化学品安全技术说明书（MSDS）

由合成流程可知，反应①为加成反应生成环氧乙烷，反应②为C=O键的加成反应，反应③为C与甲醇的取代反应生成DMC（）和X（OHCH₂CH₂OH），
（1）由上述分析可知，①为加成反应，③为取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；
（2）石油工业上获得C₂H₄的操作名称为裂解，故答案为：裂解；
（3）DMC为，X为OHCH₂CH₂OH，故答案为：；OHCH₂CH₂OH；
（4）Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2mol Y能生成1mol分子中含六元环结构的有机物，Y中含1个-COOH，则Y的结构简式为CH₃CHOHCOOH，
故答案为：CH₃CHOHCOOH；
（5）DMC与双酚（）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，反应的化学方程式为2n+n→+4nCH₃OH，故答案为：2n+n→+4nCH₃OH．

点评：
本题考点： 有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构；有机化学反应的综合应用．

考点点评： 本题考查有机物合成及结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为（5），注意把握题给信息．

因为高锰酸钾是强氧化剂，将酒精氧化，并且氧化是一个放热的过程，热量堆积没有及时散发，酒精就回自燃，
而其它物质均不具备此氧化功能，不会出现以上现象．
故选A．

点评：
本题考点： 重要的氧化剂．

考点点评： 本题考查氧化剂的性质，解题的关键是对高锰酸钾氧化性的掌握，是基础性知识考查题．

（1）①CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）．
起始（mol） 6 6 0 0
反应（mol） X X 2X 2X
平衡（mol） 6-X 6-X 2X 2X
由CH₄的体积分数为0.1，则[6−X/12+2X]=0.1，解得X=4，所以K=
C2(CO)•C2(H2)
C (CO2)•C(CH4)=
22×22
0.5×0.5=64，
故答案为：64；
②Ⅰ．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
Ⅱ．CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂
Ⅲ．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
根据盖斯定律，由I+II×2-III×2得，CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H=△H₁+2△H₂-2△H₃，
故答案为：△H₁+2△H₂-2△H₃；
③实验②与①相比温度不变，体积增大，则压强减小，速率减慢，平衡不移动，体积增大一倍，浓度时原来的一半；实验③与②相比较压强不变，温度升高，速率加快，平衡正移，二氧化碳的浓度增大，但小于实验①的浓度，据此画图为：；
故答案为：；

（2）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低，
故答案：温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低；
②增大反应压强、增大CO₂的浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大，
故答案为：增大反应压强或增大CO₂的浓度；
（3）①根据原电池原理，负极上甲醇失电子生成二氧化碳，电极反应为：CH₃OH+3O^2--6e^-=CO₂+2H₂O，故答案为：CH₃OH+3O^2--6e^-=CO₂+2H₂O；
②原电池中发生反应时化学能不去全部转化为电能，即电池能量转化率达不到100%，所以实际上消耗的甲醇的质量比理论上大；
故答案为：电池能量转化率达不到100%．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题主要考查了盖斯定律的应用、化学平衡常数、化学平衡移动以及原电池原理的运用，题目综合性强，注意信息中提高的条件及图象的分析是解答的关键，较好的考查学生综合应用知识的能力，题目难度中等．

A．酒精易燃，是易燃品，故A错误；
B．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；
C．氯化钠不能燃烧，不是易燃品，故C错误；
D．烧碱有强腐蚀性，是腐蚀品，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 化学试剂的分类．

考点点评： 本题考查危险化学品的分类，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．