硫酸钠,硫酸钾,硫酸银,硫酸钙,硫酸镁,硫酸钡,硫酸锌的化学式

少量粉末放在烧杯中，加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀，白色沉淀全部溶于硝酸且无气体产生，可以确定一定含有氢氧化镁，可以确定不含氯化银，可以确定氯化钡和硫酸钠、氯化钡和碳酸钠不会同时存在．滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解．可以确定溶液中存在氯化钡，存在氯化钡，根据②知道沉淀全部溶解且无气体产生，就不存在碳酸钠和硫酸钠，存在氢氧化镁，至于硝酸钠的存在与否对实验现象都不会造成影响．
故答案为：一定存在：氢氧化镁、氯化钡，一定不存在：氯化银、碳酸钠、硫酸钠，可能存在：硝酸钠．

点评：
本题考点： 常见离子的检验方法及现象；物质的鉴别、推断．

考点点评： 在解此类题时，首先要对混合物中的各种物质有个全面的认识，然后根据题中的现象进行逐一的排除验证，
不溶于酸的沉淀有：氯化银、硫酸钡．

（1）根据质量守恒定律：硫酸钡的质量=27.3g+96g-100g=23.3g，故答案为：23.3g
（2）设反应中生成BaCl₂质量为y
BaCl2+Na2SO4




.
.
BaSO4↓+2NaCl
208 233　　　
y　23.3g　 　
[208/y＝
233
23.3g]
y=20.8g
故答案为：20.8g
（3）设反应中生成NaCl质量为x
BaCl2+Na2SO4




.
.
BaSO4↓+2NaCl
233　　　　117
　23.3g　 　x
[233/23.3g＝
117
x]
x=11.7g
NaCl溶液中溶质的质量分数：
(27.3g−20.8g)+11.7g
100g100%=18.2%
故答案为：18.2%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．本考点主要出现在计算题中．

a、固体溶于水得无色溶液和生成沉淀，可能是碳酸钙也可能是硫酸钠和氯化钡混合反应生成的硫酸钡，（Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl）或者是碳酸铜（以碱式碳酸铜形式存在，为蓝色的）．所以不能确定是否存在硫酸铜
b、沉淀部分溶于稀硝酸，肯定碳酸钙和硫酸钡二种沉淀都有，硫酸钡不溶于硝酸，碳酸钙溶于硝酸（CaCO₃+2HNO₃=CO₂↑+H₂O+Ca（NO₃）₂），也就肯定了硫酸钠和氯化钡的存在．氯化钾没有提到，也没法确定．
故填：
（1）不能确定；
（2）硫酸铜；氯化钾；CaCO₃+2HNO₃=CO₂↑+H₂O+Ca（NO₃）₂

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题是混合物组成推断题，要善于抓住“题眼”，如本题中的无色溶液，部分溶于硝酸，依此为突破口，逐一进行肯定与否定．

沉淀43g为BaCO₃、BaSO₄的质量，沉淀用盐酸溶解，碳酸钡反应生成二氧化碳，根据碳元素守恒：n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=n（CO₂）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，
故m（BaSO₄）=43g-0.1mol×197g/mol=23.3g，n（BaSO₄）=[23.3g/233g/mol]=0.1mol，根据硫元素守恒：n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.1mol，
故n（Na₂CO₃）：n（Na₂SO₄）=0.1mol：0.1mol=1：1，
答：原溶液中含有碳酸钠和硫酸钠的物质的量的比值是1：1．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，难度不大，注意利用守恒思想进行计算．