有关船在船底四周镶嵌锌块的电极反应

胡易容2022-10-04 11:39:545条回答

有关船在船底四周镶嵌锌块的电极反应
锌块保护到铁 ,可是锌失去的电子到那里去了,Zn-2e=Zn2+ 只是它的负极反应,那正极的呢?

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醉里关灯数钱 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
锌—空气电池
2Zn-4e=2Zn2+
O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
总:2Zn+O2 + 2H2O =2Zn(OH)2
我们老师刚讲的铝空气电池,里面是铁,锌的原理一样
1年前
anisolm 共回答了55个问题 | 采纳率
因为锌-海水-铁形成了原电池,锌的活动性比铁强,故锌是负极,锌就会失电子而质量越来越小,而铁作为正极就被保护。
电子流向正极,在正极上和海水中的某些阳离子(海水结构复杂,所以说不出具体哪些阳离子)或氧气发生还原反应。
1年前
传说中的黄花闺女 共回答了73个问题 | 采纳率
溶于海水中的氧气是氧化剂,电子被氧气得到了。
正极:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
1年前
mmak 共回答了9个问题 | 采纳率
负极Zn:2Zn-4e=2Zn2+
正极Fe:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
总:2Zn+O2 + 2H2O =2Zn(OH)2
负极的电子流向正极,与水和氢气反应生成OH-~~
1年前
cqw8817 共回答了13个问题 | 采纳率
Zn失去电子变成Zn离子 优先于铁反映,起到保护作用Zn-2e=Zn2+
1年前

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