有X元素和Y元素组成的化合物A和B,A的分子构成为XY,其中含Y53.33%,化合物B中含Y 为36.36%,则B的分子

根据X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X²⁺为Be²⁺或Mg²⁺；推断Z为F^-或Cl^-；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，与Y的核外电子数比X多4不符；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl，
A．由以上分析可知，原子半径应为X（Mg）＞Y（S）＞Z（Cl）＞W（C），故A错误；
B．非金属性Cl＞S，如是最高价氧化物的水化物，则酸性为：Y＜Z，如不是最高价，则不一定，故B错误；
C．Mg单质只有还原性，故C错误；
D．非金属性Cl＞S＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查了原子结构和元素周期律，同时考查学生发散思维能力，注意把握元素周期律的递变规律以及原子结构特点，结合元素周期律解答，注意B选项中没有明确是最高价氧化物的水化物，注意审题，为易错点．

现有X、Y、Z三种元素，已知X元素的单质燃烧时和氧气反应生成X₂O₂，在空气中X₂O₂可吸收二氧化碳生成碳酸盐并放出氧气，其碳酸盐分子内各原子的质子数总和为52，则X为钠元素；Y单质0.45g与盐酸完全反应，可生成YCl₃和标准状况的氢气560mL，Y为金属，令Y的摩尔质量为Mg/mol，则[0.45g/Mg/mol]×3=[0.56L/22.4L/mol]×2，解得M=27．Y元素的核内有14个中子，所以Y的质子数为27-14=13，故Y为铝元素；元素Z的气态氢化物为H₂Z，其+4价的氧化物为ZO₂，在标准状况下的密度为2.875g•L^-1，ZO₂相对分子质量为2.875×22.4=64，所以Z元素的相对原子质量为32，Z元素原子核内质子数和中子数相等，则Z元素质子数为16，故Z为硫元素．
故X为钠元素；Y为铝元素；Z为硫元素．
（1）由上述分析可知，X为钠元素，元素符号为Na；Y为铝元素，元素符号为Al；Z为硫元素，元素符号为S．
故答案为：钠、Na；铝、Al；硫、S．
（2）X₂O₂为Na₂O₂，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na₂O₂吸收二氧化碳的化学方程式为
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（3）Al单质与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
故答案为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系；无机物的推断．

考点点评： 考查根据物质性质化学计算结合原子结构推断元素、化学用语、氧化还原反应等，难度不大，关键是元素及化合物的推断，注意基础知识的掌握．

根据X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X²⁺为Be²⁺或Mg²⁺；推断Z为F^-或Cl^-；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；
A．与碳同主族的元素硅是良好的半导体材料，故A正确；
B．同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以Mg、S、Cl的原子半径逐渐减小，故B正确；
C．四氯化碳分子中每个氯原子和碳原子形成一个共用电子对，每个碳原子和四个氯原子形成4个共用电子对，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构，故C正确；
D．非金属元素最强的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂ZO₄，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题考查原子结构和元素的性质，明确原子结构、正确推断元素是解本题关键，难度中等．

根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，
根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX₂，则XO₃^-为1mol，未知物为5mol，
所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为-1价，
最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价．
故选A．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查离子方程式的书写和推断，题目难度中等，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价．

（1）地壳中含量最多的前五种元素是氧、硅、铝、铁、钙，所以X元素是地壳中含量最高的元素氧，属于非金属；
（2）C大量用于建筑业并且含有氧元素，大理石常用于建筑业，主要成分是碳酸钙，所以C是碳酸钙；
（3）因为A为单质并且是含有氧元素，所以A是氧气，铁在氧气中燃烧的反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，反应条件是点燃，用观察法配平即可；
（4）由B是产生温室效应的主要气体，所以B是二氧化碳，所以B与饱和石灰水反应的反应物是二氧化碳和氢氧化钙，生成物是碳酸钙，和水，已经平了，改成等号，碳酸钙后面标上沉淀符号；
（5）由D与饱和石灰水反应可生成C和另一种碱．C是碳酸钙，所以D是一种可溶性碳酸盐，例如碳酸钠，所以如果D是碳酸钠，它的用途是可以用来制玻璃，制碱等．
故答案为：
（1）非金属；
（2）CaCO₃；
（3）3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄；
（4）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（5）可用来制玻璃．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；元素的简单分类；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题的关键是有以下信息：地壳中含量最高的元素，温室效应的主要气体，大量用于建筑业，且四种物质中都含有X元素．

