1mol N2=几mol N 在标准状况下，22.4L由N2、N2O 组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为几mo

①由图可知，N₂和H₂反应生成1molNH₃的焓变为（Q₁-Q₂）kJ，该反应的热化学反应方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂）kJ•mol^-1，
所以1mol N₂完全反应生成2molNH₃时的焓变为△H=2（Q₁-Q₂）kJ•mol^-1，故答案为：△H=2（Q₁-Q₂）kJ•mol^-1；
（2）将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH^-）=1×10^-7mol/L，
溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=[b/2]mol/L，混合后反应前c（NH₃•H₂O）=[a/2]ol/L，则反应后c（NH₃•H₂O）=（[a/2]-[b/2]）mol/L，
则k=
[NH4+]•[OH−]
[NH3•H2O]=

b
2×10−7

a
2−
b
2=
b×10−7
a−b，
故答案为：=；
b×10−7
a−b．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了热化学方程式书写，弱电解质电离平衡的计算应用，沉淀溶解平衡的分析判断，题目难度中等．

达到平衡时氨气的物质的量为：n（NH₃）=0.1mol•L^-1×2L=0.2mol，
N₂ +3H₂ =2NH₃
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol）0.1 0.3 0.2
平衡量（mol）0.9 2.7 0.2
A、反应达平衡时N₂的转化率=[0.1mol/1mol]×100%=10%，故A正确；
B、该反应达到平衡时，N₂的平衡浓度=[0.9mol/2L]=0.45 mol/L，故B正确；
C、该反应达到平衡时的压强和起始时压强之比等于气体物质的量之比，则（0.9+2.7+0.2）：（1+3）=0.95，故C正确；
D、应进行到10 s末时，氨气的反应速率为：v（NH₃）=[0.1mol/L/10s]=0.01mol•（L•s）^-1 ，H₂的平均反应速率为：v（H₂）=[3/2]v（NH₃）=0.015mol•（L•s）^-1 ，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡的基本计算方法，题目难度中等，主要考查了反应物的转化率、化学反应速率、平衡浓度、压强之比等于物质的量之比，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．

（1）在恒温恒压下，由于氮气的转化率相同，该反应与原反应为等效平衡，由于反应达到平衡时有3amol NH₃生成，说明加入的反应物的物质的量是原反应的各物质的物质的量的3倍，即加入了3mol×3=9mol氢气、1mol×3=3mol氮气，
故答案为：9；3；
（2）在恒温恒压下，氮气的转化率相同，所以该反应达到的平衡与原平衡互为等效平衡，由于初始加入的氮气和氢气满足化学分离式1：3的关系，所以氨气的物质的量不影响氮气的转化率，只要满足z≥0即可；而氮气和氢气的物质的量必须满足1：3，即x=3y，
故答案为：x=3y；z≥0；
（3）在恒温恒容条件下，由于该反应是气体体积减小的反应，从起始到平衡状态时，反应的气体总物质的量减小，则压强减小，不利于氨气的生成，所以生成的氨气的物质的量减小，氮气的转化率减小，即b＞c，
故答案为：b大于c．

点评：
本题考点： 等效平衡．

考点点评： 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，涉及了等效平衡的判断及应用，注意恒温恒压条件下的等效平衡的条件，试题培养了学生的分析、理解、计算能力及灵活应用所学知识的能力．

（1）①由图可知，温度越高，平衡时NH₃的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数减小，故平衡常数K_A＞K_B，
故答案为：＞；
②令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
开始（mol）：1 3 0
变化（mol）：n 3n 2n
平衡（mol）：1-n 3-3n 2n
所以[2n
(1−n)mol+(3−3n)mol+2nmol×100%=25%，解得n=0.4，
所以氮气的转化率为
0.4mol/1mol]×100%=40%，
故答案为：40%；
（2）正反应气体的物质的量增大，混乱度增大，故△S＞0；
已知：①、N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△=-92.4kJ/mol
②、2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
根据盖斯定律，①×2-②×3得2N₂（g）+6H₂O（l）⇌4NH₃（g）+3O₂（g），故△H=（-92.4kJ/mol）×2-3（-571.6kJ/mol）=+1530kJ/mol
故答案为：＞；+1530kJ/mol；
（3）阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨气，电极反应式为N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃，
故答案为：N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡计算、反应热计算、原电池等，难度中等，旨在考查学生对知识的掌握与运用，加强基础知识的掌握理解．

（1）由图可知，N₂和H₂反应生成1molNH₃放出的热量为（Q₁-Q₂）kJ，该反应的热化学反应方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-2（Q₁-Q₂）kJ•mol^-1，
故答案为：2（Q₁-Q₂） kJ•mol^-1；
（2）将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH^-）=1×10^-7mol/L，
溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=[b/2]mol/L，混合后反应前c（NH₃•H₂O）=[a/2]mol/L，则反应后c（NH₃•H₂O）=（[a/2]-[b/2]）mol/L，
则k=
c(NH4+)c(OH−)
c(NH3•H2O)=

b
2×10−7

a
2−
b
2=
b×10−7
a−b，
故答案为：=；
b×10−7
a−b；
（3）Qc=c（Ag⁺）．c（Cl^-）=0.001mol•L^-l×0.001mol•L^-l=10^-6＞Ksp（AgCl），所以有沉淀，K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI）沉淀转化，所以AgCl会转化为AgI，白色沉淀转化为黄色沉淀，离子反应为AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq），
故答案为：c（Ag⁺）．c（Cl^-）＞Ksp（AgCl）；白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了热化学方程式书写，弱电解质电离平衡的计算应用，沉淀溶解平衡的分析判断，题目难度中等．

