将54.4克铁和氧化物的混合物,投入足量的稀硫酸中,充分反应后收集到4.48升氢气,

收集到4.48L（标准状况）氢气,则与硫酸反应的铁有0.2mol,即11.2克.因为溶液中无+3价铁离子,所以溶液中铁元素以Fe2+的形式存在,因为反应物为铁和氧化铁,所以该混合物与硫酸反应的情况可以将其组成看做FeO与硫酸反应,所以就有54.4-11.2=43.2gFeO,即0.6molFeO,而0.2molFe+0.2molFe2O3=0.6molFeO,所以一共有0.4molFe,0.2molFe2O3,即22.4gFe,32gFe2O3.反应需要硫酸0.2+0.6=0.8mol,反应后得到硫酸亚铁的物质的量为0.2+0.6=0.8mol

m(co2)=54.4-50=4.4g
co2+2NaOH=Na2CO3+h2o
44 80 106
4.4g 10.6g
所以,mNa2CO3=10.6g/54.4=19.5

你是不是初三的学生
如果是,这里的反应方程式就是CO2+NaOH==Na2CO3+H2O
CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2O
44 80
54.4g-50g =4.4g
x
80/x=44/4.4 x=8g
w=8g/50g=16%

放出氢气4.48升(标准状况),说明有铁与硫酸反应,
Fe+H2SO4=H2+FeSO4
56 98 22.4 152
X M1 4.48 N1,X=11.2克,M1=19.6克,N1=30.4克.
溶液中滴加KSCN不显红色,证明无3价铁,
Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O
56 160 3*98 3*152
54.4-11.2-Y Y,M2 N2,Y=32克,M2=58.8克,N2=91.2克.
1 混合物中铁和氧化铁分别是（11.2+11.2）=22.4克和32克.
2 .原稀硫酸的物质的量的浓度=（19.6+58.8）/0.2=4mol/L.
3 反应后得到FeSO4的物质的量=（30.4+91.2）/152=0.8mol.

滴加KSCN不显红色,表示没有Fe3+离子的存在,放出氢气4.48L表示有一部分铁与稀硫酸反应,一部分还原了Fe3+离子,而没有剩余则是说明铁刚好反应完全.
--Fe+H2SO4=FeSO4+H2
0.2--0.2----0.2--0.2
根据氢气放出量求得参与反应的铁粉量=0.2mol=56*0.2=11.2g,而与铁粉反应的硫酸量同样为0.2mol,而还有两个反应,分别是：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,设混合物中含Fe2O3xg
x/160-3x/160--x/160-------x/160---x/160---3x/160
根据已知可以得到x/160=(54.4-11.2-x)/56解得x=32g,所以氧化铁含量为32g,而铁含量=54.4-32=22.4g,原稀硫酸物质的量浓度=(0.2+3*32/160)/0.2=4mol/L
反应后FeSO4的物质的量=0.2+3*32/160=0.8mol.
综上,所以1.铁22.4g,氧化铁32g；2.原稀硫酸物质的量浓度4mol/L；3.反应后FeSO4物质的量为0.8mol.

利用化学方程式计算,生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙10g,氯化氢7.3g,同时生成氯化钙11.1g,
则：1.大理石中碳酸钙质量分数为：
10g/15g X100%
2所得溶液中溶质质量分数为：11.1g/(10g+54.4g-4.4g) X100%
3这种盐酸中溶质质量分数为：7.3g/54.4gX100%

C Fe3O4
Fe3O4+2C=3Fe+2CO2↑
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
如式
将所得气体通入50克烧碱溶液中发现溶液变成了54.4克,增加的是CO2的质量54.4-50=4.4g=0.1mol
即有C 0.1mol=12g
与C反应的Fe3O4质量为0.1*216/2=10.8g
再用7.3克10%的盐酸滴加剩余黑色粉末固体,黑色粉末固体全部溶解.
8H+ +Fe3O4=2Fe3+ +4H2O+ Fe2+
HCl 7.3*0.1/36.5=0.02mol
Fe3O4=0.02/8*216=0.54g
样品中Fe3O4质量为10.8+0.54=11.34g
C12g
C:Fe3O4=20:21

由54.4克铁粉和氧化铁的混合物中加入200毫升的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况下）.反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且固体无剩余.说明200毫升稀硫酸和54.4克铁及氧化铁的混合物完全反应,所有反应物都没有剩余.
设54.4克铁粉和氧化铁的混合物中含铁y克,则铁的物质的量为（y/56）mol,而由铁和稀硫酸反应的化学方程式知：1mol铁和1mol稀硫酸反应生成标准状况下22.4升l氢气.则由（y/56）x 22.4=1 x 4.48解得 y=11.2（克）,该反应所需稀硫酸的物质的量为11.2/56=0.2(mol）.54.4克铁粉和氧化铁的混合物中含的氧化铁为54.4-11.2=43.2（克）.
由氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式知：1mol氧化铁和3mol的稀硫酸完全反应生成1mol硫酸铁及3mol水,则和（43.2/160）mol氧化铁反应所需的稀硫酸的物质的量为：[(43.2/160) x 3]/1 =0.81(mol).原稀硫酸的物质的量浓度为（0.2+0.81）/(200/1000)=5.05(mol/L).
反应后得到的硫酸亚铁的物质的量和反应中所需的铁的物质的量相同,也为：11.2/56=0.2（mol）.