根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，
根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX₂，则XO₃^-为1mol，未知物为5mol，
所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为-1价，
最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价．
故选A．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查离子方程式的书写和推断，题目难度中等，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价．

核电荷数为1～18的两种元素X、Y，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数，如果X为第二周期元素，则为C元素，如果X为第三周期元素，则X为P元素，所以X可能是C或P元素；
Y元素比X元素的原子多2个最外层电子，则Y可能是O或Cl元素，
如果X是C元素、Y是O元素，二者形成化合物有CO、CO₂；
如果X是P元素、Y是Cl元素，二者形成的化合物有PCl₃、PCl₅，
所以不能形成化合物X₂Y，故选A．

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题考查原子结构和性质，明确原子核外电子排布是解本题关键，知道常见元素形成化合物类型，题目难度不大．

化合物中X元素的微粒的质子数=y-n，质量数=质子数+中子数=y-n+m，所以该同位素的符号是_y+n^m+y+n×，故选：C．

点评：
本题考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．

考点点评： 本题主要考查了原子符号的含义以及阳离子中质子数=核外电子数-电荷数，质量数=质子数+中子数．

x元素的某种原子核内无中子，应为H元素，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，应为C元素，Z元素是地壳中含量最丰富的元素，应为氧元素，
X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，因C元素的正化合价为偶数，故分子式中H元素不可能为奇数，则⑤⑥可定错误，
其中①为H₂C₂O₂，为乙二醛，②为H₂CO₃，③为HCOOH，为甲酸，④为H₂C₂O₄，为草酸，
故选D．

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题考查元素的推断以及对应的化合物，题目难度中等，注意从化合价的角度分析．

由X元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数，如果X原子电子层有两层，则外层电子个数分别为2，4，即为C；Y元素比X元素的原子多2个最外层电子，则Y为2，6，即为O，化合物有CO，CO2；如果X原子电...

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题较难，学生应学会假设x元素的电子层，利用每层电子数的关系来推测符合条件的元素，即x元素的推断是解答本题的关键，并注意假设的前提是核电荷数为1～18的元素．

因为X、Y两元素的原子量之比为2：1，由两元素形成的化合物中X、Y元素的质量比为2：3；
X、Y元素组成的化合物中两种元素的原子个数比=

2
3

2
1=[1/3]，则该化合物的化学式可表示为XY₃，
设化合物XY₃中Y元素的化合价为x，已知X元素为+a价；
根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有+a+x×3=0，
解得x=-[a/3]；
故选B．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题考查学生对化合物中各元素质量比与化合价计算方法在解题中的灵活应用．

由已知“X元素的氧化物的化学式为X₂O₃”，因为氧元素的化合价为-2价，根据化合价的原则，则X的化合价为+3价；已知氯元素与金属形成化合物时的化合价为-1价，又已知硫酸根的化合价为-2价，因为X元素的化合价不变，则先标注化合价
+3
X
−1
Cl，再利用化合价数值交叉法书写化学式为：XCl₃；同理，可求X与硫酸根结合的化合物的化学式为：X₂（SO₄）₃
故答为：XCl₃；X₂（SO₄）₃

点评：
本题考点： 常见元素与常见原子团的化合价．

考点点评： 熟记常用元素与常见原子团的化合价，根据化合价的原则（化合物中，正负化合价的代数和为零），计算有关元素的化合价．