在轻质碳酸钙的制作过程中,由氧化钙到氢氧化钙这一过程中,过滤操作的目的是什么呢?

（1）①碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故A为碳酸钙，②生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故B为二氧化碳，C为氧化钙，生成的D为氢氧化钙，③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，④氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来，所以本题答案为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑，
Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，过滤；
（2）氢氧化钙的颗粒细小，悬浊液更为合适，所以本题答案为：悬浊液，氢氧化钙的颗粒细小；
（3）流程①、②、③的③是将碳酸钙分解生成的二氧化碳加以利用，所以本题答案为：二氧化碳得到充分利用，节约原料．

点评：
本题考点： 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；化学实验方案设计与评价；过滤的原理、方法及其应用；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的相互转化，完成此题，可以依据已有的知识进行．

A、石灰石不溶于水，与碳酸钠溶液不反应，故不可行；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；此做法可行；
C、石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，故可行；
D、氯化钙与二氧化碳不反应，故不可行．
故选A、D．

点评：
本题考点： 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化．

考点点评： 本题将化学知识应用到生活实践中为情境考查了以氢氧化钙为轴心的物质关联起来的三角关系，要学会巧妙利用三角关系来解决问题．这是初中化学中常考的知识点，要能够知识的迁移．

（1）由题中实验方案：石灰石
高温
生石灰
加水
石灰水
加碳酸钠溶液
碳酸钙，可知：
①高温分解石灰石制生石灰和二氧化碳：CaCO3

高温
.
CaO+ CO2↑
②在生石灰中加水制石灰水；CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）设计实验方案：石灰石
加盐酸
氯化钙溶液
加碳酸钠溶液
碳酸钙
①在石灰石中加盐酸制氯化钙溶液；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②在氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液制碳酸钙．CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
故答案：（1）CO₂、NaOH
第一种方法：
（2）①在石灰石中加盐酸制氯化钙溶液；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②在氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液制碳酸钙．CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（3）不需要高温，节约能量
第二种方法：
（2）①高温分解石灰石制生石灰和二氧化碳；CaCO3

高温
.
CaO+ CO2↑
②在生石灰中加水制石灰水；CaO+H₂O=Ca（OH）₂
③把二氧化碳通入石灰水制碳酸钙．Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）二氧化碳得以充分利用，节约原料．

点评：
本题考点： 实验步骤的探究；化学实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要①探究实验的步骤，合理的设计实验方案和评价．②正确的书写化学方程式．

石灰石高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故A是氧化钙，C是二氧化碳，B是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
（1）B是氢氧化钙，故填：Ca（OH）₂；
（2）进行过滤操作能将氢氧化钙和水分离，故填：将Ca（OH）₂与水分离；
（3）碳酸钙、二氧化碳和水能反应生成碳酸氢钙，故需要控制二氧化碳的流量，故填：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂；
（4）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

点评：
本题考点： 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以依据物质的性质进行．

（1）①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，②生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故B为二氧化碳，C为氧化钙，生成的D为氢氧化钙，③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，④氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来，同时得到副产品氢氧化钠．
（2）流程①、②、③的③是将碳酸钙分解生成的二氧化碳加以利用，节约了原料．
（3）澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低．悬浊液中含有氢氧化钙较多，得到的轻质碳酸钙多．
（4）由题中信息二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂；碳酸氢钙微溶于水，微热易分Ca（HCO₃）₂═CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑可知将碳酸氢钙转化成碳酸钙可以采用微热的方法．
（6）①为增大反应物的接触面积，加快反应速率，让反应物充分反应，可将产品研成粉末；
②根据流程图装置分析，要通过测定生成的二氧化碳的质量计算碳酸钙的含量，则需将生成的二氧化碳用除去二氧化碳的空气全部排出，因此B装置的作用是除去空气中的二氧化碳；E装置是除去生成的二氧化碳中的水，F装置是吸收生成的二氧化碳，G装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入F装置；
③若没有E装置，生成的二氧化碳气体中含有水分而使二氧化碳的质量增大，则测定的CaCO₃的质量分数会偏大．
称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g，故生成的二氧化碳的质量为8.7g
设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 8.7g
根据[100/44＝
x
8.7g]解得 x=19.77g
故碳酸钙的质量分数为：[19.77g/20g]×100%=98.86%
【总结反思】利用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，通过所设计的方案测量完全反应产生气体二氧化碳的质量，然后根据反应的化学方程式计算参加反应碳酸钙的质量，求得牙膏中碳酸钙的质量分数；二氧化碳能溶于水，而会使测得的二氧化碳体积偏小．
故答案为：（1）CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，过滤；NaOH
（2）二氧化碳得到充分利用，节约原料（3）悬浊液，澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低．
（4）微热
（6）①增大接触面积，充分反应；
②除去空气中的二氧化碳； 防止空气中的二氧化碳进入F装置；
③偏大； 98.86；二氧化碳能溶于水．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 本题考查了碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的相互转化以及化学方程式的书写、根据化学方程式计算、判断物质的组成等方面的问题．

