2009天原杯化学竞赛贵州赛区的额.希望速度回答呐～因为不知道是不是和物理的全国初中生能力竞赛冲突物理是3月29 的9：

网购算了,应有尽有

一．(每小题2分,共28分)
1.A 2.A 3.B 4.D 5.B 6.A 7.B 8.A 9.D 10.D 11.D 12.B 13.A 14.C
二、（21分）
15．(4分)（1） N2 （2）SO42- （3）Hg （4）Ca(OH)2

额,不一定的,一方面要看改卷子的老师开不开恩,还有如果这种情况多的话应该是要给分的,可能要扣一定的分值

http://www2.upweb.net/index269-img/showlog.php?m=6&y=2001&id=67115

脱硫剂;石灰;消化;CaOH 选择题第9题选择C

要有的话我也把自己的积分贡献出来,LZ想得太美了

这个题目很难得看到

选择A.因为首先要去除粉尘,粉尘吸水结成小块,便可分离出来.之后去除CO2利用石灰水,最后利用稀硫酸的吸水性,吸取水蒸汽.
只要逐步分析便可得出答案.

第二题,全是CO,则O质量分数为32%,全co2,则O为64%
既0+C质量分数在88%到56%之间
可见N质量分数在12%-44%
只有B符合答案

2007年全国初中化学竞赛初赛答案
一、选择题 (本题共20小题,每小题2分,共40分.1-15题每题各有一个正确选项,16-20题每题各有一个或两个正确选项.双选题选对一个给1分,出项错误选项不给分.
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C D A B B A C A C C A C C B
题号 16 17 18 19 20
答案 C D A C B D B D B
二、填空题（共24分）
21．HNO3 ,Ba(OH)2 ,Ba(NO3)2 （3分）
22．4（1分）； 16（1分）.
23．（1）盐酸； 氯化铜； （2分）
（2）硫酸（1分）；开始加入氢氧化钡溶液时没有产生沉淀（1分）；
碳酸钠（1分）；盐酸与碳酸钠溶液会发生化学反应,二者不能共存（1分）.
24．8NH3 + 6NO2 ==== 7N2 +12H2O （2分,其中配平化学方程式1分）
CaH2 + 2H2O ===== Ca(OH)2 + 2H2↑ （1分）
25．（1）O2（1分）；11.18g（1分）
（2）因为通过计算得出氯化钾的质量为11.18g,大于10.8g（1分）.
（3） 7.8 g ＜ a ≤ 12.83 g （2分）
26．（1）盐酸（1分）；
（2）NaOH； NaAlO2； NaCl；（3分）
27．2:3（1分）
三、简答题 ( 本题共4小题,共16分 )
28．（4分）
（1）氨气有刺激性气味,易溶于水,有毒性.（1分）
（2）氨气溶于水呈碱性,柠檬水呈酸性,二者发生中和反应,减少氨对抢险队员的伤害（2分）.
（3）液氨汽化时会吸收大量的热,使温度降低.（1分）
29．（4分）
不合理（1分）.
草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾溶于水呈碱性（1分）,能与碳铵发生化学反应释放出氨气（1分）,降低肥效（1分）.
30．（5分）
溶液呈红色（1分）；无明显变化（1分）；出现白色沉淀,溶液红色消失（1分）；
二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙,所以出现白色沉淀（1分）；反应使溶液的碱性明显降低,溶液红色褪去（1分）.
31．（3分）
区别进气管的管口比原来大（1分）.
因为由两种气体燃烧的化学方程式可知,等体积的液化石油气和煤气燃烧消耗的氧气体积相比,煤气消耗的氧气更少（1分）.在煤气灶周围氧气量相同的情况下,煤气燃烧量更大,所以煤气炉具的进气管管口更大.（1分）
四、实验题（本题包括2小题,共12分）
32．三种（1分）
实验报告：(6分)
猜 测 实验内容 实验现象 结论及化学方程式
铁、铜、银的混合物
（1分） 向滤出的固体中加入稀硫酸
（1分） 固体部分溶解,同时有气泡产生,溶液变为浅绿色.
（1分） 加入稀硫酸有气体产生,说明固体中含有铁（1分）.固体中含有铁说明银离子、铜离子被全部置换出来,即固体中还含有铜和银（1分）.则固体为铁、铜、银的混合固体.
Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑（1分）
33．（1）③④⑥ （1分）
（2）G → F → E→ I（1分）
(3) （3分）
由题意知氢气的质量为450÷1000L×0.08928g/L＝0.04g（1分）
设锌的相对原子质量为 x
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ （1分）
x 2
1.3g 0.04g
解得,x = 65 （1分）
五、计算题（本题共2小题,共8分）
34．（1）过量（1分）；不足量（1分）；
（2）8:9（2分）
（1）本品若为纯碳酸钙,其含钙量为
每片含钙量为：,（1分）
因此本品每片不可能含钙0.75g.
（2）①设10片钙片含碳酸钙的质量为 x
CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O ＋ CO2↑ （1分）
100 44
x (22+8-26.7)g
解得,x = 7.5g ,因此每片此钙片含碳酸钙 0.75g （1分）
②每片此钙片的含钙量 = 0.75g×40% = 0.3g
建议厂家将含钙量：“每片含钙0.75g”改为“每片含钙0.3g” （1分）

