请用惰性电子对效应解释高价铋为何具有强氧化性?

位于化学元素周期表第4.5.6周期的p区元素Ga,In,Tl;Ge,Sn,Pb;As,Sb,Bi等,有保留低价态,不易形成最高价的倾向,这叫惰性电子对效应.
解释有很多,均不甚完善.最近人们用相对论性效应解释6s2惰性电子对效应.

位于周期表第4.5.6周期的p区元素,有保留低价态,不易形成最高价的倾向,这叫惰性电子对效应.这种现象跟长周期中各族元素最高价态与族数相等的倾向是不协调的.
惰性电子对效应突出的体现在第六周期p区元素中.如Tl,Pb和Bi较族价物种稳定.Tl,Pb和Bi的氧化物,氟化物表现高氧化态,而硫化物,卤化物只存在低氧化态.如PbO2,PbF4,PbS和PbI2,而无PbS2和PbI4;NaBiO3是非常强的氧化剂,而Bi2S3或BiCl3则是氧化还原反应的稳定物种；Tl+能在水溶液中稳定存在.这种特性甚至延伸到单质汞Hg的稳定性.

化学元素周期表第四、五、六周期的p区元素Ga,In,Tl;；Ge,Sn,Pb；As,Sb,Bi等,有保留低价态,不易形成最高价的倾向,这叫惰性电子对效应. 惰性电子对效应突出的体现在第六周期p区元素中

超氧化物 元素与氧化合生成的化合物叫做氧化物(有且只有两种元素组成）.所以超氧化物属于氧化物,是复杂的氧化物.含有超氧基的无机化合物.是金属离子和超氧离子形成的化合物.其主要品种有超氧化钠(Na2O4)（也被写作NaO2)、超氧化钾(K2O4)(也被写作KO2).钾、铷、铯、钙、锶、钡能形成超氧化物,特征是分子中含有超氧离子O.超氧化物易潮解,加热时便释放出氧气,性质不稳定,具有强氧化性和强吸湿性,置于空气中能与水和二氧化碳发生反应生成碳酸盐,同时放出氧.基于这一性质,它们是氧气再生药板的主要原料,也用作隔绝式氧气面具的产氧药柱.K2O4＋2H2O＝2KOH＋H2O2＋O2↑ 2K2O4＋2CO2＝2K2CO3＋3O2↑ 超氧化物的制法有：①过氧化物与氧气作用.②钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧.③将氧气通入钾、铷、铯的液氨溶液中.超氧化钠是将过氧化钠在压力为13MPa、温度为350℃的高压釜中通入氧气进行氧化生成的.超氧化钾的制备是在不锈钢置换釜内,以金属钠置换氯化钾得到纯度大于97％的金属钾,熔融的钾压送到特制的喷枪与经过净化的空气混合后喷入氧化炉,在230～250℃下燃烧生成超氧化钾.超氧化钾与宇航员呼出的二氧化碳气体作用,产生的氧气可供他们呼吸.超氧化物中氧元素显负1/2价

所谓惰性电子对效应,就是指当原子的原子序数增大时,电子层数增多时,处于ns2上的两个电子的反应活性减弱,不容易成键,例如碳族元素,C Si Ge Sn Pb ,其中,碳和硅等前几个元素是以正4价化合物稳定性强,而到了后面,铅则是以正2价化合物的稳定性强,这就是惰性电子对效应的一个很好的表现.可以这样来解释这种现象,电子层数越多,越到外层,两个亚层的电子的距离就越远,那么外层的电子就对内层电子形成了一种“保护”效应,使得内层的电子不容易参与成键,所以上面的铅的内层的6s2电子就不容易成键,铅的正二价化合物就比较稳定.

于化学元素周期表第4.5.6周期的p区元素Ga,In,Tl;Ge,Sn,Pb;As,Sb,Bi等,有保留低价态,不易形成最高价的倾向,这叫惰性电子对效应.这种现象跟长周期中各族元素最高价态与族数相等的倾向是不协调的.即屏蔽效应.

应该是 6s2惰性电子对效应
惰性电子对效应是在p区元素化合物中最外层s层电子保持非电离或非分享状态（即不产生键合）的倾向.惰性电子对效应与第IIIA、IVA、VA、VIA 族元素 最大化合价减2 具有较好的稳定性惰性电子对一名于1927年由 Nevil Sidgwick 首先提出.
常见的例子是6s2惰性电子对效应比如 IVA族的Pb元素,最高价是+4.但PbO2不稳定,是非常强的氧化剂.而PbO则比PbO2稳定.
附件供你参考 http://baike.baidu.com/view/639388.htm