（1）固体小颗粒和液体形成的不均一、不稳定的混合物就叫悬浊液，液体与液体形成的不均一、不稳定的混合物就叫乳浊液，本题中是固体小颗粒和液体形成的故为悬浊液；
（2）过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“反应池”中的混合物分离出生成的碳酸钙固体，可用过滤的方法；
（3）向石灰乳中通入二氧化碳，二者反应生成碳酸钙沉淀，可以替代“碳酸钠溶液”达到降低生产成本和节能减排．
故答案为（1）悬浊液； （2）过滤； （3）二氧化碳（CO₂）；

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化．

考点点评： 本题主要考查了悬浊液的定义及过滤的方法，题目较为简单．

（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，所以石灰石属于混合物；
（2）观察流程图可知：通过操作1将块状残值与石灰乳分离开来，通过操作2将碳酸钙沉淀和液体分离开来，说明是采用过滤的方法加以分离，过滤中玻璃棒的作用是引流；
（3）反应池中发生的是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；
（4）煅烧炉中发生的化学反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；沉淀池中发生的是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；反应池中发生的是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，所以制备过程中涉及到的反应类型有3种；
故答案为：（1）混合物（2）过滤；引流（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓（4）3．

点评：
本题考点： 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化．

考点点评： 解答时分析清楚流程图中每步发生的化学反应，会判断纯净物、混合物，了解过滤的操作原理，判断反应类型等，才能正确解答．

（1）碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以本题答案为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）乙石灰石为原料，高温分解生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，然后向其中通入二氧化碳即可生成碳酸钙，所以本题答案为：石灰石
高温
生石灰
加水
石灰水
通入二氧化碳
碳酸钙；
（3）这样做能将石灰石分解生成的二氧化碳直接利用，节约原料，且减少了二氧化碳的排放，所以本题答案为：节约原料，减少二氧化碳的排放．

点评：
本题考点： 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；化学实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行，要求同学们加强物质性质的识记，以便灵活应用．

A．钙塑板是功能高分子材料，故A正确；
B．制造钙塑板时掺入的碳酸钙应该适量，过量会影响性能，故B错误；
C．碳酸钙能与盐酸反应，长期接触酸性溶液会降低使用寿命，故C正确；
D．聚乙烯是塑料，是白色污染，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 合成材料．

考点点评： 本题考查传统合成材料和功能高分子材料的区别，难度不大，注意基础知识的积累．

（1）生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰乳，氢氧化钙的溶解度相当小，不制成悬浊液，会使生产效率相当低，故答案为：澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低；（2）氧化钙C和水会生成氢氧化钙D，...

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；物质除杂或净化的探究；化学实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先分析流程图中各步试剂的作用和反应物生成物的成分，然后结合学过的知识进行分析．

（1）氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓；生成的碳酸钙不溶于水，可以通过搅拌、过滤的方法从溶液中分离出来；
（2）轻质碳酸钙的颗粒非常细小，悬浊液更为合适，故填：悬浊液，氢氧化钙的颗粒非常细小；
（3）流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，是因为将碳酸钙分解生成的二氧化碳可以回收利用，不但使生产成本降低，而且有利于节能减排．
故答案为：（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓；搅拌、过滤；
（2）悬浊液、氢氧化钙的颗粒非常细小；
（3）回收利用二氧化碳，不但使生产成本降低，而且有利于节能减排．