（1）合成氨是可逆反应，6mol H₂和2mol N₂不可能完全反应，所以，放热少于2×92.2kJ，故答案为：＜；N₂与H₂合成NH₃的反应是可逆反应；
（2）A、1个N≡N　键断裂的同时，有3个H-H键形成，说明正逆反应速率相等，故A正确；
B、1个N≡N　键断裂的同时，有3个H-H键断裂，都是正反应速率，故B错误；
C、1个N≡N　键断裂的同时，有6个N-H键断裂，说明正逆反应速率相等，故C正确；
D、1个N≡N　键断裂的同时，有6个H-H键形成，都是正反应速率，故D错误；
故选：AC．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了可逆反应的反应热、平衡状态的判断，题目难度不大．

（1）已知加入的1mol N₂ 3mol H₂，氨气与氢气的物质的量之比为1：3等于方程计量数之比，反应转化的氨气与氢气的物质的量之比为1：3，所以平衡时氨气与氢气的物质的量之比为1：3，故答案为：1：3；
（2）升高温平衡逆移，气体的物质的量增大，质量不变，所以平均相对分子质量减小；气体体积不变，质量守恒，所以密度不变，故答案为：减小；不变；
（3）恒温恒容容器，加入Ar气，总压增大，分压不变，平衡不动，故答案为：不；
（4）恒温恒压容器，充入Ar气，容器体积增大，保持压强不变，平衡逆向进行，故答案为：逆向；
（5）当达到平衡时，充入NH₃气，平衡逆移；故答案为：逆向；
（6）当达到平衡时，将c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同时增大1倍，相当于增大压强平衡向计量数减小的方向，即平衡正向进行．
故答案为：正向．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，反应特征和容器特征的分析应用时解题关键，题目难度中等．

（1）图表数据判断平衡时氨气浓度为0.20mol/L，物质的量为0.20mol/L×2L=0.40mol，结合起始量，利用活性平衡三段式列式计算平衡浓度
N₂+3H₂=2NH₃
起始量（mol） 1 2.6 0
变化量（mol）0.2 0.60.4
平衡量（mol）0.82 0.4
得到平衡后物质浓度c（N₂）=0.4mol/L；c（H₂）=1molL，c（NH₃）=0.2mol/L
K=
c2(NH3)
c3(H2)c(N2)=
0．22
0.4×13=0.1（L/mol）²，
故答案为：0.4mol/L；0.1（L/mol）²；
（2）图Ⅰ为原电池，为甲烷燃烧电池，燃料甲烷做原电池负极反应物失电子发生氧化反应，图Ⅱ为电解池，铁棒镀铜，推断铁做电解池阴极，铜做电解池阳极；a为原电池负极，b为原电池正极；
①b处是氧气得到电子发生的电极反应；电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
②原电池反应是碱性溶液中进行消耗氢氧根生成水，溶液PH减小；装置Ⅱ是电镀阳极电极反应可知，阳极电极反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，铜离子浓度不变；
故答案为：减小，不变；
③装置Ⅱ中阴极电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，质量增加12.8g为铜物质的量为0.2mol，转移电子为0.4mol，装置I中负极电极反应为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O理论上消耗甲烷物质的量为：0，05mol，标准状况下的体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
故答案为：1.12；

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查化学平衡的判断，化学平衡的三段式计算应用，平衡常数概念的计算应用，原电池、电解池原理的计算应用和电极书写方法，题目难度中等．

达到平衡时氨气的物质的量为：n（NH₃）=0.1mol•L^-1×2L=0.2mol，
N₂ +3H₂ =2NH₃
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol）0.1 0.3 0.2
平衡量（mol）0.9 2.7 0.2
A、反应达平衡时N₂的转化率=[0.1mol/1mol]×100%=10%，故A正确；
B、该反应达到平衡时，N₂的平衡浓度=[0.9mol/2L]=0.45 mol/L，故B正确；
C、该反应达到平衡时的压强和起始时压强之比等于气体物质的量之比，则（0.9+2.7+0.2）：（1+3）=0.95，故C正确；
D、应进行到10 s末时，氨气的反应速率为：v（NH₃）=[0.1mol/L/10s]=0.01mol•（L•s）^-1 ，H₂的平均反应速率为：v（H₂）=[3/2]v（NH₃）=0.015mol•（L•s）^-1 ，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡的基本计算方法，题目难度中等，主要考查了反应物的转化率、化学反应速率、平衡浓度、压强之比等于物质的量之比，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．