36gH2O与80gD2O的物质的量之比是多少,分子中所含质子数之比是多少,所含中子数之比是多少

carlw2022-10-04 11:39:541条回答

36gH2O与80gD2O的物质的量之比是多少,分子中所含质子数之比是多少,所含中子数之比是多少
D是什么物质?帮帮忙啦不然做不出要罚抄50次的啊

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任性的无赖共回答了22个问题 | 采纳率86.4%: D是氢的同位素,叫氘,也叫重氢,原子量是2
36gH2O的物质的量是2mol,80gD2O的物质的量是4mol
所以物质的量之比是1:2
氢原子中有1个质子,没有中子;氘中有一个质子一个中子.
所以质子数之比也是1:2
中子数之比8:18=4:9; 1年前

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H2O的摩尔质量为18,所以36g水的物质的量为2mol
D20的摩尔质量为20,所以80g重水的物质的量为4mol
所以氧原子个数比为1：2
所以中子数比为2：5
消耗的Na的质量比为1：1

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现有36gH2O与80gD2O(其中O的质量数为16) 现有36gH2O与80gD2O(其中O的质量数为16) 所含氧原子个数比?所含中子数之比?分别与足量Na反应,消耗Na质量比 写出计算过程谢谢 可么后可1年前3: 宁愿慕鱼共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

H2O的摩尔质量为18,所以36g水的物质的量为2mol
D20的摩尔质量为20,所以80g重水的物质的量为4mol
所以氧原子个数比为1：2,重氢比氢多了一个中子,所以水中的中子为8*2=16mol,重水中的中子为10*4=40mol,所以中子数比为2：5
消耗的Na的质量比为1：1

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还有,36gH2O与80gD2O所含中子数之比?分别与Na反应,放出的气体体积比?质量之比? zorrovvv1年前1: 215dorm 共回答了12个问题 | 采纳率100%

H2O的分子量为18,一个H2O分子中有质子8个,36g H2O的物质的量为 2mol
D2O分子量为20,一个D2O分子有质子10个,80g D2O的物质的亮为 4mol
因此中子数之比（H2O：D2O）：
（2mol ×8）：（4mol ×10）= 2：5
不管H2O还是D2O,每mol与Na反应生成的气体的物质的量肯定是相同的
对于不同气体来说,同条件下只要物质的量相同其体积肯定就相同
于是气体体积比就是它们的物质的量之比,即 VH2：VD2=2mol ：4mol=1：2
然后,H2与D2的分子量之比为1：2,于是放出的气体质量比为（1：2）×（1：2）=1：4
高中化学都是十几年前的东西了,不过应该这个算法和答案应该都是没问题的

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