶液反应可产生同种气体bL,合并两次收集的气体共11.2L（标况）,试分析试样中两种物质的质量分数. （4）取11.0g氯化铵样品与足量的熟石灰混合加热,将所产生的氨气全部用1mol/L的稀硫酸吸收,当完全吸收时,用去稀硫酸100mL 求1.样品中氯化铵的纯度 2.若将所产生的NH3全部溶于水配成100mL溶液,所得氨水的物质的量浓度是多少mol/L? 最后个：将6.9g钠和4.2g硅同时投入盛足量蒸馏水的大烧杯中,在标准状况下能收集到多少升氢气?气体放完后测得溶液体积恰好为500mL,求溶液的物质的量浓度.（硅与烧碱发生下列反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 会一个是一个,不用全部说,第一个会了 行不? 恼怒1231年前1: fangwenli 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

铜与硝酸反应中,硝酸得到的电子总数是0.06mol

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将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色 天堂里的安宁1年前2: kjbyzl 共回答了16个问题 | 采纳率100%

该题涉及的化学反应为：
当硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
随着反应的进行,硝酸浓度变稀,而我们知道硝酸为稀硝酸时,硝酸被还原成一氧化氮
3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
这样我们也就可以解释为什么随着反应的进行气体的颜色越来越淡（NO2为粉红色,而NO无色）.这也告诉我们反应中有两种气体生成,即NO2和NO；N(气体)总=1.12/22.4=0.05mol（1）
Cu的物质的量为n(Cu)=1.92/64=0.03mol
而反应后生成Cu(NO3)的物质的量为0.03mol （2）
我们知道反应后HNO3的去处为（1）和（2）；
根据元素守恒,我们知道参加反应的HNO3的总的物质的量为：n(HNO3)=0.05+0.03*2=0.11mol

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将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体 将1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（　　） A. 1mol B. 0.05mol C. 1.05mol D. 0.11mol seoulrun1年前3: TQ等待幸福共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

解题思路：n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根据N元素守恒计算．
n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根据原子守恒得生成硝酸铜需要的n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，气体为氮氧化物，气体的物质的量=n（NO）+n（NO₂）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，
根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：0.06mol+0.05mol=0.11mol，
故选D．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据氮原子守恒来分析解答即可，难度中等．

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关于十字交叉法的问题.1.92gCu投入一定量的浓HNO3溶液中,Cu完全溶解,生成气体的颜色越来越浅,共收集到标准状况 关于十字交叉法的问题. 1.92gCu投入一定量的浓HNO3溶液中,Cu完全溶解,生成气体的颜色越来越浅,共收集到标准状况下的气体672mL,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水中,则通入的氧气的体积为（）. 答案是336mL.关键是下面的. 这道题如果求NO和NO2的体积,我想用十字交叉法做.就是先假设全生成NO的体积,再假设全生成NO2的体积,和混合气体的体积做.但是结果不对,老师说这道题不能用十字交叉做. 还有,什么情况下能用十字交叉法呢 有里栀花1年前1: 滨州一木共回答了11个问题 | 采纳率72.7%

十字交叉法中,中间那个数,必须是加权平均数
请问,本题中672 mL是平均数吗?显然不是,只是一种机械的混合.
因此不能用十字交叉法.

一定注意,十字交叉法的前提,是“加权平均”.
混合、算术平均,都不能用十字交叉法.
你这样用十字交叉法,
0.02 0.03
0.03
0.06 0.01
比例3 ：1,这是生成NO的Cu、生成NO2的Cu的物质的量之比
而不是NO、NO2的物质的量之比
如果你弄不清楚,我建议你仅仅用在下面3类问题上.
1、两组分混合物中已知组分及混合体系的摩尔质量,求组分的物质的量之比（或组分气体的体积比、组分物质的微粒数之比）
2、两种溶液（同溶质）相混合,已知两溶液及混合溶液中溶质的质量分数,求两溶液的质量比
3、两可燃物组成的混合体系,已知其组分及混合物的燃烧热,求组分的物质的量之比或百分含量.

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将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体 将1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（　　） A. 1mol B. 0.05mol C. 1.05mol D. 0.11mol 娃哈哈c3151年前2: 疲惫小市民共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

解题思路：n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根据N元素守恒计算．
n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根据原子守恒得生成硝酸铜需要的n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，气体为氮氧化物，气体的物质的量=n（NO）+n（NO₂）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，
根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：0.06mol+0.05mol=0.11mol，
故选D．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据氮原子守恒来分析解答即可，难度中等．

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常温下,将1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中 常温下,将1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中 Cu全部溶解并放出无色气体,再向该溶液中加入足量的Fe粉,充分反应,此时收集到的气体全是H2.且在标准状况下的体积是448mL.下列说法正确的是 A原混合液中c（NO3-)=0.08mol B原混合液中c(SO42-)=O.2MOL/L C原混合液中PH=1-lg2 D溶解的Fe粉质量为2.8g 对的请说明为什么对,错的请讲明为什么错,并改正确, wangmingsen1年前2: 梦萦香格里拉共回答了21个问题 | 采纳率81%

由收集到的气体全是H2可知,NO3-反应完全,用离子方程式计算
3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0.03mol 0.02mol 0.08mol
混合液中n（NO3-)=0.02mol A错
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
56g 2mol 22.4L
1.12g 0.04mol 0.448L
Fe + Cu2+ =Cu + Fe2+
56g 1mol
1.68g 0.03mol
消耗铁粉质量=1.68+1.12=2.8g D正确
溶液中硫酸电离产生的n（H+）=0.08mol+0.04mol-0.02mol=0.1mol
硫酸根的物质的量为0.05mol c=0.5mol/L B错
溶液中H+=0.12mol c=1.2mol/L pH不等于1-lg2 （1-lg2=-lg0.12）

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将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体 将1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（　　） A. 1mol B. 0.05mol C. 1.05mol D. 0.11mol 土土的夏天1年前2: 能挖一簸箕共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

解题思路：n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根据N元素守恒计算．
n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根据原子守恒得生成硝酸铜需要的n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，气体为氮氧化物，气体的物质的量=n（NO）+n（NO₂）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，
根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：0.06mol+0.05mol=0.11mol，
故选D．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据氮原子守恒来分析解答即可，难度中等．

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将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体

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