是1998年第八届天原杯复赛试题,不是1997
一、选择题
1.B 2.BD 3.B 4.B D 5.CD 6.BC 7.A 8.D 9.AC 10.A 11.CD 12.C
二、填空题 点燃
13．2C21H30O2 + 55O2 ==== 42CO2 + 30H2O
14．CaH2 + 2H2O + Na2CO3==== CaCO3↓ + 2NaOH + 2H2↑
15．（1）C,A,D,B或D,A,C,B （2）Ca(OH)2 自来水或蒸馏水
（3）200- x-3/2y （4）100x/22.4 100y/22.4（5）44.8 121.6
16．（1）CaO•3MgO•4SiO2 （2）K2O•3Al2O3•6SiO2•4H2O
三、实验题17．
方案1 不正确,pH试纸使用方法不对,Na2CO3,NaOH溶液都显碱性
方案2 不正确,NaOH与CuSO4反应生成蓝色沉淀
方案3 正确,BaCl2与Na2CO3反应生成白色沉淀,所以原NaOH中混有Na2CO3
18．第一步：高温
TiO2 +2C+2Cl2 ====TiCl4 + 2CO 还原剂：C
第二步：（1）2Mg+ TiCl4 2MgCl2+Ti （2）常温下,用盐酸除去过量的镁,然后过滤,并用蒸馏水洗涤固体,即得金属钛 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
19．（1）略（2）80mL 56mL（3）0.65g 14.6%
四、20．（1）X：Ca（2）A：CaCO3 B：Ca(OH)2 C：CaO D：Ca(NO3)2 E：CaCl2
F：HCl G：AgNO3 H：Na2CO3
（3）D→A：Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
E→D：CaCl2 +2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2
A→E：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
21．（1）硫的化合价下降,碳的化合价升高（2）BaCl2
（3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
高温
BaCO3==BaO+CO2↑ BaO+H2O == Ba(OH)2
（4）不加入盐酸而加入Na2CO3,不会产生H2S气体 BaS+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaS
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓+ 2NaCl
22．固体C增加的质量即为SO42-的质量,得SO42-的质量为(b-a)g.
设生成H2的质量为x.根据 SO42- H2 得x = 答：略.
23．（1）设1吨煤可生成SO2的质量为x.根据4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
得 x= 48kg
（2）设该城市每年烧煤y吨.Y= =547500吨
则放出SO2的质量=547500吨×48kg/吨=26280000kg=26280吨 答：略.