点评：
本题考点： 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的相互转化，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，②生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故B为二氧化碳，C为氧化钙，生成的D为氢氧化钙，③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，④氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来，同时得到副产品氢氧化钠．
（2）流程①、②、③的③是将碳酸钙分解生成的二氧化碳加以利用，节约了原料．
（3）澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低．悬浊液中含有氢氧化钙较多，得到的轻质碳酸钙多．
（4）由题中信息二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂；碳酸氢钙微溶于水，微热易分Ca（HCO₃）₂═CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑可知将碳酸氢钙转化成碳酸钙可以采用微热的方法．
（6）①为增大反应物的接触面积，加快反应速率，让反应物充分反应，可将产品研成粉末；
②根据流程图装置分析，要通过测定生成的二氧化碳的质量计算碳酸钙的含量，则需将生成的二氧化碳用除去二氧化碳的空气全部排出，因此B装置的作用是除去空气中的二氧化碳；E装置是除去生成的二氧化碳中的水，F装置是吸收生成的二氧化碳，G装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入F装置；
③若没有E装置，生成的二氧化碳气体中含有水分而使二氧化碳的质量增大，则测定的CaCO₃的质量分数会偏大．
称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g，故生成的二氧化碳的质量为8.7g
设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 8.7g
[100/44]=[x/8.7g] x=19.77g
故碳酸钙的质量分数为：[19.77g/20g]×100%=98.86%
【总结反思】利用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，通过所设计的方案测量完全反应产生气体二氧化碳的质量，然后根据反应的化学方程式计算参加反应碳酸钙的质量，求得牙膏中碳酸钙的质量分数；二氧化碳能溶于水，而会使测得的二氧化碳体积偏小．
故答案为：（1）CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，过滤；NaOH
（2）二氧化碳得到充分利用，节约原料（3）悬浊液，澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低．
（4）微热
（6）①增大接触面积，充分反应；
②除去空气中的二氧化碳； 防止空气中的二氧化碳进入F装置；
③偏大． 98.86%%．
二氧化碳能溶于水

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的相互转化以及化学方程式的书写、根据化学方程式计算、判断物质的组成等方面的问题．

（1）①碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故A为碳酸钙，②生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故B为二氧化碳，C为氧化钙，生成的D为氢氧化钙，③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，④氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来，故答案为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，搅拌、过滤；
（2）轻质碳酸钙的颗粒细小，悬浊液更为合适，故答案为：悬浊液，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太小，生产效率很低；
（3）流程①、②、③的③是将碳酸钙分解生成的二氧化碳加以利用．故答案为：利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生产成本更低．

点评：
本题考点： 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的相互转化，完成此题需要掌握生石灰的用途以及化学方程式的书写．

（1）石灰石中的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳．
该反应的化学方程式为：CaC0₃

高温
.
CaO+C0₂↑．
（2）氧化钙与水化合生成氢氧化钙．
该反应的化学方程式为：CaO+H₂0=Ca（OH）₂．
（3）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙．
该反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaC0₃↓十H₂0．
故答案为：
（1）CaC0₃

高温
.
CaO+C0₂↑；
（2）CaO+H₂0=Ca（OH）₂；
（3）CO₂+Ca（OH）₂=CaC0₃↓十H₂0．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；水的性质和应用；碱的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 本题主要考查化学方程式的书写，难度较大．

碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以本题答案为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

点评：
本题考点： 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了常见物质的性质和有关化学方程式的书写，完成此题，可以依据应用的知识进行，要求同学们加强对化学方程式的识记，以便应用．

碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以本题答案为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

点评：
本题考点： 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了常见物质的性质和有关化学方程式的书写，完成此题，可以依据应用的知识进行，要求同学们加强对化学方程式的识记，以便应用．

碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以本题答案为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

点评：
本题考点： 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了常见物质的性质和有关化学方程式的书写，完成此题，可以依据应用的知识进行，要求同学们加强对化学方程式的识记，以便应用．

（1）生石灰的化学式为：CaO；石灰乳的溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）₂
故答案是：CaO；Ca（OH）₂；
（2）煅烧炉中的反应是：石灰石经高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；
反应池中的反应是：碳酸钠与氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
故答案是：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“反应池”中的混合物分离出生成的碳酸钙固体，可用过滤的方法；
故答案是：过滤；
（4）用二氧化碳代替碳酸钠溶液，可达到降低生产成本和节能减排．
故答案是：原料利用率高，降低生产成本，减少温室气体CO₂排放．（答任一点即可，合理即给分）．

点评：
本题考点： 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了化学方程式的书写以及悬浊液的定义及过滤的方法，考查较为全面．