15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下：

flower79982022-10-04 11:39:541条回答

15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O,通过计算回答：
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
（2）有多少摩尔HCl被氧化?
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀?

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liqingda 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%: (1)n(KMnO4)=15.8/158=0.1mol
2KMnO4---5Cl2
2--------------5
0.1mol-----0.25mol
V(Cl2)=0.25*22.4=5.6L
(2)HCl被氧化生成Cl2.
n(Cl2)=0.25mol,根据Cl比值,n(HCl)=0.5mol
(3) 开始n(HCl)=12*0.1=1.2mol
除去被氧化的,有1.2-0.5=0.7mol的Cl-离子
转化为0.7molAgCl沉淀
m(AgCl)=0.7*143.5=100.45g沉淀; 1年前

向100mL12mol/L的浓HNO3中加入足量的Cu片,充分反应后,被还原的HNO3的物质的量是 向100mL12mol/L的浓HNO3中加入足量的Cu片,充分反应后,被还原的HNO3的物质的量是 同上 xuehua13141年前3: 果果鱼共回答了20个问题 | 采纳率95%

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20
根据方程式可以看出有4摩尔HNO3参加反应,只有2摩尔被还原.
因此,被还原的HNO3的物质的量为0.1×12×1/2＝0.6 mol
传热传质系研究生为你回答,供参考.

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⒗向100mL12mol/L的浓硝酸中加入足量的Cu片,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量为 ⒗向100mL12mol/L的浓硝酸中加入足量的Cu片,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量为 A．等于0.3mol B．等于0.6mol C．小于0.3mol D．介于0.3mol和0.6mol之间 一个人的萧邦1年前3: 神剑逍遥共回答了20个问题 | 采纳率95%

首先应该计算出硝酸的物质的量为n=c*v,共1.2mol,根据反应方程式：起始发生的是铜和浓硝酸反应,当浓度渐渐降低后改为和稀硝酸反应,假使全部按浓硝酸计算,被还原的为
4HNO3（浓）+CU=CU(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1.2 0.6
8HNO3（稀）+3CU=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O
1.2 0.3
起始发生的是铜和浓硝酸反应,假使全部按浓硝酸计算,被还原的为化合价降低部分,是0.6mol,
当浓度渐渐降低后改为和稀硝酸反应,假使全部按稀硝酸计算,被还原的为化合价降低部分,为0.3mol,
所以应该在0.3-0.6之间.

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18、取13.05g二氧化锰跟100mL12mol/L浓盐酸充分反应.试计算： 18、取13.05g二氧化锰跟100mL12mol/L浓盐酸充分反应.试计算： （1）可以生成氯气多少升（标准状况）? （2）反应后,溶液中H+的物质的量浓度是多少（假设溶液的总体积不变） lswtx1年前1: leijjww 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

MnO2物质的量：13.05/87=0.15mol
MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O
所以生成的Cl2物质的量为0.15mol
Cl2体积：0.15mol×22.4L/mol=3.36L
因为HCl一共反应：0.15×4=0.6mol,所以H+减少了0.3mol
原溶液中H+物质的量：12mol/L×0.1L=1.2mol
反应后溶液中H+物质的量：1.2-0.6=0.6mol
所以溶液中H+的物质的量浓度：0.6mol/0.1L=6mol/L

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15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下：

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