有的

一、选择题（本大题共15小题,每小题2分,共30分.每小题有1~2个选项符合题意.若有两个答案的错选1个不得分,漏选1个扣1分.）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
D
C
AD
D
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
AC
BD
B
C
C
BC
二、填空题(本大题包括6个小题,共31分)
16．（5分）（1）水（H2O） （2）A （3）明矾 ClO2 （4）B
17．（3分）小于7 Na2S2O5+ H2SO4= Na2SO4+H2O+2SO2↑ 复分解反应
18．(5分) （1）相同,不相同,相同.（2）12 0
19．（6分）（1）CO和CuO CO+CuO Cu+CO2
（2） O2 和C C+O2 CO2 (两组答案交换也可)
20．（8分）（1）该反应是放热反应（1分）
（2）打开分液漏斗活塞使水流入试管,再将带火星的木条靠近导管口P处,木条复燃,证明有O2生成.（2分）；（3）MnO2（1分）； 气泡迅速产生,能使带火星的木条复燃.（2分）
（4）①B（1分）；防止气体冷却时发生倒吸现象（1分）.
21．（4分）（1）置换反应 (2) SnCl4 (3) 90．0％ (2分)
三、实验题：（本大题包括3小题,共26分）
22．（4分）（1）红色液体变为无色 （2）乙
（3）Ca(OH)2溶液 [或Ba(OH)2溶液] （4）CaCO3（其它答案合理也给分）
23．（6分）假设：③Ni＞Zn＞Cu （其它答案合理也给分）
现象：无气泡产生
结论：① ； Ni + 2HCl ＝NiCl2 + H2↑
应用：Ni(NO3)2 或NiSO4或NiCl2（化学方程式2分,其余每空1分）
24．（16分）（每空2分） D （1）H2S、HCl和水蒸气（至少写二种）；（2）CuSO4溶液；吸收HCl气体（或吸收酸性气体）；（3）无水氯化钙（或五氧化二磷）；（4)偏高.
（5）错误 逸出的4.4g气体是CO2和H2S等混合物,大理石样品纯度小于83.3%.
四、计算题（本大题包括2小题,共13分）
25．(5分) 【情景1】经过计算可得需要氯化钾的质量为：50g×10%=5g,水的质量为：50g-5g=45g；量取水时需选用50mL的量筒.(2分)
【情景2】依图示情景可编制下列题目：56g10%的氢氧化钾溶液与18.5g某浓度的盐酸恰好完全反应,计算反应后所得溶液的溶质的质量分数.（1分）
设反应生成氯化钾的质量为x
KOH+HCl=KCl+H2O
56 74.5 56/74.5=56g×10%/x
56g×10% x x=74.5×56g×10%/56=7.45g
反应后所得溶液的溶质的质量分数=
答：反应后所得溶液的溶质的质量分数为10%.（2分）
26．（8分）(每空2分)（1）73 17.6 （2）图示：
（3）96．36%

刚刚 考完 , 大题难度还好啦.

(1)稀盐酸没有足量,CaCO3没有反应完
(2)Ba(OH)2吸收了空气中的CO2
(3)加入足量的稀盐酸;在B瓶的右侧增加一个干燥管,里面装碱石灰

并留下你的邮箱,我给你发过去吧.91年-05年的试题及答案.
你能选我为最佳答案就更好了...

07天原杯初中化学复赛试卷
08的天原杯初中化学复赛试卷
09天原杯初中化学复赛试卷

第一题选A,木炭是混合物,应该说碳和氧化铜高温下生成铜和CO2第二题,这个解说是错误的,碘酒中的酒精,酒精中有碳元素第三题2镁+2盐酸生成2氯化镁+H2碳酸镁+2盐酸生成氯化镁+水+CO2氢氧化镁+2盐酸生成氯化镁+2水氧化镁+...

(第二十一届天原杯)复赛试题参考答案
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C D C AC AC B A
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D BC AD B A C C

D只能是Si,P,S,Cl中的一种,最可能是氯,G就是NaCl,但不知道NaCl能否和Na2O2反应
我选A

附加题：（2）计算过程：
设：10 g 铵盐中含x g (NH4)2SO4、y g NH4HSO4
x + y == 10
×2×17 +×17 == ×17
×17== 1.36
解得：x == 5.285、y == 4.715、N% == 0.17

设原来1ml氢氧化钠溶液浓度为100%,则第一次洗浓度变为100%÷20=0.05；第二次0.0025；第三次0.000125为原来的0.0125%,即转移至新烧杯氢氧化钠99.9875%,选B.

实验室制取H2一般使用锌与稀硫酸反应,不需要加热和催化剂；而制取CO2是用石灰石和稀盐酸反应,也不需要加热和催化剂,所以A、B错.
实验室一般不采用电解水的方法来制取氢气和氧气,这种方法主要用来验证水的组成,这个实验制取H2和O2产生气体较慢,且耗费电能,装置不够简单,操作也比较复杂.

你在哪里考?上海的培训讲过的.
在石灰窑终烧制生石灰,1mol碳酸钙完全分解所需要的能量,可通过燃烧0.453mol碳来提供.社空气中氧气物质的量的分数为0.21,氮气为0.79,则石灰窑产生的气体中CO2的质量分数可能是（答案：0.3或0.4）
此题用极值法.
某甲醛溶液中,氢元素的质量分数为10%,则该溶液中甲醛的质量分数为（答案：10%）
甲醛：HCHO---H2CO 水：H2O
都有H2O.所以C、O为90%.因为H:O=2：16=1：8,所以O为10%*8=80%.C为10%.
因为C只有甲醛含有,所以甲醛的质量分数为10%
我明儿也去考,祝我们能考出好成绩!

B

设A的化合价为a,则生成硫酸盐的化学式为A2（SO4）a,Y的化合价为b,则其氯化物的化学式为BClb,则化学方程式可写成
2A+aH2SO4═A2（SO4）a+aH2↑ 2B+2bHCl═2BClb+bH2↑
2m 2a 2n 2b
Mg x Ng y
由两方程式得出：ab═mxMnyN由于MNmn四个数字均是已知的,所以若要确定反应中A、B两种金属的化合价,至少需要知道x与y的比值．
故选：A．

直接进入正题：
题目中说“氧化铜全部溶解”,那么说明（1)硫酸恰好
和氧化铜完全反应；硫酸有剩余.先来看第二小题：
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
80 98 160
10 12.25 20
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
56 160 64
7 20 8
看后一个方程式,铁的原子量为56,铜的原子量为64,而
题目要求加入的铁粉和得到的固体物应相等,那么该固体
物就是铁和铜的混合物.则该固体物质量应为m大于或等于
8克.如果m小于8克,就达不到题目的要求了.
再来看第一小题.作个假设,向蓝色溶液中加入8克铁
粉,看方程式,置换出铜8克,而只用了铁7克,那剩下的1
克铁呢?如果它还是固体,将会被过滤出来,那得到的固
体物就不止8克了；那么只有单质铁变成了离子形式,说明
硫酸是有剩余的.那我们再考虑,加入8克铁后,待到完全
反应后,硫酸是否任有剩余?我们再作个假设,向蓝色溶
液中加入9克铁粉,看方程式,置换出铜8克,用了铁7克,
得到的固体物也为9克,那么该固体物中有铁1克,则另外1
克铁与蓝色溶液中剩余的稀硫酸恰好完全反应.
Fe+H2SO4===FeSO4+H2(气体符号）
56 98
1 1.75
那么总稀硫酸溶质质量为：m=1.75克+12.25克=14克
硫酸%=14克/100克*100%=14%
所以(1)14% (2）m大于或等于8克
打字很累的,又浪费时间.我不管的,一定要给奖励.
或大或小,或多或少,都要表示一下.不然你就惨了啊.

C+O2=CO2
联钢就是减少生铁的碳含量

AC
所谓质子论,就是能接受质子的分子或离子都是碱,质子也就是氢离子,这个你知道吧,你看哪个不能加氢离子了...
B加氢离子为碳酸
D加氢离子为硫酸氢根

HOOCCOOH（加热,浓H2SO4)=H2O+CO2（g）+CO（g）(实验室制CO)
也可用HCOOH（加热,浓H2SO4)=H2O+CO2（g）